входящих в его состав атомов и характером связей между
ними.Исходя из справочных данных о связях С–С и С–Н, можно предсказать, какие реакции характерны для алканов
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Основы органической химии
Содержание
- 2. Химические свойства алканов определяются его строением, т.е.
- 3. Химические свойства алканов 1. предельная насыщенность алканов
- 4. Химические свойства алканов 2. симметричность неполярных С–С
- 5. Крекинг алкановреакции расщепления углеродного скелета крупных молекул
- 6. Крекинг алкановРаспад связей происходит гомолитически с образованием свободных радикалов:
- 7. Крекинг алкановСвободные радикалы очень активны.Один из них
- 8. Крекинг алкановРазрыв С–С–связи возможен в любом случайном месте молекулы.
- 9. Крекинг алкановобразуется смесь алканов и алкенов с меньшей, чем у исходного алкана, молекулярной массой:
- 10. Крекинг алкановВ общем виде этот процесс можно выразить схемой:
- 11. Крекинг алкановПри более высокой температуре (свыше 1000°С)
- 12. Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)имеют очень важное значение для
- 13. Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)Галогенопроизводные алканов широко применяются для
- 14. Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)Чтобы получить алкан с нечётным количеством атомов углерода потребуется два различных галогеналкана:
- 15. Нуклеофильное замещение (SN)положительно заряженный углеродный атом,
- 16. Механизм-1 (SN1) - двухстадийныйCтадия 1. Алкилгалогенид, отщепляя
- 17. Механизм-1 (SN1) - двухстадийныйCтадия 2. Карбокатион взаимодействует с нуклеофилом (донором пары электронов) с образованием конечного продукта:
- 18. Механизм-2 (SN2) - одностадийныйзаключается в практически одновременном отщеплении галогенид-иона и присоединении гидроксид-аниона (без образования карбокатиона):
- 19. Получение алканов Алканы выделяют из природных источников:-
- 20. Получение алканов 1. Крекинг нефти (промышленный способ):
- 21. Получение алканов 2. Гидpиpование непpедельных углеводоpодов:
- 22. Получение алканов 3. Газификация твердого топлива (при повышенной температуре и давлении, катализатор Ni):
- 23. Получение алканов 4. Из синтез-газа (СО + Н2) получают смесь алканов:
- 24. Получение алканов 5. Синтез более сложных алканов
- 25. Получение алканов 6. Из солей карбоновых кислот:
- 26. Получение алканов 7. Разложение карбидов металлов (метанидов) водой:
- 27. Применение алканов Алканы – основной источник природного
- 28. Применение алканов Газообразные алканы (метан и пpопан-бутановая
- 29. Применение алканов Вазелиновое масло (смесь жидких углеводоpодов
- 30. Применение алканов Паpафин (смесь твеpдых углеводоpодов С19-С35)
- 31. Применение алканов В современной нефтехимической промышленности предельные
- 32. Применение алканов Алканы – основной источник природного
- 33. 1.Контрольная работаНапишите полные структурные и электронные формулы; - пропана - пентана - октана
- 34. 2. Контрольная работаДайте названия радикалам следующих алканов:
- 35. 3.Контрольная работаНапишите процесс расщепления для следующих алканов,
- 36. Скачать презентацию
- 37. Похожие презентации
Химические свойства алканов определяются его строением, т.е. природой входящих в его состав атомов и характером связей между ними. Исходя из справочных данных о связях С–С и С–Н, можно предсказать, какие реакции характерны для алканов
Слайд 2
Химические свойства алканов
определяются его строением, т.е. природой
Исходя из справочных данных о связях С–С и С–Н, можно предсказать, какие реакции характерны для алканов
Слайд 3
Химические свойства алканов
1. предельная насыщенность алканов не
допускает реакций присоединения, но не препятствует реакциям разложения, изомеризации
и замещения.
Слайд 4
Химические свойства алканов
2. симметричность неполярных С–С и
слабополярных С–Н ковалентных связей (см. значения дипольных моментов в
табл. 2.5.1) предполагает их гомолитический (симметричный) разрыв на свободные радикалы
Слайд 5
Крекинг алканов
реакции расщепления углеродного скелета крупных молекул при
нагревании и в присутствии катализаторов.
Два вида крекинга:
-
термический (без доступа воздуха)- каталитический
Слайд 7
Крекинг алканов
Свободные радикалы очень активны.
Один из них (например,
этил) отщепляет атомарный водород Н· от другого (н-бутила) и
превращается в алкан (этан).Другой радикал, став двухвалентным, превращается в алкен (бутен-1) за счет образования p–связи при спаривании двух электронов у соседних атомов:
Слайд 9
Крекинг алканов
образуется смесь алканов и алкенов с меньшей,
чем у исходного алкана, молекулярной массой:
Слайд 11
Крекинг алканов
При более высокой температуре (свыше 1000°С) происходит
разрыв не только связей С–С, но и связей С–Н.
