Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Строение атома и его свойства

Содержание

Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения? 1) аргона 2) кислорода 3) серы 4) кальция
Строение атомаSi + 14) ) )2 e 8e 4e---ЗАПОМНИ!!!Порядковый номер - Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения? 1) аргона Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения? 1) аргона Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 13? 1) Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 13? 1) Элементу не хватает 3 электронов до завершения энергетического уровня. Порядковый номер Элементу не хватает 3 электронов до завершения энергетического уровня. Порядковый номер В атоме элемента число электронов на внешнем уровне в два раза В атоме элемента число электронов на внешнем уровне в два раза Атом элемента содержит на внешнем энергетическом уровне 3 электрона. Атом элемента содержит на внешнем энергетическом уровне 3 электрона. В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на На приведённом рисунке изображена модель атома1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора На приведённом рисунке изображена модель атома1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора Атому Ne и иону Na соответствует схема+) ) )) ) )) ) Атому Ne и иону Na соответствует схема+) ) )) ) )) ) И иону F и иону Mg соответствует схема2+) ) )) ) )) И иону F и иону Mg соответствует схема2+) ) )) ) )) CsFЧисло внешних электронов одинаковоУвеличивается радиус атома Увеличивается заряд ядраУвеличивается число электронных уровней Усиливаются кислотные свойства при растворении их в водеОсновныесвойстваНе реагируютс водой-4-3Летучие водородные соединения От кислотных к оснóвным меняются свойства оксидов в ряду 1) CaO → SiO2 → SO3  2) От кислотных к оснóвным меняются свойства оксидов в ряду 1) CaO → SiO2 → SO3  2) В ряду O – S – Se – Te увеличивается В ряду O – S – Se – Te увеличивается В каком ряду химических элементов увеличивается радиус атома? 1) литий – бериллий В каком ряду химических элементов увеличивается радиус атома? 1) литий – бериллий В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?1) В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?1) Валентность элемента в водородном соединении уменьшается в ряду1) S → Se Валентность элемента в водородном соединении уменьшается в ряду1) S → Se Валентность элемента в высшем оксиде растёт в ряду1) Be  B  Валентность элемента в высшем оксиде растёт в ряду1) Be  B  В ряду F – Cl – Br – I уменьшается1) электроотрицательность элемента2) В ряду F – Cl – Br – I уменьшается1) электроотрицательность элемента2) Элемент 3-его периода главной подгруппы II группы образует высший гидроксид, общая формула Элемент 3-его периода главной подгруппы II группы образует высший гидроксид, общая формула Запомни СО, N2O,NO – несолеобразующие оксиды!!! Всем другим оксидам соответствуют гидроксиды:Оксидам металлов Элемент 2- oго периода главной подгруппы V группы образует высший гидроксид, Элемент 2- oго периода главной подгруппы V группы образует высший гидроксид, Часть В – выбрать 2 ответа В каких рядах элементы расположены в порядке усиления кислотных свойств их летучих В каких рядах элементы расположены в порядке усиления кислотных свойств их летучих 1) N – O – F2) Se – S – O3) F 1) N – O – F2) Se – S – O3) F В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности1) Be В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности1) Be В ряду химических элементов: Al → Si → P – происходит увеличение В ряду химических элементов: Al → Si → P – происходит увеличение В ряду химических элементов Si — Ge — Sn 1) увеличивается число электронных В ряду химических элементов Si — Ge — Sn 1) увеличивается число электронных В ряду химических элементов C – Si – Ge увеличивается 1) радиус В ряду химических элементов C – Si – Ge увеличивается 1) радиус В ряду химических элементов Si – P – S увеличивается 1) радиус В ряду химических элементов Si – P – S увеличивается 1) радиус
Слайды презентации

Слайд 2 Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему

Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения? 1) аргона

строения?
1) аргона 2) кислорода 3) серы 4) кальция

Слайд 3 Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему

Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения? 1) аргона

строения?
1) аргона 2) кислорода 3) серы 4) кальция

Слайд 4 Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с

Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 13?

порядковым номером 13? 1) 3 2) 5

3) 8 4) 13

Слайд 5 Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с

Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 13?

