FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Email: Нажмите что бы посмотреть
легкие тяжелые
(Li–самый легкий, (осмий – самый тяжелый,
K,Na, Mg) Ir, Pb)
6)Блеск, обычно серый цвет и непрозрачность. Это связано со взаимодействием свободных электронов с падающими на металл квантами света.
7)Пластичность-способность изменять форму при ударе, вытягиваться проволоку, прокатываться в тонкие листы.
В ряду Au,Ag,Cu,Sn,Pb,Zn,Fe уменьшается
Металлы имеют большой атомный радиус и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое.
Исключение:
Ge, Sn, Pb ─ 4 электрона;
Sb, Bi ─ 5 электронов;
Po ─ 6 электронов
o o +2 -2
2Mg + O2 = 2MgO
o o +1 -1
2Na + O2 → Na2O2
to
Na2O2 + O2 → 2Na2O
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
Малоактивные
металлы
o o to +3 -2
4Al + O2 → 2Al2O3
o o to
3Fe + 2O2 = Fe3O4
o +3 -1
2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3
o +5 -1
2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5
o o +3 -1
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Взаимодействие металлов с серой
o o +2 -2
Fe + S → FeS
o o H2O +3 -2
2Al + 3S → Al2S3
Взаимодействие металлов с водой
o +1 +1 -1 o
2Me + 2H2O = 2MeOH + H2
(Щелочные и щелочно-земельные металлы)
o +1 to
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑
(малоактивные)
Взаимодействие металлов с кислотами
o + +2 o
Zn + 2H → Zn + H2
o + 2+ o
2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2
o + 2+ o
Zn + 2H → Zn + H2↑
o +1 o
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
+1 o +1 o
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2
Взаимодействие металлов с солями
Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4
o 2+ o 2+
Fe + Cu → Cu + Fe
o
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
o + 2+ o
Cu + 2Ag → Cu + Ag↓
o +3 +3 o
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
Бекетов в 1859—1865 годах показал, что при высоких температурах алюминий восстанавливает металлы из их оксидов. Позднее эти опыты послужили отправной точкой для возникновения алюминотермии.
