Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Термодинамические характеристики поверхности

Поверхностная энергия и межмолекулярные взаимодействия в однокомпонентных системахWK = 2σ WK ≈ nsZs|u11| σ = 1/2 WK ≈ 1/2 nsZs|u11| ns ≈ νM -2/3 = (Vm/NA)-2/3 Правило Стефана νM объем одной молекулы
Термодинамические характеристики поверхности в однокомпонентных системахσ = ε - η Т Поверхностная энергия и межмолекулярные взаимодействия в однокомпонентных системахWK = 2σ WK ≈ f K ~ E ~ Рид ~ Нсубл/ Vm ~ σ/b ~|pT,max| где где А11 — константа Гамакера (Дж), которая зависит от числа молекул п σ = σd + σn (по Фоуксу) Можно разделить поверхностную энергию на σгз удельная свободная энергия границы зерен Поверхности раздела между конденсированными фазами в двухкомпонентных системахвода - фенол вода - Wа= σ1 + σ2 - σ12 А* = АА + АВ - 2ААВ сложна константа ГамакераСогласно Ф. Фоуксу, σ12= σ1 - σ2       Правило Антонова Смачивание и растекание σТГ = σТЖ + σЖГ cos θУравнение Юнгакраевой угол Заменяя σЖГ на работу когезии   WK = 2 Избирательное смачивание β = НВ/НМДля гидрофильных поверхностей β > 1 Для гидрофобных поверхностей β < 1 Капиллярное давление. Закон Лапласа.Δpc = ±(pr - p0) dG= pcdV + σdS Уравнение Лапласа где р' и р Уравнение Томсона (Кельвина)Δμ҆ = Δμ Уравнение Гиббса-Фрейндлиха-Оствальда
Слайды презентации

Слайд 2 Поверхностная энергия и
межмолекулярные взаимодействия в однокомпонентных системах
WK

Поверхностная энергия и межмолекулярные взаимодействия в однокомпонентных системахWK = 2σ WK

= 2σ
WK ≈ nsZs|u11|
σ = 1/2 WK

≈ 1/2 nsZs|u11|

ns ≈ νM -2/3 = (Vm/NA)-2/3

Правило Стефана

νM объем одной молекулы


Слайд 3 f" < f ' - плотности свободной энергии
σ

f

=k1(fm - f ') δ
К = σ/δ = k1(fm

- f ')

К - средняя плотность избытка энергии Дж/м3
(или недостатка энергии сцепления) в поверхностном слое


Слайд 4 K ~ E ~ Рид ~ Нсубл/ Vm

K ~ E ~ Рид ~ Нсубл/ Vm ~ σ/b ~|pT,max|

~ σ/b ~|pT,max|

где рT тах - максимальное значение


тангенциального давления в поверхностном слое.

U – потенциал Леннарда-Джонса

ориентационное взаимодействие
взаимодействие двух постоянных диполей;
2.индукционное взаимодействие
взаимодействие диполя с неполярной молекулой;
3. дисперсионное взаимодействие
двух неполярных молекул.


Слайд 5 где А11 — константа Гамакера (Дж), которая
зависит

где А11 — константа Гамакера (Дж), которая зависит от числа молекул

от числа молекул п в единице объема взаимодействующих фаз,


поляризуемости α молекул и энергии ионизации hν0
(h - постоянная Планка;
ν0 — характеристическая частота колебаний зарядов):

Слайд 6 σ = σd + σn (по Фоуксу)
Можно

σ = σd + σn (по Фоуксу) Можно разделить поверхностную энергию

разделить поверхностную энергию
на дисперсионную σd
и недисперсионную σn

составляющие

Слайд 7 σгз удельная свободная энергия границы зерен

σгз удельная свободная энергия границы зерен

Слайд 8 Поверхности раздела между
конденсированными фазами в двухкомпонентных системах
вода

Поверхности раздела между конденсированными фазами в двухкомпонентных системахвода - фенол вода

- фенол
вода - этиламин
вода - никотин


Слайд 9 Wа= σ1 + σ2 - σ12

Wа= σ1 + σ2 - σ12

Слайд 10 А* = АА + АВ - 2ААВ сложна

А* = АА + АВ - 2ААВ сложна константа ГамакераСогласно Ф.

константа Гамакера
Согласно Ф. Фоуксу, Л. Джерифалко и Р. Гуду



Слайд 11 σ12= σ1 - σ2

σ12= σ1 - σ2    Правило Антонова

Правило Антонова
Wa=

σ1 + σ2 - σ12 = 2 σ2 = WK(2)

Wа= σ1 + σ2 - σ12


Слайд 12 Смачивание и растекание
σТГ = σТЖ + σЖГ

Смачивание и растекание σТГ = σТЖ + σЖГ cos θУравнение Юнгакраевой

cos θ
Уравнение Юнга
краевой угол острый: θ < 90°, т.

е. cos θ > 0 - смачивание поверхности жидкостью;
краевой угол тупой: θ > 90°, т. е. cos θ < 0 - несмачивание поверхности;
равновесный краевой угол не устанавливается, и капля растекается в тонкую пленку - растекание

Слайд 13
Заменяя σЖГ на работу когезии

Заменяя σЖГ на работу когезии  WK = 2 σЖГ

WK = 2 σЖГ
Несмачиванию отвечает условие Wa

< 1/2 WK,
смачиванию 1/2 WK < Wa < WK,
растеканию жидкости по твердому телу Wa > WK

Слайд 14 Избирательное смачивание

Избирательное смачивание

Слайд 15 β = НВ/НМ
Для гидрофильных поверхностей β > 1

β = НВ/НМДля гидрофильных поверхностей β > 1 Для гидрофобных поверхностей β < 1



Для гидрофобных поверхностей β < 1


Слайд 16 Капиллярное давление. Закон Лапласа.
Δpc = ±(pr - p0)

Капиллярное давление. Закон Лапласа.Δpc = ±(pr - p0) dG= pcdV +


dG= pcdV + σdS


При термодинамическом равновесии
фаз изменение энергии Гиббса: ΔG = 0;
отсюда получаем

– кривизна поверхности


Слайд 17 Уравнение Лапласа

Уравнение Лапласа

Слайд 18 где р' и р" — плотности жидкости и

где р' и р

ее насыщенного пара (или воздуха);
g- ускорение силы тяжести; Н-

высота подъема жидкости.

r= ro/cosθ

Формула Жюрена


Слайд 19 Уравнение Томсона (Кельвина)
Δμ҆ = Δμ"
Δμ' – приращение

Уравнение Томсона (Кельвина)Δμ҆ = Δμ

химпотенциале в жидкости
Δμ" -приращение химпотенциале в паре


  • Имя файла: termodinamicheskie-harakteristiki-poverhnosti.pptx
  • Количество просмотров: 101
  • Количество скачиваний: 0