Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Растворы и их свойства

Содержание

Растворы (дисперсные системы)Растворы – это физико-химические дисперсные системы состоящие из двух или более компонентов.
растворыВыполнила: Тимашева Регина 5201 Растворы (дисперсные системы)Растворы – это физико-химические дисперсные системы состоящие из двух или более компонентов. Дисперсная система, фаза, средаВ растворах частицы одного вещества равномерно распределены в другом По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Грубодисперсные системы(взвеси) – это По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:Коллоидные растворы(тонкодисперсные системы или золи) По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:Истинные растворы (молекулярнодисперсные и ионнодисперсные РастворимостьРастворимость – способность данного вещества растворятся в данном растворителе и при данных РастворимостьК полярным растворителям относят воду и глицерин.К малополярным спирт и ацетон.К неполярным Растворимость газовРастворимость газов в жидкостях увеличивается с повышением давления и понижением температуры.При Растворимость жидкостиРастворимость жидкости в жидкости увеличивается с повышением температуры и практически не Растворимость твердых веществРастворимость твердых веществ в жидкостях мало зависит от температуры и Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и Гидратная теория МенделееваК концу 19 века сформировались 2 противоположные точки зрения на Гидратная теория МенделееваМолекулы жидкого растворителя вступают в сольватацию взаимодействия с молекулами растворенного
Слайды презентации

Слайд 2 Растворы (дисперсные системы)
Растворы – это физико-химические дисперсные системы

Растворы (дисперсные системы)Растворы – это физико-химические дисперсные системы состоящие из двух или более компонентов.

состоящие из двух или более компонентов.


Слайд 3 Дисперсная система, фаза, среда
В растворах частицы одного вещества

Дисперсная система, фаза, средаВ растворах частицы одного вещества равномерно распределены в

равномерно распределены в другом веществе, возникает дисперсная система. Растворенное

вещество называется дисперсной фазой, а веще­ство, в котором распределена дисперсная фаза, — дисперсионной средой(растворитель).


Слайд 4 По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Грубодисперсные системы(взвеси) –

Грубодисперсные системы(взвеси) – это гетерогенные системы (неоднородные). Размеры частиц

этой фазы от 10⁻⁵ до 10⁻⁷м. Не устойчивы и видны невооруженным глазом (суспензии, эмульсии, пены, порошки).

Слайд 5 По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Коллоидные

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:Коллоидные растворы(тонкодисперсные системы или

растворы(тонкодисперсные системы или золи) – это микрогетерогенные системы. Размер

частиц от 10⁻⁷ до 10⁻⁹м. Частицы уже не видны невооруженным глазом, но система не устойчивая. В зависимости от природы дисперсионной среды золи называют гидрозолями – дисперсионная среда – жидкость, аэрозолями – дисперсионная среда воздух.

Слайд 6 По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Истинные

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:Истинные растворы (молекулярнодисперсные и

растворы (молекулярнодисперсные и ионнодисперсные системы). Они не видны невооруженным

глазом. Размеры частиц составляют 10ˉ8 см, т.е. равны размерам молекул и ионов. В таких системах гетерогенность исчезает - системы становятся гомогенными и устойчивыми, образуются истинные растворы. К ним относятся растворы сахара, спирта, неэлектролитов, электролитов и слабых электролитов.

Слайд 7 Растворимость
Растворимость – способность данного вещества растворятся в данном

РастворимостьРастворимость – способность данного вещества растворятся в данном растворителе и при

растворителе и при данных условиях. Растворимость зависит от нескольких

факторов: от природы растворителя и растворенного вещества; от температуры; от давления.
Если молекулы растворителя неполярны или малополярны, то этот растворитель будет хорошо растворять вещества с неполярными молекулами. Хуже будет растворять с большей полярностью. И практически не будет с ионным типом связи.

Слайд 8 Растворимость
К полярным растворителям относят воду и глицерин.


К малополярным

РастворимостьК полярным растворителям относят воду и глицерин.К малополярным спирт и ацетон.К

спирт и ацетон.


К неполярным хлороформ, эфир, жиры, масла.


Слайд 9 Растворимость газов
Растворимость газов в жидкостях увеличивается с повышением

Растворимость газовРастворимость газов в жидкостях увеличивается с повышением давления и понижением

давления и понижением температуры.
При нагревании растворимость газов уменьшается, а

кипячением можно полностью добиться освобождения раствора от газа.
Газы лучше растворимы в неполярных растворителях.

Слайд 10 Растворимость жидкости
Растворимость жидкости в жидкости увеличивается с повышением

Растворимость жидкостиРастворимость жидкости в жидкости увеличивается с повышением температуры и практически

температуры и практически не зависти от давления.
В системах жидкость-жидкость,

когда имеет место ограниченную растворимость 1 жидкости во 2 и 2 в 1, наблюдается расслаивание.
При повышении температуры растворимость возрастает и при некоторых температурах происходит полное взаимное растворение этих жидкостей. Эта температура называется критичной температурой растворения и выше нее расслаивание не наблюдается.

Слайд 11 Растворимость твердых веществ
Растворимость твердых веществ в жидкостях мало

Растворимость твердых веществРастворимость твердых веществ в жидкостях мало зависит от температуры

зависит от температуры и не зависти от давления. Жидкость

является растворителем, может растворять вещества до тех пор пока не достигается определенная концентрация, которая не может быть увеличена, как бы долго не происходил контакт между растворителем и растворенным веществом. Достижение таким образом равновесия, раствор называется насыщенным.

Слайд 12 Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем

Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе,

в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях

можно растворить еще некоторое его количество, называется ненасыщенным раствором.
Раствор, содержащий при данных условиях больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе, избыток вещества легко выпадает в осадок, называется пересыщенным раствором.

Слайд 13 Гидратная теория Менделеева
К концу 19 века сформировались 2

Гидратная теория МенделееваК концу 19 века сформировались 2 противоположные точки зрения

противоположные точки зрения на природу раствора: физическая и химическая
Физическая

теория рассматривала растворы, как смеси образовавшиеся в результате дробления растворимого вещества в среде растворителя без химического воздействия между ними.
Химическая теория рассматривала процесс образования растворов, как химическое взаимодействие молекул растворяемого вещества и молекул растворителя.

  • Имя файла: rastvory-i-ih-svoystva.pptx
  • Количество просмотров: 107
  • Количество скачиваний: 0