Презентация на тему ГБОУ РМ СПО (ССУЗ) Темниковский сельскохозяйственный колледжУрок-презентация на тему: ЭЛЕКТРОЛИЗ СОЛЕЙ

ознакомить учащихся с сущностью гидролиза солей; научить составлять полные

и сокращенные ионные уравнения реакций гидролиза солей; формировать умение предсказывать среду растворов различных солей.
развивающие: на основе универсальности понятия «гидролиз» показать единство мира органических и неорганических веществ; раскрыть внутрипредметные и межпредметные связи химии.
воспитательные: дать представление о практическом значении процессов гидролиза в живой и неживой природе, в жизни общества, воспитывать осознанное отношение к своему здоровью и «здоровью» окружающей природы.

Тип занятия: Изучение нового материала   Вид

занятия: Лекция: проблемная, с элементами исследования Формы занятия: фронтальная, индивидуальная, парная   Технология: проблемное обучение, информационно- коммуникационные технологии

некоторых солей»

называются реакциями гидролиза. Гидролизу подвергаются различные вещества:
неорганические:
соли
карбиды металлов

гидриды металлов
галогениды неметаллов

органические:
сложные эфиры
жиры
белки
углеводы

зависимости от вида кислоты и вида основания выделяют четыре

типа солей:

1.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой
2.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой
3.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
4.Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой

основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль.

 Помните! Гидролиз всегда

протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.

 2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли.

3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды.

4. Записываем молекулярное гидролиза.

растворе есть свободные гидроксид-ионы ОН- и их концентрация больше,

чем в чистой воде (рН ‹ 7), поэтому раствор соли имеет щелочную среду;

в реакции с водой участвуют анионы СО-2; в таком случае говорят, что идет гидролиз по аниону.

и слабой кислотой"

свободные ионы водорода Н+ и их концентрация больше чем

в чистой воде, поэтому раствор соли имеет кислотную среду
(рН > 7);

в реакции с водой участвуют катионы Аl3+; в таком случае говорят, что идет гидролиз по катиону.

ГИДРОЛИЗ AlCl3

и сильной кислотой"

диссоциации соли не образуются  слабые ионы и, следовательно, не

образуется слабый электролит. Все ионы останутся в растворе, они не могут объединяться, так как при этом не образуются слабые электролиты - гидролиз не происходит.
Среда раствора нейтральная (рН =7), так как концентрации ионов Н+ и ОН- в растворе равны, как в чистой воде.

ΝаCl ↔ Νа+ + Cl -  
 
HOH ↔ H+ + OH-

одновременно по катиону и аниону.

Среда будет слабокислая или слабощелочная

в зависимости от Кд кислоты или основания (рН~7).
Константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония равны соответственно:
К(СН3СООН) = 1,76×10-5 и К(NH4 ОН) = 1,79×10-5 => среда при гидролизе этой соли нейтральная.

HOH ↔H+- + OH-

СН3СООΝН4 ↔ СН3СОО- +ΝН4+

СН3СООΝН4+ HOH ↔ СН3СООН+ ΝН4 ОН

растворе Al2S3 получить нельзя.
Вместо него образуются продукты гидролиза.

Al2 S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
 

2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl

и слабой кислотой"

– в
3 – б
4 – а
5 - Na2S ↔

Na+ + S2-
S 2‑+ HOH ↔ HS- + OH‑
Na2S + HOH ↔ NaOH + NaHS
гидролиз по аниону
 среда раствора - щелочная

1 – а
2 – б
3 – а
4 – б
5 – ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42-
Zn2+ + H2O ↔ZnOH + + H+‑
2ZnSO4 +2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4
гидролиз по катиону,
среда раствора -кислотная

вопросы и задания 1-4, стр. 86.
2. Творческие разноуровневые задания,

которые можно оформить в виде сообщения, реферата, презентации, слайд-шоу, схем.  
Примерные темы:
Применение гидролиза  в промышленности, в быту, в медицине, в сельском хозяйстве, в природе и других направлениях и сферах деятельности человека.

мы…
3.Мне это пригодится…
4.После занятия у меня осталось… настроение.