Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему сера

Содержание

План:Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппыСераСероводород и сульфидыОксиды серыОксид серы (Оксид серы (IV)Оксид серы (Оксид серы (VI)Сернистая кислотаСерная кислота
Учитель химии МОУ СОШ № 1 г. Южноуральска КурсаковаСветлана ЕвгеньевнаСера План:Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппыСераСероводород и сульфидыОксиды серыОксид серы S 2 8 6+16 Отдает электроныПринимает электроныВОССТАНОВИТЕЛЬвосстанавливаетсяОКИСЛИТЕЛЬокисляетсявосстановлениеокислениеСтепень окисления повышаетсяСтепень окисления понижается Строение атомаНа внешнем электронном слое у атома серы шесть электронов.Взаимодействуя с менее По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера является окислителем По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам – сера является восстановителем Окислительно-востановительные свойства СЕРА S2 S8 S6 S4 Модификации серы В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации.Аллотропные модификации серы. Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150°C молекула серы имеет циклическую Химическая связь – ковалентная неполярная2. Кристаллическая решетка – молекулярнаяТемпературы плавления и В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в органических растворителях. Физические свойства При обычных условиях:Hg + S =HgSПроцесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИХимические свойства Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды:S + Fe = FeS Ок-ль2Al При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород:S + Н2 = H2SХимические свойства Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание серы Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства:S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NOХимические свойства Применение серы: Домашнее задание: § 21 упр. 3 Интернет источники:http://media.memurlar.net/album/589/1c9c61d9-1ae2-e211-9ee7-14feb5cc13c9.jpg - сераhttp://kzdocs.docdat.com/pars_docs/refs/15/14854/14854_html_2bf65e3f.jpg - химический элемент сераhttp://everythingmaths.co.za/science/grade-10/12-the-particles-that-substances-are-made-of/images/eca278e55206d78105bdd5a0f38a4460.png -моноклинная сераhttp://www.uchkom43.ru/admin/uploads/2711280561.jpeg - сера. Аллотропияhttp://works.doklad.ru/images/uvSy1e5Fp44/m35153abe.png - применение серы
Слайды презентации

Слайд 2 План:
Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппы
Сера
Сероводород

План:Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппыСераСероводород и сульфидыОксиды серыОксид

и сульфиды
Оксиды серы
Оксид серы (Оксид серы (IV)
Оксид серы (Оксид

серы (VI)
Сернистая кислота
Серная кислота

Слайд 3
S

S 2 8 6+16


2 8 6
+16



Слайд 4 Отдает электроны
Принимает электроны
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
восстанавливается
ОКИСЛИТЕЛЬ
окисляется
восстановление
окисление
Степень окисления
повышается
Степень окисления
понижается

Отдает электроныПринимает электроныВОССТАНОВИТЕЛЬвосстанавливаетсяОКИСЛИТЕЛЬокисляетсявосстановлениеокислениеСтепень окисления повышаетсяСтепень окисления понижается

Слайд 5 Строение атома
На внешнем электронном слое у атома серы

Строение атомаНа внешнем электронном слое у атома серы шесть электронов.Взаимодействуя с

шесть электронов.
Взаимодействуя с менее электроотрицательными элементами сера может принимать

2 электрона, проявляя степень окисления –2.
Также сера способна отдавать электроны, проявляя степень окисления от +2 до +6,

Слайд 6 По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным

По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера является

неметаллам сера является окислителем со степенью окисления -2.
Степень

окисления

Слайд 7 По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами,

По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам – сера является восстановителем Окислительно-востановительные свойства

сложным веществам – сера является восстановителем
Окислительно-востановительные свойства

Слайд 8 СЕРА
S2
S8
S6
S4
Модификации серы

СЕРА S2 S8 S6 S4 Модификации серы

Слайд 9

Слайд 10 В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической

В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации.Аллотропные модификации серы.

модификации.
Аллотропные модификации серы.

Слайд 11 Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150°C

Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150°C молекула серы имеет

молекула серы имеет циклическую форму. Это кольцо из 8

атомов, соединенных в виде короны.

Аллотропные модификации серы.

