Презентация на тему Строение

в природе.
Способы получения металлов.
4. Металлы в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
5.

Особенности строения атомов.
6. Металлическая связь.
7. Физические свойства.
8. Химические свойства.
9. Применение.
10. Вопросы для закрепления материала.

человеку были известны семь металлов, которые называют «доисторическими», так

как они применялись человеком ещё до изобретения письменности.

Семь металлов создал свет
По числу семи планет.
Дал нам космос на добро
Медь,железо, серебро,
Злато, олово, свинец…
Сын мой! Сера – их отец,
И спеши, мой сын, узнать:
Всем им ртуть- родная мать!
Н.А.Морозов

Cu

Fe

Ag

Au

Sn

Pb

Hg

в 3-х формах:

В свободном виде
Как в свободном,так и в

виде соединений
Только в виде соединений

Самый распространённый металл на Земле – алюминий(более 8% от земной коры).

при
высоких температурах с помощью восстановителей

(углерода,
оксида углерода(П), водорода, магния, алюминия).

2. Гидрометаллургия – растворение природного соединения
металла с последующим восстановлением его из раствора.

3. Электрометаллургия - способ получения металла с помощью
электрического тока (электролиз).

ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ.

Металлы в ПС составляют 80% от всех элементов. Они находятся в 1-3 группах главных подгруппах и в побочных подгруппах всех восьми групп.

Au Al – лучшие проводники
Аu – лучший по ковкости

и пластичности

Os – самый тяжёлый ( 22.48 г/мл)

Li – самый лёгкий (0.52 г/ мл)

Hg – самый легкоплавкий (Тпл = -38.87 С)

W – cамый тугоплавкий (3370 С)

К- самый мягкий

Cr – самый твёрдый

или 2 электрона (исключение составляют Ge, Sn, Pb –

4 электрона, Bi – 5 электронов и Ро – 6 электронов).
Предыдущие уровни всех элементов в главных подгруппах устойчивы, образованы спаренными электронами.

2. Большинство имеют 2 электрона на внешнем энергетическом уровне ( исключение составляют побочная подгруппа 1 группы: Cr Mo Nb Ru Rh Pd).
Предвнешние уровни неустойчивы, есть неспаренные электроны.
Валентными могут быть электроны как внешнего, так и предвнешнего уровней ( число валентных электронов равно номеру группы).

ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ.

решётки обусловлен особенностями строения атомов.
Металлическая связь-это связь между свободными

электронами и положительно заряженными ион-атомами металла.
Различное расположение ион-атомов в кристаллической решётке обусловливает различие видов металлических кристаллических решёток:
кубическая объёмноцентрированная
кубическая гранецентрированная
гексагональная плотной упаковки.
Полиморфизм кристаллических решёток зависит от условий.

способность отражать свет за счёт плотной упаковки
ион-атомов, которые занимают

80% от всего объёма кристалла)

ковкость (прочность металлической связи)

тепло- и электропроводность (наличие свободных электронов)

свои электроны и превращаются в положительно заряженные ионы.

Металлы -

сильные восстановители: Ме - n е = Ме+n

Неметаллы

Вода

Кислоты

Соли

Металлы

время есть серьёзный «конкурент» в виде продуктов полимерной химии

– ещё долгие годы человечество будет использовать металлы, которые продолжают играть ведущую роль в развитие всех областей его жизнедеятельности.

чём состоит сходство атомов металлов и в чём их

различие?
Какой тип химической связи характерен для металлов?
Что вы знаете о кристаллической решётке металлов?
На основании знаний о строении металлов объясните, почему металлы:
- проводят электрический ток;
- обладают металлическим блеском;
-обладают пластичностью.
Какие общие химические свойства характерны для металлов?
Какой металл медь, цинк или ртуть может вытеснить свинец из раствора его соли?
Какой самый распространенный металл в природе?