Презентация на тему Сера, селен, теллур.

подгруппы VI группы, члены семейства халькогенов.

веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное

практическое применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов.

в XVIII веке была открыта странная руда голубовато- белого

цвета.

до его официального открытия. Этот химический элемент очень хорошо

маскировался другими химическими элементами, которые по своим характеристикам были похожи на селен. Основными элементами маскирующими его были сера и теллур.

разработан в Великобритании, где значительные количества серы научились получать

из остающегося после получении соды Na2CO3 по методу французского химика Н. Леблана сульфида кальция CaS. Метод Леблана основан на восстановлении сульфата натрия углем в присутствии известняка CaCO3.

Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2;  Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS 

растворимого сульфида кальция обрабатывают диоксидом углерода
CaS + CO2 + H2O

= CaCO3 + H2S 

Образующийся сероводород H2S в смеси с воздухом пропускают в печи над слоем катализатора. При этом за счет неполного окисления сероводорода образуется сера 

2H2S + O2 = 2H2O +2S 

до селенистой кислоты. Затем через полученный раствор селенистой кислоты

пропускают сернистый газ SO2

H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 

Для очистки селен далее сжигают в кислороде, насыщенном парами дымящей азотной кислоты HNO3. При этом сублимируется чистый диоксид селена SeO2. Из раствора SeO2в воде после добавления соляной кислоты селен опять осаждают, пропуская через раствор сернистый газ. 

с содой с последующим выщелачиванием. Те переходит в щелочной

раствор, из которого при нейтрализации он осаждается в виде TeO2

Na2TeO3+2HC=TeO2+2NaCl. 

Для очистки теллура от S и Se используют его способность под действием восстановителя (Al) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na2Te2

6Te+2Al+8NaOH=3Na2Te2+2Na[Al(OH)4]. 

кислород: 
2Na2Te2+2H2O+O2=4Te+4NaOH. 
Для получения теллура особой чистоты его хлорируют: 
Te+2Cl2=TeCl4. 
Образующийся тетрахлорид очищают

дистилляцей или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой: 
TeCl4+2H2O=TeO2Ї+4HCl, 
а образовавшийся ТеО2 восстанавливают водородом: 
TeO2+4H2=Te+2H2O. 

газ с резким запахом:

S + O2 → SO2

Восстановительные свойства серы

проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором:

S + 3F2 → SF6

образование двух низших хлоридов

2S + Cl2 → S2Cl2
S +

Cl2 → SCl2

При нагревании сера также реагирует с фосфором, образуя смесь сульфидов фосфора, среди которых — высший сульфид P2S5:

5S + 2P → P2S2

Кроме того, при нагревании сера реагирует с водородом, углеродом, кремнием:

S + H2 → H2S (сероводород)
C + 2S → CS2 (сероуглерод)

серы с расплавленной щелочью , в которой сера диспропорционирует

аналогично хлору:

3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O

С концентрированными кислотами-окислителями сера реагирует только при длительном нагревании:

S+ 6HNO3 (конц) → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
S+ 2 H2SO4 (конц) → 3SO2↑ + 2H2O

растворах теллур диспропорционирует с образованием теллурида и теллурита: 

8Te+6KOH=2K2Te+ K2TeO3+3H2O. 

(HClO3, KMnO4) окисляют Te до слабой теллуровой кислоты H6TeO6: 
Te+HClO3+3H2O=HCl+H6TeO6. 
Соединения

теллура (+2) неустойчивы и склонны к диспропорционированию:  2TeCl2=TeCl4+Te. 

кристаллического SeO2: 
Se +O2 = SeO2. 
С водой взаимодействует при нагревании: 
3Se +

3H2O = 2H2Se + H2SeO3. 
Селен реагирует при нагревании с азотной кислотой, с образованием селенистой кислоты H2SeO3: 
3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO. 

6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O. 
Если селен кипятят в

щелочном растворе, через который пропускают воздух или кислород, то образуются красно-коричневые растворы, содержащие полиселениды: 
K2Se + 3Se = K2Se4 

пропускают воздух или кислород, то образуются красно-коричневые растворы, содержащие

полиселениды: 
K2Se + 3Se = K2Se4 

Селен взамодействует с сульфидами и полисульфидами с образованием тиоселенидов. При нагревании
селена с растворами Na2SO3 и KCN протекают реакции: 
Na2SO3 + Se = Na2SSeO3; 
KCN + Se = KSeCN. 

Сильные окислители (озон О3, фтор F2) окисляют селен до Se+6: 
Se + O3 = SeO3, 
Se + 3F2 = SeF6. 

техника. Добавки Te в чугун  и сталь , свинец или медь повышают

их механическую и химическую стойкость. Те и его соединения применяют в производстве катализаторов, специальных стекол, инсектицидов, гербицидов. 

ксерографии и лазерных принтерах. Серый Se применяется в изготовлении диодов,

фоторезисторов и др. Селен — пигмент для стекол, присадка к стали, добавка к сере при вулканизации, для получения катализаторов, гербицидов, инсектицидов, лекарственных средств.