Презентация на тему Серная кислота

реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама

я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь…

Серная кислота

и для себя, а если при труде успеха не

будет, неудача – не беда, попробуйте еще»

Менделеев Д.И.

распространением ее в природе;
изучить химические и физические свойства серной

кислоты;
дать представление о практическом значении серной кислоты в народном хозяйстве и жизни человека.

свойства
4. Химические свойства
а) разбавленная серная кислота

б) концентрированная серная кислота
5. Применение
6. Соли серной кислоты

к кислотам:
H2SiO3, NaOH, HCl, H2O, CO2, BaCl2, H2SO4

Дайте определение

понятию «Кислоты».

2. Установите соответствие:

свой выбор: а. NaOH, KOH, HCl;

б. H2SO4, HCl, H2SiO3; в. HNO3, H2CO3, H2SO4.

4. С какими из перечисленных формул веществ взаимодействует раствор соляной кислоты:
Cu, KOH, CO2, Zn, CuO, AgNO3

квасцов перегоняется
«спирт», обладающий сильной растворя-
ющей силой);
2. Средние века –

получение серной кислоты основано на разложении сульфатов;
3. Андреас Либавий (16 век) – технический
способ получения серной кислоты;
4. 1746г (Англия) – первый камерный завод по получению серной кислоты;
1805г (Москва) – получение серной кислоты на заводе князя Голицына.

Малый Семячик

Кипящее озеро (Курильские острова)
Европа – спутник

Юпитера

Облака планеты Венера

запаха, нелетучая при н.у. Обладает сильным водоотнимающим свойством. Хорошо

растворяется в воде.

Техника безопасности:
Кислоту приливают в воду осторожно, тоненькой струйкой.

(Стоящими до Н в ЭРНМ)




Zn + H2SO4 = ZnSO4

+ H2↑
Zn0 - 2e- → Zn+2 восстановитель
2Н+ +2e- → H02 окислитель

Cu + H2SO4 ≠

амфотерными оксидами

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
2H+ +

SO42- + CuO = Cu2+ + SO42- + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O

а) щелочами
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +

2H2O
2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
H+ + OH- = H2O
б) нерастворимыми основаниями
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + Cu(OH)2 = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

+ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
2H+ + SO42- + Ba2+

+ 2Cl- = BaSO4↓+ 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Качественная реакция – выпадение белого осадка

белый

за счет S(+6)
1. Взаимодействие с металлами

H2SO4











+ активные металлы
+ малоактивные

металлы

+ Fe, Al

H2S, S, SO2

SO2

Пассивация металла

Cu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

Cu0 – 2e-

Cu+2

S+6 + 2e-

S+4

окисление

восстановление

восстановитель

окислитель

C = CO2 + 2SO2 + 2H2O






3. Взаимодействие

с органическими веществами (гигроскопичность)

4. Взаимодействие с солями
H2SO4(конц) + NaCl(тв) = NaHSO4 + HCl↑

Искусственный шелк
Очистка нефтепродуктов
Электролит в аккумуляторах
Производство эмали

температуре не действует на каждое из двух веществ:

А) Mg, Cu; Б) Na, Zn; В) Ca, Li; Г) Fe, Al.
2. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из веществ:
А) Cu и KO H; Б) Na2CO3 и Al(OH)3
В) AlCl3 и Ag; Г) FeSO4 и H2SO4
3. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту к воде. Чем опасно разбавление концентрированной серной кислоты приливанием к ней воды?:
А) Может возникнуть пожар;
Б) Может произойти разложение воды;
В) Может выделиться ядовитое вещество;
Г) Может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты.
4. Водный раствор серной кислоты реагирует с каждым из веществ:
А) С цинком и оксидом натрия;
Б) С железом и оксидом углерода (II);
В) С алюминием и хлоридом натрия;
Г) С медью и гидроксидом калия.

– А

уровням:
«3» - с. 204 № 8;
«4» - с. 204

№ 3;
«5» - с. 204 № 7.