Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад на тему Основы органической химии

Презентация на тему Основы органической химии, из раздела: Разное. Эта презентация содержит 36 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать конспект-презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

Основы органической химииСеминар-7. Углеводороды.  Свойства алканов. E-mail: irkrav66@gmail.comлектор:  проф. Рохин Химические свойства алканов определяются его строением, т.е. природой входящих в его состав Химические свойства алканов 1. предельная насыщенность алканов не допускает реакций присоединения, но Химические свойства алканов 2. симметричность неполярных С–С и слабополярных С–Н ковалентных связей Крекинг алкановреакции расщепления углеродного скелета крупных молекул при нагревании и в присутствии Крекинг алкановРаспад связей происходит гомолитически с образованием свободных радикалов: Крекинг алкановСвободные радикалы очень активны.Один из них (например, этил) отщепляет атомарный водород Крекинг алкановРазрыв С–С–связи возможен в любом случайном месте молекулы. Крекинг алкановобразуется смесь алканов и алкенов с меньшей, чем у исходного алкана, молекулярной массой: Крекинг алкановВ общем виде этот процесс можно выразить схемой: Крекинг алкановПри более высокой температуре (свыше 1000°С) происходит разрыв не только связей Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)имеют очень важное значение для синтеза многих соединений. Замена атомов Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)Галогенопроизводные алканов широко применяются для синтеза алканов с заданным строением Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)Чтобы получить алкан с нечётным количеством атомов углерода потребуется два различных галогеналкана: Нуклеофильное  замещение (SN)положительно заряженный углеродный атом, связанный с галогеном, является центром Механизм-1 (SN1) - двухстадийныйCтадия 1. Алкилгалогенид, отщепляя галоген (электролитическая диссоциация), превращается в Механизм-1 (SN1) - двухстадийныйCтадия 2. Карбокатион взаимодействует с нуклеофилом (донором пары электронов) с образованием конечного продукта: Механизм-2 (SN2) - одностадийныйзаключается в практически одновременном отщеплении галогенид-иона и присоединении гидроксид-аниона (без образования карбокатиона): Получение алканов Алканы выделяют из природных источников:- природный и попутный газы, - Получение алканов 1. Крекинг нефти (промышленный способ): При крекинге алканы получаются вместе Получение алканов 2. Гидpиpование непpедельных углеводоpодов: Получение алканов 3. Газификация твердого топлива (при повышенной температуре и давлении, катализатор Ni): Получение алканов 4. Из синтез-газа (СО + Н2) получают смесь алканов: Получение алканов 5. Синтез более сложных алканов из галогенопpоизводных с меньшим числом Получение алканов 6. Из солей карбоновых кислот:  а) сплавление со щелочью Получение алканов 7. Разложение карбидов металлов (метанидов) водой: Применение алканов Алканы – основной источник природного углеводородного сырья.Предельные углеводороды находят широкое Применение алканов Газообразные алканы (метан и пpопан-бутановая смесь) используются в качестве ценного Применение алканов Вазелиновое масло (смесь жидких углеводоpодов с числом атомов углерода до Применение алканов Паpафин (смесь твеpдых углеводоpодов С19-С35) - белая твеpдая масса без Применение алканов В современной нефтехимической промышленности предельные улеводороды являются базой для получения Применение алканов Алканы – основной источник природного углеводородного сырья.Предельные углеводороды находят широкое 1.Контрольная работаНапишите полные структурные и электронные формулы;  - пропана  - пентана  - октана 2. Контрольная работаДайте названия радикалам следующих алканов: - пропан - декан - 3.Контрольная работаНапишите процесс расщепления для следующих алканов, используя общую формулу крекинга - 4. Контрольная работаНаписать уравнение реакции 9по какому механизму оно протекает – SN1

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Основы органической химии

Семинар-7. Углеводороды. Свойства алканов.

E-mail: irkrav66@gmail.com

лектор: проф. Рохин Александр Валерьевич


Слайд 2
Текст слайда:

Химические свойства алканов

определяются его строением, т.е. природой входящих в его состав атомов и характером связей между ними.
Исходя из справочных данных о связях С–С и С–Н, можно предсказать, какие реакции характерны для алканов


Слайд 3
Текст слайда:

Химические свойства алканов

1. предельная насыщенность алканов не допускает реакций присоединения, но не препятствует реакциям разложения, изомеризации и замещения.