порядковым номером 13? 1) 3 2) 5

3) 8 4) 13

Слайд 6 Элементу не хватает 3 электронов до завершения

Элементу не хватает 3 электронов до завершения энергетического уровня. Порядковый

энергетического уровня. Порядковый номер элемента в периодической системе:
1) 3

2) 5 3) 7 4) 11

Слайд 7 Элементу не хватает 3 электронов до завершения

Элементу не хватает 3 электронов до завершения энергетического уровня. Порядковый

энергетического уровня. Порядковый номер элемента в периодической системе:
1) 3

2) 5 3) 7 4) 11

Слайд 8 В атоме элемента число электронов на внешнем

В атоме элемента число электронов на внешнем уровне в два

уровне в два раза превышает
число внутренних электронов.

Какой это элемент?
1) литий 3) кислород 2) углерод 4) сера

Слайд 9 В атоме элемента число электронов на внешнем

В атоме элемента число электронов на внешнем уровне в два

уровне в два раза превышает
число внутренних электронов.

Какой это элемент?
1) литий 3) кислород 2) углерод 4) сера

Слайд 10 Атом элемента содержит на внешнем энергетическом

Атом элемента содержит на внешнем энергетическом уровне 3 электрона. Порядковый

уровне 3 электрона. Порядковый номер элемента в периодической

системе:
1) 3 2) 5 3) 7 4) 11

Слайд 11 Атом элемента содержит на внешнем энергетическом

Атом элемента содержит на внешнем энергетическом уровне 3 электрона. Порядковый

уровне 3 электрона. Порядковый номер элемента в периодической

системе:
1) 3 2) 5 3) 7 4) 11

Слайд 12 В атоме элемента два энергетических уровня

В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на

заполнены электронами, а на
третьем находится 4 электрона. Какой

это элемент?
1) кремний 2) углерод 3) кислород 4) сера

Слайд 13 В атоме элемента два энергетических уровня

В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на

заполнены электронами, а на
третьем находится 4 электрона. Какой

это элемент?
1) кремний 2) углерод 3) кислород 4) сера

Слайд 14 На приведённом рисунке
изображена модель атома
1)

На приведённом рисунке изображена модель атома1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора

хлора 2) азота 3) магния 4) фтора

Слайд 15 На приведённом рисунке
изображена модель атома
1)

На приведённом рисунке изображена модель атома1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора

хлора 2) азота 3) магния 4) фтора

Слайд 16 Атому Ne и иону Na соответствует схема
+
) ) )
)

Атому Ne и иону Na соответствует схема+) ) )) ) ))

) )
) )
) )
2 e 8e 2e

2 e 2е

2 e 8e

2 e 8e 4e

Слайд 17 Атому Ne и иону Na соответствует схема
+
) ) )
)

Атому Ne и иону Na соответствует схема+) ) )) ) ))

) )
) )
) )
2 e 8e 2e

2 e 2е

2 e 8e

2 e 8e 4e

Слайд 18 И иону F и иону Mg соответствует схема
2+
) )

И иону F и иону Mg соответствует схема2+) ) )) )

)
) ) )
) )
) )
2 e 8e

2e

2 e 2е

2 e 8e

2 e 8e 4e

-

Слайд 19 И иону F и иону Mg соответствует схема
2+
) )

И иону F и иону Mg соответствует схема2+) ) )) )

)
) ) )
) )
) )
2 e 8e

2e

2 e 2е

2 e 8e

2 e 8e 4e

-

Слайд 20 Cs
F
Число внешних электронов
одинаково
Увеличивается радиус
атома
Увеличивается заряд

CsFЧисло внешних электронов одинаковоУвеличивается радиус атома Увеличивается заряд ядраУвеличивается число электронных

ядра
Увеличивается число
электронных уровней
Усиливаются
металлические
(восстановительные
свойства)
Усиливаются основные
свойства оксидов

и
гидроксидов (щелочей
и оснований)
Высшая валентность
и степень окисления
одинакова

Увеличивается радиус атома

/

ЗАПОМНИ!!!