термический крекинг метана используется для получения сажи (чистый углерод) и водорода:
Слайд 12
Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)
имеют очень важное значение для синтеза
многих соединений. Замена атомов водорода на галоген делает соединение
химически активным.Общий вид – СnH2n+2-xHalx.
Слайд 13
Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)
Галогенопроизводные алканов широко применяются для синтеза
алканов с заданным строением молекул.
Для этого используется реакция
взаимодействия их с активными металлами (реакция Вюрца-получение чётных алканов):
Слайд 14
Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)
Чтобы получить алкан с нечётным количеством
атомов углерода потребуется два различных галогеналкана:
Слайд 15
Нуклеофильное
замещение (SN)
положительно заряженный углеродный атом, связанный с
галогеном, является центром атаки нуклеофильными частицами (OH-, OR-, CN-,
NH2- и др.) :
Слайд 16
Механизм-1 (SN1) - двухстадийный
Cтадия 1. Алкилгалогенид, отщепляя галоген
(электролитическая диссоциация), превращается в карбокатион:
Стадия 1 является лимитирующей. Поскольку
в ней участвует только одна частица
Слайд 17
Механизм-1 (SN1) - двухстадийный
Cтадия 2. Карбокатион взаимодействует с
нуклеофилом (донором пары электронов) с образованием конечного продукта:
Слайд 18
Механизм-2 (SN2) - одностадийный
заключается в практически одновременном отщеплении
галогенид-иона и присоединении гидроксид-аниона (без образования карбокатиона):
Слайд 19
Получение алканов
Алканы выделяют из природных источников:
- природный
и попутный газы,
- нефть,
- каменный уголь.
Используются
также синтетические методы.
Слайд 20
Получение алканов
1. Крекинг нефти (промышленный способ):
При
крекинге алканы получаются вместе с непредельными соединениями (алкенами).
при разрыве
молекул высших алканов получается очень ценное сырье для органического синтеза: пропан, бутан, изобутан, изопентан
Слайд 22
Получение алканов
3. Газификация твердого топлива (при повышенной
температуре и давлении, катализатор Ni):
Слайд 24
Получение алканов
5. Синтез более сложных алканов из
галогенопpоизводных с меньшим числом атомов углеpода (реакция Вюрца):
Слайд 25
Получение алканов
6. Из солей карбоновых кислот:
а)
сплавление со щелочью (реакция Дюма) :
б) электролиз по
Кольбе:
Слайд 27
Применение алканов
Алканы – основной источник природного углеводородного
сырья.
Предельные углеводороды находят широкое применение в самых разнообразных сферах
жизни и деятельности человека
Слайд 28
Применение алканов
Газообразные алканы (метан и пpопан-бутановая смесь)
используются в качестве ценного топлива.
Жидкие углеводоpоды составляют значительную
долю в моторных и ракетных топливах и используются в качестве растворителей.
Слайд 29
Применение алканов
Вазелиновое масло (смесь жидких углеводоpодов с
числом атомов углерода до 15) - пpозpачная жидкость без
запаха и вкуса, используется в медицине, паpфюмеpии и косметике.Вазелин (смесь жидких и твеpдых пpедельных углеводоpодов с числом углеpодных атомов до 25) пpименяется для пpиготовления мазей, используемых в медицине
Слайд 30
Применение алканов
Паpафин (смесь твеpдых углеводоpодов С19-С35) -
белая твеpдая масса без запаха и вкуса (tпл= 50-70°C)
пpименяется для изготовления свечей, пpопитки спичек и упаковочной бумаги, для тепловых пpоцедуp в медицине и салонах красоты
Слайд 31
Применение алканов
В современной нефтехимической промышленности предельные улеводороды
являются базой для получения разнообразных органических соединений, важным сырьем
в процессах получения полупродуктов для производства пластмасс, каучуков, синтетических волокон, моющих средств и многих других веществ
Слайд 32
Применение алканов
Алканы – основной источник природного углеводородного
сырья.
Предельные углеводороды находят широкое применение в самых разнообразных сферах
жизни и деятельности человека
Слайд 33
1.Контрольная работа
Напишите полные структурные и электронные формулы;
- пропана
- пентана
- октана
Слайд 34
2. Контрольная работа
Дайте названия радикалам следующих алканов:
-
пропан
- декан
- октан
- этан
- пентан
- гексан
Слайд 35
3.Контрольная работа
Напишите процесс расщепления для следующих алканов, используя