Слайд 4
Текст слайда:

Химические свойства алканов

2. симметричность неполярных С–С и слабополярных С–Н ковалентных связей (см. значения дипольных моментов в табл. 2.5.1) предполагает их гомолитический (симметричный) разрыв на свободные радикалы


Слайд 5
Текст слайда:

Крекинг алканов

реакции расщепления углеродного скелета крупных молекул при нагревании и в присутствии катализаторов.
Два вида крекинга:
- термический (без доступа воздуха)
- каталитический


Слайд 6
Крекинг алкановРаспад связей происходит гомолитически с образованием свободных радикалов:
Текст слайда:

Крекинг алканов

Распад связей происходит гомолитически с образованием свободных радикалов:


Слайд 7
Текст слайда:

Крекинг алканов

Свободные радикалы очень активны.
Один из них (например, этил) отщепляет атомарный водород Н· от другого (н-бутила) и превращается в алкан (этан).
Другой радикал, став двухвалентным, превращается в алкен (бутен-1) за счет образования p–связи при спаривании двух электронов у соседних атомов:


Слайд 8
Крекинг алкановРазрыв С–С–связи возможен в любом случайном месте молекулы.
Текст слайда:

Крекинг алканов

Разрыв С–С–связи возможен в любом случайном месте молекулы.


Слайд 9
Крекинг алкановобразуется смесь алканов и алкенов с меньшей, чем у исходного алкана, молекулярной массой:
Текст слайда:

Крекинг алканов

образуется смесь алканов и алкенов с меньшей, чем у исходного алкана, молекулярной массой:


Слайд 10
Крекинг алкановВ общем виде этот процесс можно выразить схемой:
Текст слайда:

Крекинг алканов

В общем виде этот процесс можно выразить схемой:


Слайд 11
Текст слайда:

Крекинг алканов

При более высокой температуре (свыше 1000°С) происходит разрыв не только связей С–С, но и связей С–Н.
термический крекинг метана используется для получения сажи (чистый углерод) и водорода:


Слайд 12
Текст слайда:

Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)

имеют очень важное значение для синтеза многих соединений. Замена атомов водорода на галоген делает соединение химически активным.
Общий вид – СnH2n+2-xHalx.


Слайд 13
Текст слайда:

Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)

Галогенопроизводные алканов широко применяются для синтеза алканов с заданным строением молекул.
Для этого используется реакция взаимодействия их с активными металлами (реакция Вюрца-получение чётных алканов):


Слайд 14
Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)Чтобы получить алкан с нечётным количеством атомов углерода потребуется два различных галогеналкана:
Текст слайда:

Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)

Чтобы получить алкан с нечётным количеством атомов углерода потребуется два различных галогеналкана:


Слайд 15
Текст слайда:

Нуклеофильное замещение (SN)

положительно заряженный углеродный атом, связанный с галогеном, является центром атаки нуклеофильными частицами (OH-, OR-, CN-, NH2- и др.) :


Слайд 16
Текст слайда:

Механизм-1 (SN1) - двухстадийный

Cтадия 1. Алкилгалогенид, отщепляя галоген (электролитическая диссоциация), превращается в карбокатион:


Стадия 1 является лимитирующей. Поскольку в ней участвует только одна частица


Слайд 17
Механизм-1 (SN1) - двухстадийныйCтадия 2. Карбокатион взаимодействует с нуклеофилом (донором пары электронов) с образованием конечного продукта:
Текст слайда:

Механизм-1 (SN1) - двухстадийный

Cтадия 2. Карбокатион взаимодействует с нуклеофилом (донором пары электронов) с образованием конечного продукта:


Слайд 18
Механизм-2 (SN2) - одностадийныйзаключается в практически одновременном отщеплении галогенид-иона и присоединении гидроксид-аниона (без образования карбокатиона):
Текст слайда:

Механизм-2 (SN2) - одностадийный

заключается в практически одновременном отщеплении галогенид-иона и присоединении гидроксид-аниона (без образования карбокатиона):


Слайд 19
Текст слайда:

Получение алканов

Алканы выделяют из природных источников:
- природный и попутный газы,
- нефть,
- каменный уголь.
Используются также синтетические методы.