Слайд 12 Химическая связь –
ковалентная неполярная
2. Кристаллическая

Химическая связь – ковалентная неполярная2. Кристаллическая решетка – молекулярнаяТемпературы плавления

решетка –
молекулярная
Температуры плавления и кипения –
низкие
4.Летучие

и непрочные

Слайд 13 В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в

В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в органических растворителях. Физические свойства

органических растворителях.
Физические свойства

Слайд 14 При обычных условиях:
Hg + S =HgS

Процесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИ
Химические свойства

При обычных условиях:Hg + S =HgSПроцесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИХимические свойства

Слайд 15 Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды:
S +

Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды:S + Fe = FeS

Fe = FeS
Ок-ль
2Al + 3S = Al2S3

Ок-ль

Химические свойства

Слайд 16 При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород:

S

При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород:S + Н2 = H2SХимические свойства

+ Н2 = H2S

Химические свойства

Слайд 17 Из неметаллов только азот и йод не соединяются

Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание

с серой. Сжигание серы в струе кислорода приводит к

образованию сернистого газа или сернистого ангидрида SO2 :

S + O2 = SO2

Химические свойства

Слайд 18 Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства:
S +

Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства:S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NOХимические свойства

2HNO3 = H2SO4 + 2NO

Химические свойства

Слайд 19

Слайд 20 Применение серы:

Применение серы:

Слайд 21 Домашнее задание:
§ 21 упр. 3

Домашнее задание: § 21 упр. 3
  • Имя файла: sera.pptx
  • Количество просмотров: 138
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Национальная одежда народа коми
Следующая - Первые представители рода Homo

Похожие презентации

Химический элемент селен Химический элемент селен 114
СКЛО МУРАНО СКЛО МУРАНО 95
Нефть и газ Нефть и газ 122
Спирты 2 Спирты 2 116
Аммиак Аммиак 135
Презентация по химии на тему:Химия и здоровье человека Презентация по химии на тему:Химия и здоровье человека 186
Газированная вода Газированная вода 113
Презентация по химии на тему Презентация по химии на тему 130
Образ жизни и длина теломер Образ жизни и длина теломер 155
Высокомолекулярные соединения (синтетическое волокно капрон) Высокомолекулярные соединения (синтетическое волокно капрон) 123
Каучуки, резина. Понятие о терпенах Каучуки, резина. Понятие о терпенах 148
Кафедра общей и биоорганической химии Кафедра общей и биоорганической химии 108
Презентация к уроку химии в 8 классе Реакции обмена Презентация к уроку химии в 8 классе Реакции обмена 168
Электрофильное замещение в ароматических соединениях Электрофильное замещение в ароматических соединениях 197
Исследование почв на содержание тяжелых металлов химическими и биологическими методами Исследование почв на содержание тяжелых металлов химическими и биологическими методами 145
Презентация по химии 11 класс Изменение свойств оксидов и гидроксидов металлов Презентация по химии 11 класс Изменение свойств оксидов и гидроксидов металлов 286
Строение атома Строение атома 93
Бинарный интегрированный урок (география + химия) . 8 класс Бинарный интегрированный урок (география + химия) . 8 класс 99
Диаграммы состояния с ПФ. Диаграммы состояния с конгруэнтно плавящимися ПФ Диаграммы состояния с ПФ. Диаграммы состояния с конгруэнтно плавящимися ПФ 94
Подгруппа углерода Подгруппа углерода 134
Научно-исследовательская работа по химии. Научно-исследовательская работа по химии. 163
Профессии, связанные с химией Профессии, связанные с химией 157
Соединение азота. Оксиды азота Соединение азота. Оксиды азота 130
Сложные эфиры Сложные эфиры 127
Подгруппа углерода. Подгруппа углерода. 143
Металлы-тест Металлы-тест 135
Презентация по химии 10 класса УМК О.С.Габриелян к уроку Нефть и нефтепродукты Презентация по химии 10 класса УМК О.С.Габриелян к уроку Нефть и нефтепродукты 206
Химическая промышленность России Химическая промышленность России 121
Алхимия Алхимия 213
Презентация к уроку в 10 классе по теме Полимеры Презентация к уроку в 10 классе по теме Полимеры 125