Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Окислительно–восстановительные реакции – это реакции протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Окислительно–восстановительные реакции –    это реакции протекающие с изменением степеней окисления элементов. При составлении уравнений окислительно- восстановительных реакций следует учесть, что число электронов, отданных Метод электронного баланса 1. Составьте химическое уравнение   Al + H2SO4 2. Определите и поставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ в 3. Подчеркните знаки элементов, у которых степень окисления изменяется в процессе реакции: 4. Определите, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы или ионы. Составьте 5. Составив электронный баланс, мы определим коэффициенты при окислителе и восстановителе. Расставим 6. Проверьте, правильно ли расставлены коэффициенты с учетом общей суммы атомов кислорода. Попробуй сам1 вариантА) Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2OБ) O2 + Проверь себя1 вариантА) Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O Fe2+3O3-2 + Б) O2 + Na2SO3 = Na2SO4O20 + Na2+1S+4O3-2 = Na2+1S+6O4-2O20 + Na2+1S+4O3-2
Слайды презентации

Слайд 2 Окислительно–восстановительные реакции – это реакции протекающие с изменением

Окислительно–восстановительные реакции –  это реакции протекающие с изменением степеней окисления элементов.

степеней окисления элементов.


Слайд 3 При составлении уравнений окислительно- восстановительных реакций следует учесть,

При составлении уравнений окислительно- восстановительных реакций следует учесть, что число электронов,

что число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых

окислителем.

Слайд 4 Метод электронного баланса

Метод электронного баланса

Слайд 5

1. Составьте химическое уравнение

Al +

1. Составьте химическое уравнение  Al + H2SO4   Al2(SO4)3 + H2

H2SO4 Al2(SO4)3 + H2



Слайд 6 2. Определите и поставьте степени окисления всех элементов

2. Определите и поставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ

в формулах веществ в левой и правой частях уравнения: Al0

+ H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3 + H20

Слайд 7 3. Подчеркните знаки элементов, у которых степень окисления

3. Подчеркните знаки элементов, у которых степень окисления изменяется в процессе

изменяется в процессе реакции: Al0 + H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3

+ H20

Слайд 8 4. Определите, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие

4. Определите, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы или ионы.

атомы или ионы. Составьте схему электронного баланса Al0 – 3e

Al+3 2 восстановитель(окисление) 2H+1 + 2e H20 3 окислитель (восстановление)

Слайд 9 5. Составив электронный баланс, мы определим коэффициенты при

5. Составив электронный баланс, мы определим коэффициенты при окислителе и восстановителе.

окислителе и восстановителе. Расставим коэффициенты в уравнении реакции: 2Al0

+ 3H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3 + 3H20

Слайд 10 6. Проверьте, правильно ли расставлены коэффициенты с учетом

6. Проверьте, правильно ли расставлены коэффициенты с учетом общей суммы атомов

общей суммы атомов кислорода. 2Al + 3H2SO4

Al2(SO4)3 + 3H2

Слайд 11 Попробуй сам
1 вариант


А) Fe2O3 + HCl = FeCl3

Попробуй сам1 вариантА) Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2OБ) O2

+ H2O


Б) O2 + Na2SO3 = Na2SO4
2 вариант


А) FeCl3

+ KOH = Fe(OH)3 + KCl


Б) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Слайд 12 Проверь себя
1 вариант

А) Fe2O3 + HCl = FeCl3

Проверь себя1 вариантА) Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O Fe2+3O3-2

+ H2O

Fe2+3O3-2 + H+1Cl-1 = Fe+3Cl3-1 + H2+1O-2

(не окислительно-восстановительное)

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O


2 вариант

А) FeCl3 + KOH = Fe(OH)3 + KCl

Fe+3Cl3-1 + K+1O-2H+1 = Fe+3(O-2H+1)3 + K+1Cl-1

(не окислительно-восстановительное)

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl



  • Имя файла: sostavlenie-uravneniy-okislitelno-vosstanovitelnyh-reaktsiy.pptx
  • Количество просмотров: 114
  • Количество скачиваний: 0