Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Технология подготовки учащихся ЕГЭ по химии

Содержание

www.fipi.ru
ЕГЭ по химииТехнология подготовки учащихся www.fipi.ru Распределение заданий по частям экзаменационной работы Структура КИМ ЕГЭA1	Строение атомаA2	Периодический закон и ПСХЭA3 	Металлы главных и побочных подгруппA4 A6	 Электроотрицательность. Степени окисленияA7	 Кристаллические решеткиA8 Классификация веществ, номенклатураA9 - A12 Химические A14	 Изомеры и гомологи	 σ- и π-Связи. Типы гибридизацииA15-A17 Химические свойства классов A21 Классификация химических реакцийА22 Скорость химических реакцийA23 Обратимые и необратимые реакцииA24 Электролитическая A27  ОВРA28  Вещества в нашей жизни. Применение веществ. Распознавание веществA29 Часть BB1  Классификация и номенклатура веществB2  Степени окисления. ОВРB3 Часть BB6  УглеводородыB7  Кислородсодержащие орг.веществаB8  Азотсодержащие орг.веществаB9  ЗадачаB10 Задача С1Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:Si + HNO3 + HF = C2Даны вещества:серасероводородазотная кислота (конц.) серная кислота (конц.)Приведите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. С3Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:	H2O, KOH, t °пропилацетатX1X2кат.1200 °изб. Br2X3CH4винилацетилен C4Какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты С5При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется Спасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2 www.fipi.ru

www.fipi.ru

Слайд 4 Распределение заданий по частям экзаменационной работы

Распределение заданий по частям экзаменационной работы

Слайд 6 Структура КИМ ЕГЭ
A1 Строение атома
A2 Периодический закон и ПСХЭ
A3 Металлы

Структура КИМ ЕГЭA1	Строение атомаA2	Периодический закон и ПСХЭA3 	Металлы главных и побочных

главных и побочных подгрупп
A4 Неметаллы, общая характеристика
A5 Химическая связь


Слайд 7 A6 Электроотрицательность. Степени окисления
A7 Кристаллические решетки
A8 Классификация веществ,

A6	 Электроотрицательность. Степени окисленияA7	 Кристаллические решеткиA8 Классификация веществ, номенклатураA9 - A12

номенклатура
A9 - A12 Химические свойства простых веществ и классов

неорганических соединений
A13 Генетическая связь между классами неорганических веществ

Слайд 8 A14 Изомеры и гомологи
σ- и π-Связи. Типы

A14	 Изомеры и гомологи	 σ- и π-Связи. Типы гибридизацииA15-A17 Химические свойства

гибридизации
A15-A17 Химические свойства классов органических веществ
A18 -20 Способы получения

органических веществ, генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими

Слайд 9 A21 Классификация химических реакций
А22 Скорость химических реакций
A23 Обратимые

A21 Классификация химических реакцийА22 Скорость химических реакцийA23 Обратимые и необратимые реакцииA24

и необратимые реакции
A24 Электролитическая диссоциация
A25 Реакции ионного обмена
A26

Гидролиз солей

Слайд 10
A27 ОВР
A28 Вещества в нашей жизни.

A27 ОВРA28 Вещества в нашей жизни. Применение веществ. Распознавание веществA29 Химия

Применение веществ. Распознавание веществ
A29 Химия в промышленности и в

экологии
A30 Термохимический расчет или расчет объемных отношений


Слайд 11
Часть B
B1 Классификация и номенклатура веществ
B2

Часть BB1 Классификация и номенклатура веществB2 Степени окисления. ОВРB3 ЭлектролизB4 ГидролизB5 Химические свойства классов неорганических веществ

Степени окисления. ОВР
B3 Электролиз
B4 Гидролиз
B5 Химические

свойства классов неорганических веществ


Слайд 12 Часть B

B6 Углеводороды
B7 Кислородсодержащие орг.вещества
B8

Часть BB6 УглеводородыB7 Кислородсодержащие орг.веществаB8 Азотсодержащие орг.веществаB9 ЗадачаB10 Задача

Азотсодержащие орг.вещества
B9 Задача
B10 Задача


Слайд 13 С1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Si +

С1Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:Si + HNO3 + HF

HNO3 + HF =
= H2SiF6 + NO

+ …
Определите окислитель и восстановитель.

Слайд 14 C2
Даны вещества:
сера
сероводород
азотная кислота (конц.)
серная кислота (конц.)
Приведите уравнения

C2Даны вещества:серасероводородазотная кислота (конц.) серная кислота (конц.)Приведите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

четырех возможных реакций между этими веществами.



Слайд 15 С3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

С3Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:	H2O, KOH, t °пропилацетатX1X2кат.1200 °изб. Br2X3CH4винилацетилен

следующие превращения:
H2O, KOH, t °
пропилацетат
X1
X2
кат.
1200 °
изб. Br2
X3
CH4
винилацетилен


Слайд 16 C4
Какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 200

C4Какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной

мл 35%-ной соляной кислоты (плотность 1,17 г/мл) добавить при

нагревании 26,1 г оксида марганца(IV)?
Какая масса гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с таким количеством хлора?

Слайд 17 С5
При взаимодействии одного и того же количества алкена

С5При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами

с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или

12,3 г бромпроизводного.
Определите молекулярную формулу алкена.

  • Имя файла: tehnologiya-podgotovki-uchashchihsya-ege-po-himii.pptx
  • Количество просмотров: 120
  • Количество скачиваний: 0