Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Закон Авогадро

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества ().
Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связиКуцапкина Людмила Васильевна, Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, Молярная масса-это масса одного моля вещества.М=[г/моль]( молярная масса численно равна молекулярной массе) оЗакон объемных отношенийИзмеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссакоткрыл Например Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро   предположить, что ооА. Авогадро1811Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) : в равных Следствия (для газов)Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же Уравнение связиГде n- количество вещества (моль) Задачи (закрепление)Найдите число молекул в 2 молях водорода.Найдите массу 3 моль
Слайды презентации

Слайд 2 Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и

данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества,

которую называют количеством вещества ().

Слайд 3 Количество вещества — физическая величина, характеризующая

Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц,

количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под

структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода
Число Авогадро (NA)= 6,02*1023 моль−1.

Слайд 4 Молярная масса
-это масса одного моля вещества.
М=[г/моль]
( молярная масса

Молярная масса-это масса одного моля вещества.М=[г/моль]( молярная масса численно равна молекулярной

численно равна молекулярной массе)

, отсюда




Слайд 5 о
Закон объемных отношений
Измеряя объемы, и объемы газов, в

оЗакон объемных отношенийИзмеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л.

результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак
открыл закон газовых (объемных) отношений:
Ж.Л. Гей-Люссак
1808
«При

постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

Слайд 6 Например

Например

Слайд 7 Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро  предположить, что

предположить, что молекулы простых газов состоят из двух

одинаковых атомов (Н2 , N2 , Cl2 ,О2 , F2 …)

Всего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H2; N2 ; O2.
И все галогены: F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 ; At2.

Молекула азота имеет такой вид:


Слайд 8 о
о
А. Авогадро
1811
Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для

ооА. Авогадро1811Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) : в

газов) :
в равных объемах различных газов при одинаковых

условиях содержится одинаковое число молекул

Слайд 9 Следствия (для газов)
Отношение массы определённого объёма одного газа

Следствия (для газов)Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого

к массе такого же объёма другого газа, взятого при

тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму:


Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы.
При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.


Слайд 11 Уравнение связи
Где n- количество вещества (моль)

Уравнение связиГде n- количество вещества (моль)

  • Имя файла: zakon-avogadro.pptx
  • Количество просмотров: 125
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Кто такие варяги
Следующая - Зое Брэдли