Слайд 20
Текст слайда:

Получение алканов

1. Крекинг нефти (промышленный способ):

При крекинге алканы получаются вместе с непредельными соединениями (алкенами).
при разрыве молекул высших алканов получается очень ценное сырье для органического синтеза: пропан, бутан, изобутан, изопентан


Слайд 21
Получение алканов 2. Гидpиpование непpедельных углеводоpодов:
Текст слайда:

Получение алканов

2. Гидpиpование непpедельных углеводоpодов:


Слайд 22
Получение алканов 3. Газификация твердого топлива (при повышенной температуре и давлении, катализатор Ni):
Текст слайда:

Получение алканов

3. Газификация твердого топлива (при повышенной температуре и давлении, катализатор Ni):


Слайд 23
Получение алканов 4. Из синтез-газа (СО + Н2) получают смесь алканов:
Текст слайда:

Получение алканов

4. Из синтез-газа (СО + Н2) получают смесь алканов:


Слайд 24
Текст слайда:

Получение алканов

5. Синтез более сложных алканов из галогенопpоизводных с меньшим числом атомов углеpода (реакция Вюрца):


Слайд 25
Текст слайда:

Получение алканов

6. Из солей карбоновых кислот: а) сплавление со щелочью (реакция Дюма) :


б) электролиз по Кольбе:


Слайд 26
Получение алканов 7. Разложение карбидов металлов (метанидов) водой:
Текст слайда:

Получение алканов

7. Разложение карбидов металлов (метанидов) водой:


Слайд 27
Текст слайда:

Применение алканов

Алканы – основной источник природного углеводородного сырья.
Предельные углеводороды находят широкое применение в самых разнообразных сферах жизни и деятельности человека


Слайд 28
Текст слайда:

Применение алканов

Газообразные алканы (метан и пpопан-бутановая смесь) используются в качестве ценного топлива.
Жидкие углеводоpоды составляют значительную долю в моторных и ракетных топливах и используются в качестве растворителей.


Слайд 29
Текст слайда:

Применение алканов

Вазелиновое масло (смесь жидких углеводоpодов с числом атомов углерода до 15) - пpозpачная жидкость без запаха и вкуса, используется в медицине, паpфюмеpии и косметике.
Вазелин (смесь жидких и твеpдых пpедельных углеводоpодов с числом углеpодных атомов до 25) пpименяется для пpиготовления мазей, используемых в медицине


Слайд 30
Текст слайда:

Применение алканов

Паpафин (смесь твеpдых углеводоpодов С19-С35) - белая твеpдая масса без запаха и вкуса (tпл= 50-70°C)
пpименяется для изготовления свечей, пpопитки спичек и упаковочной бумаги, для тепловых пpоцедуp в медицине и салонах красоты


Слайд 31
Текст слайда:

Применение алканов

В современной нефтехимической промышленности предельные улеводороды являются базой для получения разнообразных органических соединений, важным сырьем в процессах получения полупродуктов для производства пластмасс, каучуков, синтетических волокон, моющих средств и многих других веществ


Слайд 32
Текст слайда:

Применение алканов

Алканы – основной источник природного углеводородного сырья.
Предельные углеводороды находят широкое применение в самых разнообразных сферах жизни и деятельности человека


Слайд 33
1.Контрольная работаНапишите полные структурные и электронные формулы;  - пропана  - пентана  - октана
Текст слайда:

1.Контрольная работа

Напишите полные структурные и электронные формулы;
- пропана
- пентана
- октана


Слайд 34
Текст слайда:

2. Контрольная работа

Дайте названия радикалам следующих алканов:
- пропан
- декан
- октан
- этан
- пентан
- гексан


Слайд 35
Текст слайда:

3.Контрольная работа

Напишите процесс расщепления для следующих алканов, используя общую формулу крекинга


- октан
- декан
- гептан


Слайд 36
Текст слайда:

4. Контрольная работа

Написать уравнение реакции 9по какому механизму оно протекает – SN1 или SN2), назвать по ИЮПАК исходное и полученные соединения (задание получить у преподавателя):

Alk-Hal + OH- —>