Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Железо

Содержание

2. Проверка домашнего заданияУпражнение №5 Al2 (SO4)3+ KOH(нед)
3. ОтветыУпражнения №51.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3
4. Упражнение №62Al +3Cl2 = 2AlCl3AlCl3 + 3NaOH
5. Изучение нового материалаХарактеристика по плану:1.Положение железа в
6. Характеристика элемента4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый
7. Физические свойства железаСеребристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей
8. Степени окисленияFe0 +2
9. Химические свойстваПри нагревании2Fe + 3Cl2 =2FeCl33Fe +2O2=
10. Химические свойства Fe + CuSO4 = Cu
11. При нагревании2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2OFe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O
12. Химические свойства Fe0
13. Уравнивание реакций5Fe0 + 12 HN+5 O3 (p)
14. Минералы железоFe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3
15. ПрименениеМагнитный, красный, бурый железняки –для производства черной
16. Источники железаШпинатСалатКапустаЧерная черешняГовядинаТелятина
17. Скачать презентацию
18. Похожие презентации

Проверка домашнего заданияУпражнение №5 Al2 (SO4)3+ KOH(нед) = Al 2(SO4)3+ KOH(изб.) = Упражнение №6Al  AlCl3  Al(OH)2  Al2 O3  NaAlO2  Al 2(SO4)3  Al(OH)3  AlCl3  NaAlO2

Тема урокаЖелезоЦель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его.

ОтветыУпражнения №51.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO42. Al2 (SO4)3 + 8KOH(изб)

Упражнение №62Al +3Cl2 = 2AlCl3AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3 + 3NaCl2Al(OH)3 = Al2O3

Изучение нового материалаХарактеристика по плану:1.Положение железа в ПСХЭ (период, ряд, группа, подгруппа,

Характеристика элемента4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 2626 электронов, 26 протонов,

Физические свойства железаСеребристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к

Химические свойстваПри нагревании2Fe + 3Cl2 =2FeCl33Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3)Fe +S =FeSПри

Химические свойства Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + 2HClр =

При нагревании2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2OFe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O

Уравнивание реакций5Fe0 + 12 HN+5 O3 (p) = 5Fe +3(NO3 )2 +

Минералы железоFe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк или гематит2Fe2O3.3H2O

ПрименениеМагнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали)Железный колчедан

Источники железаШпинатСалатКапустаЧерная черешняГовядинаТелятина

Качественная реакция на катионы железаK3[Fe(CN)6]—красная кровяная сольK4[Fe(CN)6]– желтая кровяная сольFeCl2+ K3[Fe(CN)6 =

Слайды презентации

Слайд 2 Проверка домашнего задания
Упражнение №5
Al2 (SO4)3+ KOH(нед) =

Al 2(SO4)3+ KOH(изб.) =

Упражнение №6

Al  AlCl3 

Al(OH)2  Al2 O3  NaAlO2  Al 2(SO4)3  Al(OH)3  AlCl3  NaAlO2

Слайд 3 Ответы
Упражнения №5
1.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO4

2.

ОтветыУпражнения №51.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO42. Al2 (SO4)3 +

Al2 (SO4)3 + 8KOH(изб) = 2KAlO2 + 3K2SO4 +

4H2O

Слайд 4 Упражнение №6
2Al +3Cl2 = 2AlCl3
AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3

Упражнение №62Al +3Cl2 = 2AlCl3AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3 + 3NaCl2Al(OH)3 =

+ 3NaCl
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Al2O3 +2NaOH =2NaAlO2 +

H2O
2NaAlO2 + 4H2SO4(изб.) = Na2SO4 + Al2 (SO4 )3 +4H2O
Al2 (SO4 ) + 6NaOH = 2Al (OH)3 + 3Na2 SO4
Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 4NaOH(избыт.)= NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

Слайд 5 Изучение нового материала
Характеристика по плану:
1.Положение железа в ПСХЭ

Изучение нового материалаХарактеристика по плану:1.Положение железа в ПСХЭ (период, ряд, группа,

(период, ряд, группа, подгруппа, порядковый номер)

2.Атомное строение(число электронов, протонов

, нейтронов, относительная атомная масса)

3.Электронные слои, распределение электронов по слоям, электронная конфигурация.

Слайд 6 Характеристика элемента
4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер

Характеристика элемента4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 2626 электронов, 26

26

26 электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30

нейтронов.

4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s2p63s2p6d64s2

Степень окисления 0,+2, +3 ,+4 и иногда + 6; является восстановителем

Слайд 7 Физические свойства железа
Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью,

Физические свойства железаСеребристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью

ковкостью и способностью к намагничиванию.
Плотность 7,864г/см3, температура плавления 1539

* С

Слайд 8 Степени окисления
Fe0

+2

+2; +3; +3
S, Cu+2 ,HCl(раз) , O2 H2O Cl2 HNO3
H2SO4(раз)

Слайд 9 Химические свойства
При нагревании
2Fe + 3Cl2 =2FeCl3
3Fe +2O2= Fe3O4

Химические свойстваПри нагревании2Fe + 3Cl2 =2FeCl33Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3)Fe +S

(FeO Fe2O3)
Fe +S =FeS

При очень высокой температуре
4Fe + 3C

=Fe4C3
4Fe + 3Si =Fe4Si3
3Fe + 2P = Fe3P2

Слайд 10 Химические свойства

Fe + CuSO4 = Cu +

FeSO4
Fe + 2HClр = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4

p= FeSO4 + H2
Fe + H2SO4(k) =/=
Fe + HNO3 (к)=/=

Слайд 11 При нагревании

2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O

Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+

3NO2+ 3H2O

Слайд 12 Химические свойства Fe0 + HNO3 (p) = Fe +2(NO3

)2 + N20 + H2 O Fe0 + HNO3(р)

= Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + H20 Fe0 + HNO3(р) = Fe+2(NO3)2 + N-3 H4 N+5 O3+ H2O

Слайд 13 Уравнивание реакций
5Fe0 + 12 HN+5 O3 (p) =

5Fe +3(NO3 )2 + N20 +6 H2 O

вос-ль окис-ль
Fe0 - 2e = Fe+2 10 1 2N+5 + 10e = N20 2 5
Fe0 +4 HN+5 O3 = Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + 2H20 Fe0 - 3e = Fe+3 3 1 N+5 + 3e = N+2 3 1
Fe0 – восстановитель
HNO3 – окислитель
4Fe0 +10 HNO3 =4 Fe+2(NO3)2 + N-3 H4 N+5 O3+ 3H2O
вос-ль окис-ль
Fe0 - 2e = Fe+2 8 4 N+5 + 8e = N-3 2 1

Слайд 14 Минералы железо
Fe3O4 магнитный железняк или магнетит
Fe2O3

красный железняк или гематит
2Fe2O3.3H2O бурый железняк или лимонит
FeS2 железный

или серный колчедан
FeSO4.7H2O железный купорос

Слайд 15 Применение
Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии

ПрименениеМагнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали)Железный

(чугуна и стали)
Железный колчедан – для производства серной кислоты
Железный

купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины
Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил.
Чугун и сталь в технике и в быту.
Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей.
Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .