Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Второе начало термодинамики и его применимость к биосистемам. Химическое равновесие. (Лекция 05)

Содержание

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам. Химическое равновесиеЛекция №5Лектор: кандидат химических наук, доцентИванова Надежда Семёновна
ALMA MATERТРЕБУЕТ!!!Устав ВГМУ... присутствие на лекциях и занятиях в халате!!! Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам. Химическое равновесиеЛекция №5Лектор: кандидат I закон термодинамики позволяет определить ΔΗреакции, но не даёт ответа на вопрос Второе начало термодинамики	Энтропия (S) − мера рассеянной или обесцененной энергии.	“Теплота сама по Второе начало термодинамики	В самопроизвольном процессе	 В равновесном процессе	Для изолированной системы, где Q Статистическая природа S	W – число различных состояний системы, доступное ей при данных ЛизосомаПриложение 2-го начала к биосистемамКатаболизм в лизосоме Приложение 2-го начала к биосистемамАнаболизм на рибосоме Уравнение Гиббса…	… является объединённым выражением I и II начал термодинамики.	Для данной температурыΔG Соотношение энтальпийного и энтропийного факторов Реакции обменаЭкзэргонические − реакции обмена, идущие с выделением энергии (ΔG0).Сопряжение – процесс Макроэрги Критерии равновесияДля обратимой реакции: aA + bB ↔ xX + yY	при постоянном Уравнение изотермы химической реакцииДля процесса в общем виде:	В положении равновесия:	Якоб Хендрик Вант-Гофф(1852-1911)ΔG Соотношение Пс и Кр Уравнение изобары химической реакцииОграничение: ΔТ − должна быть небольшой. Влияние давления на смещение равновесияΔn = (x + y) − (a + Принцип подвижного равновесияПри изменении одного из условий химического равновесия оно смещается в Спасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2 Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам.

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам. Химическое равновесиеЛекция №5Лектор:

Химическое равновесие
Лекция №5
Лектор:
кандидат химических наук, доцент
Иванова Надежда Семёновна


Слайд 3 I закон термодинамики позволяет определить ΔΗреакции, но не

I закон термодинамики позволяет определить ΔΗреакции, но не даёт ответа на

даёт ответа на вопрос о её направлении. Ответ на

этот вопрос даёт II закон термодинамики, который выделяет теплоту в особый вид энергии и вводит понятие энтропии.

Слайд 4 Второе начало термодинамики
Энтропия (S) − мера рассеянной или

Второе начало термодинамики	Энтропия (S) − мера рассеянной или обесцененной энергии.	“Теплота сама

обесцененной энергии.
“Теплота сама по себе не может перейти от

более холодного тела к более теплому” [Р.Клаузиус (1850)]

“В природе невозможен процесс, единственным результатом которого была бы механическая работа, совершенная за счет охлаждения теплового резервуара” [У.Томсон (1851)]

Рудольф Юлиус Эмануэль Клаузиус (1822-1888)


Слайд 5
Второе начало термодинамики
В самопроизвольном процессе

В равновесном процессе

Для

Второе начало термодинамики	В самопроизвольном процессе	 В равновесном процессе	Для изолированной системы, где

изолированной системы, где Q = 0:
В самопроизвольном процессе

ΔS > 0
В равновесном процессе ΔS = 0
В общем случае в изолированной системе
ΔS ≥ 0



Слайд 6 Статистическая природа S
W – число различных состояний системы,

Статистическая природа S	W – число различных состояний системы, доступное ей при

доступное ей при данных условиях, или термодинамическая вероятность макросостояния

системы.
kБ = R/NА = 1,38⋅10-16 [эрг/град] – постоянная Больцмана
В 1872 г. Л.Больцман предложил статистическую формулировку второго закона термодинамики:
«Изолированная система эволюционирует преимущественно в направлении большей термодинамическоой вероятности»

S = kБ lnW


Слайд 7 Лизосома
Приложение 2-го начала к биосистемам






Катаболизм в лизосоме

ЛизосомаПриложение 2-го начала к биосистемамКатаболизм в лизосоме

Слайд 8 Приложение 2-го начала к биосистемам
Анаболизм на рибосоме

Приложение 2-го начала к биосистемамАнаболизм на рибосоме

Слайд 9
Уравнение Гиббса…
… является объединённым выражением I и II

Уравнение Гиббса…	… является объединённым выражением I и II начал термодинамики.	Для данной

начал термодинамики.
Для данной температуры
ΔG = ΔH − TΔS
При Δ

G < 0 реакция возможна;
При Δ G > 0 реакция невозможна;
При Δ G = 0 система находится в равновесии

Джозайя Уиллард Гиббс
(1839-1903)


Слайд 10 Соотношение энтальпийного и энтропийного факторов

Соотношение энтальпийного и энтропийного факторов

Слайд 11 Реакции обмена
Экзэргонические − реакции обмена, идущие с выделением

Реакции обменаЭкзэргонические − реакции обмена, идущие с выделением энергии (ΔG0).Сопряжение –

энергии (ΔG

(ΔG>0).
Сопряжение – процесс передачи энергии от экзэргонических к эндэргоническим реакциям, а две реакции, одна из которых без другой идти не может, называются сопряжёнными.

Слайд 12 Макроэрги

Макроэрги

Слайд 13 Критерии равновесия
Для обратимой реакции:
aA + bB ↔

Критерии равновесияДля обратимой реакции: aA + bB ↔ xX + yY	при

xX + yY
при постоянном давлении и температуре:
ΔH =

TΔS, тогда Δ G = 0.
С точки зрения кинетики состояние равновесия характеризуется величиной константы равновесия:

(при Т=const)


Слайд 14 Уравнение изотермы химической реакции
Для процесса в общем виде:




В

Уравнение изотермы химической реакцииДля процесса в общем виде:	В положении равновесия:	Якоб Хендрик

положении равновесия:

Якоб Хендрик Вант-Гофф
(1852-1911)
ΔG = 0
Δ G° = −RTlnKр


Слайд 15 Соотношение Пс и Кр

Соотношение Пс и Кр

Слайд 16 Уравнение изобары химической реакции
Ограничение: ΔТ − должна быть

Уравнение изобары химической реакцииОграничение: ΔТ − должна быть небольшой.

небольшой.


Слайд 17 Влияние давления на смещение равновесия
Δn = (x +

Влияние давления на смещение равновесияΔn = (x + y) − (a

y) − (a + b)
Δn − изменение числа моль

газов в реакции.

Слайд 18 Принцип подвижного равновесия
При изменении одного из условий химического

Принцип подвижного равновесияПри изменении одного из условий химического равновесия оно смещается

равновесия оно смещается в сторону той реакции, которая уменьшает

произведённое изменение.
Принцип адаптивных перестроек
Любая живая система при воздействии на неё перестраивается так, чтобы уменьшить это воздействие.

Анри-Луи Ле Шателье
(1850-1936)


  • Имя файла: vtoroe-nachalo-termodinamiki-i-ego-primenimost-k-biosistemam-himicheskoe-ravnovesie-lektsiya-05.pptx
  • Количество просмотров: 98
  • Количество скачиваний: 0