Число внешних электронов увеличивается
Уменьшается радиус атома
Увеличивается заряд ядра
Усиливаются неметаллические (окислительные свойства)


Усиливаются кислотные (Cl2O7; HClO4)
свойства оксидов и
кислородсодержащих кислот


Высшая валентность в оксидах(степень окисления) увеличивается, а валентность в водородных соединениях уменьшается


Увеличивается электроотрицательность атома

Cl

Не образует
оксидов

Число электронных уровней одинаково

в группах

В периодах

В периодах

Слайд 21 Усиливаются кислотные свойства при растворении их в воде
Основные
свойства
Не

Усиливаются кислотные свойства при растворении их в водеОсновныесвойстваНе реагируютс водой-4-3Летучие водородные

реагируют
с водой
-4
-3
Летучие водородные соединения неметаллов

Валентность неметаллов в водородных

соединениях уменьшается

IV

III

II

I

Слайд 22 От кислотных к оснóвным меняются свойства оксидов в ряду
1) CaO →

От кислотных к оснóвным меняются свойства оксидов в ряду 1) CaO → SiO2 → SO3 

SiO2 → SO3  2) CO2 → Al2O3 → MgO  3) SO3 → P2O5 → Al2O3  4) Na2O

→ MgO → Al2O3

Слайд 23 От кислотных к оснóвным меняются свойства оксидов в ряду
1) CaO →

От кислотных к оснóвным меняются свойства оксидов в ряду 1) CaO → SiO2 → SO3 

SiO2 → SO3  2) CO2 → Al2O3 → MgO  3) SO3 → P2O5 → Al2O3  4) Na2O

→ MgO → Al2O3

Слайд 24 В ряду O – S –

В ряду O – S – Se – Te увеличивается

Se – Te увеличивается
1) электроотрицательность элемента
2) валентность

элемента в водородном соединении
3) высшая степень окисления
4) радиус атома

Слайд 25 В ряду O – S –

В ряду O – S – Se – Te увеличивается

Se – Te увеличивается
1) электроотрицательность элемента
2) валентность

элемента в водородном соединении
3) высшая степень окисления
4) радиус атома

Слайд 26 В каком ряду химических элементов увеличивается радиус атома?
1)

В каком ряду химических элементов увеличивается радиус атома? 1) литий –

литий – бериллий – бор
2) кальций – магний

– бериллий
3) фосфор – сера – хлор
4) гелий – неон – аргон

Слайд 27 В каком ряду химических элементов увеличивается радиус атома?
1)

В каком ряду химических элементов увеличивается радиус атома? 1) литий –

литий – бериллий – бор
2) кальций – магний

– бериллий
3) фосфор – сера – хлор
4) гелий – неон – аргон

Слайд 28 В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых

соответствующих им простых веществ?


1) алюминий → фосфор → хлор
2)

фтор → азот → углерод
3) хлор → бром → иод
4) кремний → сера → фосфор

Слайд 29 В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых

соответствующих им простых веществ?


1) алюминий → фосфор → хлор
2)

фтор → азот → углерод
3) хлор → бром → иод
4) кремний → сера → фосфор

Слайд 30 Валентность элемента в водородном соединении уменьшается в

Валентность элемента в водородном соединении уменьшается в ряду1) S →

ряду
1) S → Se → Te 3)

Cl → Br → I
2) S → P → Si 4) N → O → F

Слайд 31 Валентность элемента в водородном соединении уменьшается в

Валентность элемента в водородном соединении уменьшается в ряду1) S →

ряду
1) S → Se → Te 3)

Cl → Br → I
2) S → P → Si 4) N → O → F

Слайд 32 Валентность элемента в высшем оксиде растёт в ряду
1)

Валентность элемента в высшем оксиде растёт в ряду1) Be  B

Be  B  C 3) Cl  Br

 I
2) Ca  Sr  Mg 4) H  Li  Na

Слайд 33 Валентность элемента в высшем оксиде растёт в ряду
1)

Валентность элемента в высшем оксиде растёт в ряду1) Be  B

Be  B  C 3) Cl  Br

 I
2) Ca  Sr  Mg 4) H  Li  Na

Слайд 34 В ряду F – Cl – Br –

В ряду F – Cl – Br – I уменьшается1) электроотрицательность

I уменьшается

1) электроотрицательность элемента
2) радиус атома
3) число электронов в

атоме
4) число заполненных электронных слоев в атоме

Слайд 35 В ряду F – Cl – Br –

В ряду F – Cl – Br – I уменьшается1) электроотрицательность

I уменьшается

1) электроотрицательность элемента
2) радиус атома
3) число электронов в

атоме
4) число заполненных электронных слоев в атоме

Слайд 36 Элемент 3-его периода главной подгруппы II группы образует высший

Элемент 3-его периода главной подгруппы II группы образует высший гидроксид, общая

