Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Степень окисления

Содержание

Задание № 1.Определить тип химической связи в молекулах: Na, NaCl, Cl2, HCl
Степень окисленияАвтор презентации: учитель химии МОУ лицея «Технический» г. Обнинска Калужской области Яснова Юлия Анатольевна. Задание № 1.Определить тип химической связи в молекулах: Na, NaCl, Cl2, HCl Степень окисления.Степень окисления - это условный заряд атомов, вычисленный из предположения, что Степень окисления Нулевая степень окисления.Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда равна нулю Отрицательная степень окисленияСтепень окисления фтора (F) всегда равна -1 Отрицательная степень окисления.У атома кислорода (О) степень окисления равна -2, кроме соединений Положительная степень окисления.У металлов степень окисления всегда положительна и равна Положительная степень окисления.У атома водорода степень окисления равна +1 Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K2О, AlH3, CaF2 Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0 +1 Бинарные соединения.Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов. Бинарные соединения.На первом месте всегда записывается элемент с положительной степенью окисления, а Названия бинарных соединений.На первом месте в названии бинарного соединения записывается латинское название Названия бинарных соединений. Названия элементов с отрицательной степенью окисления:Cl Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны. +1 Составление формул бинарных соединений по названию. оксид углерода (IV).1) Записать символы химических Составление формул бинарных соединений по названию.2) Над атомами химических элементов в Составление формул бинарных соединений по названию.3) Найти наименьшее общее кратное между значениями Составление формул бинарных соединений по названию.Определить индексы, разделив НОК на значения степеней Задание 3: Составить формулы веществ по названиям. Сульфид лития - Оксид Домашнее задание:§ 17Назвать вещества: NO, N2O, N2O3, PCl3, PCl5, Источники материалов.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя химии.
Слайды презентации

Слайд 2 Задание № 1.
Определить тип химической связи в молекулах:

Задание № 1.Определить тип химической связи в молекулах: Na, NaCl, Cl2, HCl

Na, NaCl, Cl2, HCl

Слайд 3 Степень окисления.
Степень окисления - это условный заряд атомов,

Степень окисления.Степень окисления - это условный заряд атомов, вычисленный из предположения,

вычисленный из предположения, что вещество состоит только из ионов.


Слайд 4

Степень окисления

Степень окисления



Правила для определения степени окисления.

Положительная

Отрицательная

Нулевая

Слайд 5 Нулевая степень окисления.
Степень окисления простых веществ и свободных

Нулевая степень окисления.Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда равна

атомов всегда равна нулю (0):

0
О2
0
Cl2

0
Fe

Слайд 6 Отрицательная степень окисления

Степень окисления фтора (F) всегда равна

Отрицательная степень окисленияСтепень окисления фтора (F) всегда равна -1

Слайд 7 Отрицательная степень окисления.
У атома кислорода (О) степень окисления

Отрицательная степень окисления.У атома кислорода (О) степень окисления равна -2, кроме

равна -2, кроме соединений со фтором (+2)

+2 -1
ОF2,
и в пероксидах (-1)
-1
Н2О2





Слайд 8 Положительная степень окисления.
У металлов степень окисления

Положительная степень окисления.У металлов степень окисления всегда положительна и равна номеру

всегда положительна и равна номеру группы (для металлов главных

подгрупп).
У металлов I группы С.О.= +1
У металлов II группы С.О.= +2
У металлов III группы С.О.= +3

Слайд 9 Положительная степень окисления.
У атома водорода степень окисления равна

Положительная степень окисления.У атома водорода степень окисления равна +1

+1

+1 -2
Н2О,
Кроме соединений с металлами (-1):
+1 -1
NaH



Слайд 10 Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K2О,

Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K2О, AlH3, CaF2

AlH3, CaF2



+1 -2
K2O
+3 -1
AlH3

+2 -1
CaF2

Слайд 11 Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0

Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0 +1

+1 -2
Na2O

+3 -1
AlCl3
+2 -1
BaH2



Слайд 12 Бинарные соединения.

Бинарные соединения – это соединения, состоящие из

Бинарные соединения.Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов.

двух химических элементов.

Слайд 13 Бинарные соединения.
На первом месте всегда записывается элемент с

Бинарные соединения.На первом месте всегда записывается элемент с положительной степенью окисления,

положительной степенью окисления, а на втором - с отрицательной.

Слайд 14 Названия бинарных соединений.
На первом месте в названии бинарного

Названия бинарных соединений.На первом месте в названии бинарного соединения записывается латинское

соединения записывается латинское название элемента с отрицательной степенью окисления

с суффиксом -ид, а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.

Слайд 15 Названия бинарных соединений.
Названия элементов

Названия бинарных соединений. Названия элементов с отрицательной степенью окисления:Cl -

с отрицательной степенью окисления:
Cl - хлорид
О - оксид
Н

- гидрид
S - сульфид
N - нитрид
P - фосфид
С - карбид
Br - бромид

Слайд 16 Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны.

Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны. +1 -1

+1 -1
NaCl -

+2 -1
SCl2 -

+2 -2
CuO –
+1 -2
Cu2O -

Хлорид натрия

Численное значение степени окисления для элементов с переменной степенью окисления.

Оксид меди (II)

Хлорид серы (II)

Оксид меди (I)

Слайд 17 Составление формул бинарных соединений по названию.
оксид углерода

Составление формул бинарных соединений по названию. оксид углерода (IV).1) Записать символы

(IV).

1) Записать символы химических элементов образующих соединение:

СО

Слайд 18 Составление формул бинарных соединений по названию.

2) Над атомами

Составление формул бинарных соединений по названию.2) Над атомами химических элементов в

химических элементов в соединении проставить их степени окисления

(в скобках указана переменная степень окисления элемента – она положительна):
+4 -2
СО



оксид углерода (IV).

Слайд 19 Составление формул бинарных соединений по названию.
3) Найти наименьшее

Составление формул бинарных соединений по названию.3) Найти наименьшее общее кратное между

общее кратное между значениями степеней окисления:


+4 -2
СО

4

Слайд 20 Составление формул бинарных соединений по названию.
Определить индексы, разделив

Составление формул бинарных соединений по названию.Определить индексы, разделив НОК на значения

НОК на значения степеней окисления каждого элемента.


+4 -2
СО

СО2 - оксид углерода (IV)

4

2

Индекс «1» не пишут

Слайд 21 Задание 3: Составить формулы веществ по названиям.
Сульфид

Задание 3: Составить формулы веществ по названиям. Сульфид лития - Оксид

лития -

Оксид серы (IV) -

Оксид азота

(V) –

Оксид железа (III) -

Li2S

SO2

N2O5

Fe2O3

Слайд 22 Домашнее задание:
§ 17
Назвать вещества:
NO,

Домашнее задание:§ 17Назвать вещества: NO, N2O, N2O3, PCl3, PCl5, CuCl2.Составить

N2O, N2O3, PCl3, PCl5, CuCl2.
Составить формулы веществ по

названиям:
1) хлорид кальция
2) оксид хрома (VI)
3) сульфид железа (II)

  • Имя файла: stepen-okisleniya.pptx
  • Количество просмотров: 104
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Семь чудес света
Следующая - Логические законы

Похожие презентации

ХЛОР И ЕГО ПОРАЖАЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ ХЛОР И ЕГО ПОРАЖАЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ 111
Конспект и презентация к уроку по теме Оксиды Конспект и презентация к уроку по теме Оксиды 30
Презентация по химии на тему: Алкадиены Презентация по химии на тему: Алкадиены 133
Аммиак Аммиак 182
Валентность и степень окисления Валентность и степень окисления 133
Предмет химии. Вещества Предмет химии. Вещества 98
Атомы химических элементов Атомы химических элементов 111
Презентация по химии на тему Вода (9 класс) Презентация по химии на тему Вода (9 класс) 167
Урок-проект - 2010 Урок-проект - 2010 125
Ряд предельных углеводородов Ряд предельных углеводородов 139
Общая геохимия Общая геохимия 201
Dzeramā ūdens sagatavošanas shēma Dzeramā ūdens sagatavošanas shēma 108
Интерактивные методы обучения на уроках химии Интерактивные методы обучения на уроках химии 47
Витамин С и его значение Витамин С и его значение 124
ГИА-9. Химия. В1 ГИА-9. Химия. В1 124
Презентация по химии Физические и химические явления Презентация по химии Физические и химические явления 131
Изготовление моделей веществ с водородной связью Изготовление моделей веществ с водородной связью 116
Ковалентная химическая связь Ковалентная химическая связь 131
Предмет химии. Вещества Предмет химии. Вещества 118
Характеристика неметаллов Характеристика неметаллов 128
Презентация по теме Система оценивания и нормы выставления оценок по предметам научно-естественного цикла Презентация по теме Система оценивания и нормы выставления оценок по предметам научно-естественного цикла 137
Ионы. Ионная связь Ионы. Ионная связь 113
Это интересно! Семь камней алмазного фонда России Это интересно! Семь камней алмазного фонда России 124
Бескислородные соединения галогенов Бескислородные соединения галогенов 157
Понятие об ЭДС Понятие об ЭДС 120
Амины Амины 176
Группа веществ, изолируемых из биологического материала дистилляцией Группа веществ, изолируемых из биологического материала дистилляцией 98
Презентация по химии Полисахариды 11 класс Презентация по химии Полисахариды 11 класс 151
Древесное сырье для получения коптильного дыма Древесное сырье для получения коптильного дыма 83
Генетическая связь веществ Генетическая связь веществ 147