гидроксид, общая формула которого
1) Э(ОН)2
2) Н2ЭО3
3) Э(ОН)3
4) НЭО3

Слайд 37 Элемент 3-его периода главной подгруппы II группы образует высший

Элемент 3-его периода главной подгруппы II группы образует высший гидроксид, общая

гидроксид, общая формула которого
1) Э(ОН)2
2) Н2ЭО3
3) Э(ОН)3
4) НЭО3

Слайд 38 Запомни СО, N2O,NO – несолеобразующие оксиды!!!
Всем другим оксидам

Запомни СО, N2O,NO – несолеобразующие оксиды!!! Всем другим оксидам соответствуют гидроксиды:Оксидам

соответствуют гидроксиды:
Оксидам металлов (основным) – основания CaO

Ca(OH)2 - гидроксид кальция
Амфотерным оксидам (Al2O3, BeO,ZnO и Cr2O3) –амфотерные гидроксиды –например Al(OH)3

Оксидам неметаллов (кислотным) – кислоты P2O5 H3PO4 –фосфорная кислота
И основания и кислородные кислоты являются гидроксидами, но формулы кислот
записываются так, что атомы Н впереди и каждая кислота имеет своё конкретное название…

Слайд 39 Элемент 2- oго периода главной подгруппы V группы

Элемент 2- oго периода главной подгруппы V группы образует высший гидроксид,

образует высший гидроксид, формула которого

1 Э(ОН)2
2 Н2Э
Э(ОН)3


НЭO3

Слайд 40 Элемент 2- oго периода главной подгруппы V группы

Элемент 2- oго периода главной подгруппы V группы образует высший гидроксид,

образует высший гидроксид, формула которого

1 Э(ОН)2
2 Н2Э
Э(ОН)3


НЭO3

Слайд 41 Часть В – выбрать 2 ответа

Часть В – выбрать 2 ответа

Слайд 42 В каких рядах элементы расположены в порядке усиления

В каких рядах элементы расположены в порядке усиления кислотных свойств их

кислотных свойств их летучих водородных соединений?

1) F – Cl

– Br
2) As – P – N
3) N – O – F
4) Se – S – O
5) Cl – S – P

Слайд 43 В каких рядах элементы расположены в порядке усиления

В каких рядах элементы расположены в порядке усиления кислотных свойств их

кислотных свойств их летучих водородных соединений?

1) F – Cl

– Br
2) As – P – N
3) N – O – F
4) Se – S – O
5) Cl – S – P

Слайд 44
1) N – O – F
2) Se –

1) N – O – F2) Se – S – O3)

S – O
3) F – Cl – Br
4) O

– N – C
5) Si – P – S

В каких рядах элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их летучих водородных соединений?

Слайд 45
1) N – O – F
2) Se –

1) N – O – F2) Se – S – O3)

S – O
3) F – Cl – Br
4) O

– N – C
5) Si – P – S

В каких рядах элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их летучих водородных соединений?

Слайд 46 В каком ряду химические элементы расположены в порядке

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности1)

увеличения их электроотрицательности

1) Be – Mg – Ca
2) C

– Si – Ge
3) As – P – N
4) Si – Al – Mg
5) Si – P – S

Слайд 47 В каком ряду химические элементы расположены в порядке

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности1)

увеличения их электроотрицательности

1) Be – Mg – Ca
2) C

– Si – Ge
3) As – P – N
4) Si – Al – Mg
5) Si – P – S

Слайд 48

Слайд 49

Слайд 50

Слайд 51

Слайд 52 В ряду химических элементов: Al → Si →

В ряду химических элементов: Al → Si → P – происходит

P – происходит увеличение (усиление)
1) числа протонов в ядрах атомов
2)

числа заполняемых электронных слоёв в атомах
3)радиуса атомов
4)металлических свойств
5) степени окисления в высших оксидах

Слайд 53 В ряду химических элементов: Al → Si →

В ряду химических элементов: Al → Si → P – происходит

P – происходит увеличение (усиление)
1) числа протонов в ядрах атомов
2)

числа заполняемых электронных слоёв в атомах
3)радиуса атомов
4)металлических свойств
5) степени окисления в высших оксидах

Слайд 54 В ряду химических элементов Si — Ge — Sn
1) увеличивается

В ряду химических элементов Si — Ge — Sn 1) увеличивается число электронных

число электронных слоев в атомах 2) уменьшается число протонов в ядрах атомов 3)

увеличивается значение электроотрицательности 4) усиливается оснóвный характер высших оксидов 5) увеличивается число электронов во внешнем слое атомов

Слайд 55 В ряду химических элементов Si — Ge — Sn
1) увеличивается

В ряду химических элементов Si — Ge — Sn 1) увеличивается число электронных

число электронных слоев в атомах 2) уменьшается число протонов в ядрах атомов 3)

увеличивается значение электроотрицательности 4) усиливается оснóвный характер высших оксидов 5) увеличивается число электронов во внешнем слое атомов

Слайд 56 В ряду химических элементов C – Si –

В ряду химических элементов C – Si – Ge увеличивается 1)

Ge увеличивается
1) радиус атома
2) высшая степень окисления
3) валентность элемента

в летучем водородном соединении
4) число заполненных электронных слоев
5) число электронов на внешнем уровне

Слайд 57 В ряду химических элементов C – Si –

В ряду химических элементов C – Si – Ge увеличивается 1)

Ge увеличивается
1) радиус атома
2) высшая степень окисления
3) валентность элемента

в летучем водородном соединении
4) число заполненных электронных слоев
5) число электронов на внешнем уровне

Слайд 58 В ряду химических элементов Si – P –

В ряду химических элементов Si – P – S увеличивается 1)

S увеличивается
1) радиус атома
2) высшая степень окисления
3) валентность элемента

в летучем водородном соединении
4) число заполненных электронных слоев
5) кислотный характер высшего оксида
  • Имя файла: stroenie-atoma-i-ego-svoystva.pptx
  • Количество просмотров: 121
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Движущие силы антропогенеза
Следующая - Наука и образование в 1-й четверти XIX века

Похожие презентации

Аморфные и нанокристаллические металлы и сплавы Аморфные и нанокристаллические металлы и сплавы 129
Презентация по химии Модель строения атом Презентация по химии Модель строения атом 144
Вода в жизни человека Вода в жизни человека 205
Презентация по химии Многоликий углерод Презентация по химии Многоликий углерод 157
Серная кислота Серная кислота 106
Химия с ОВЗ и НРЭО. Златоустовский металлургический завод Химия с ОВЗ и НРЭО. Златоустовский металлургический завод 140
Азот. Аммиак Азот. Аммиак 132
Презентация Фосфор Презентация Фосфор 128
Угольная кислота Угольная кислота 110
Первоначальные химические понятия Первоначальные химические понятия 128
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или Кто-то теряет, кто-то находит Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или Кто-то теряет, кто-то находит 111
Концентрация. Растворы Концентрация. Растворы 119
Гипофиз Гипофиз 131
Дмитро Менделєєв Дмитро Менделєєв 134
Көмірсулар. Моносахаридтер Көмірсулар. Моносахаридтер 131
Правда о жевательной резинке Правда о жевательной резинке 124
Плотность. Способы определения, практическое значение в химии и жизни человека Плотность. Способы определения, практическое значение в химии и жизни человека 150
История появления стекла и все сведения о нем История появления стекла и все сведения о нем 143
Мыло Мыло 147
Периодический закон Периодический закон 96
Стали Стали 163
Распределите эти формулы по классам в таблицу Распределите эти формулы по классам в таблицу 115
Классификация НПВС (по химической структуре активности) Классификация НПВС (по химической структуре активности) 117
Презентация Функции белков Презентация Функции белков 143
Химическая связь Химическая связь 169
Химическая связь. Типы кристаллических решеток Химическая связь. Типы кристаллических решеток 135
Расширенное заседание кружка по химии Я - исследователь - методическая разработка Расширенное заседание кружка по химии Я - исследователь - методическая разработка 136
Алюминий и его соединения (9 класс) Алюминий и его соединения (9 класс) 96
Основы органической химии Основы органической химии 131
Щелочноземельные металлы Щелочноземельные металлы 113