Презентация на тему Простые и сложные вещества

вещества
Оксиды и их химические свойства
Кислоты и их химические

свойства
Основания и их химические свойства
Соли и их химические свойства

химическое вещество, химическое соединение, которое не является органическим, то

есть они не содержат углерода. Неорганические соединения не имеют характерного для органических углеродного скелета.
Делиться:
По количеству элементов
По составу
По химическим свойствам

атомов одного химического элемента.
Они делятся на неметаллы

и металлы
Известно свыше 400 разновидностей простых веществ

шахта) — группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими

как высокая тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и др.
Из 117 химических элементов, открытых на данный момент, к металлам относят:
6 элементов в группе щелочных металлов,
4 в группе щелочноземельных металлов,
38 в группе переходных металлов,
11 в группе лёгких металлов,
7 в группе полуметаллов,
14 в группе лантаноиды + лантан,
14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний

свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы
Характерной особенностью

неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

составом молекул данного элемента, либо различным строением молекул и

способом размещения молекул (атомов) в кристаллах. Способность элемента к образованию соответствующих аллотропных модификаций обусловлена строением атома, которое определяет тип химической связи, строение молекул и кристаллов
Различные аллотропные модификации могут переходить друг в друга. Для данного химического элемента его аллотропные модификации всегда различаются по физическим свойствам и химической активности

элементов являются газами (H, He, N, O, F, Ne,

Cl, Ar, Kr, Xe, Rn), 2х — жидкостями (Br, Hg), остальных элементов — твёрдыми телами.
При комнатной температуре (либо близкой к ней) 5 металлов находятся в жидком либо полужидком состоянии, так как их температура плавления близка к комнатной:
Ртуть (−39 °C)
Франций (27 °C)
Цезий (28 °C)
Галлий (30 °C)
Рубидий (39 °C)

состоят из атомов двух или более химических элементов. Сложными

веществами являются большинство неорганических веществ и все органические. Деляться на четыре части

кислоты

оксиды

соли

основания

многоосновные

одноосновные

кислородные

бескислородные

основные

амфотерные

кислотные

простые

двойные

кислые

основные

Растворимые

нерастворимые

одним из которых является кислород. Оксиды делят на основные,

амфотерные и кислотные

Оксид кальция

Оксид азота IV

соль + вода
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2.

Сильноосновный оксид + вода = щелочь
CaO + H2O = Ca(OH)2
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль
CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2
Na2O + CO2 = Na2CO3
4. Основный оксид + водород = металл + вода
CuO + H2 = Cu + H2O
Кислотные оксиды
1. Кислотный оксид + вода = кислота
SO3 + H2O = H2SO4
2. Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO2 + CaO = CaCO3
3. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
Амфотерные оксиды
При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:
ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4)] (в водном растворе)
ZnO + CaO = CaZnO2 (при сплавлении)

реакции с основанием, то есть веществом, принимающим электрон.
Кислоты

бывают одноосновные, многоосновные, бескислородный, кислородные

Серная кислота

Угольная кислота

оксидами

Взаимодействие с щелочами

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями

Взаимодействие с солями

металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы

-OH.
Бывают растворимые
и не растворимые

Гидроксид натрия

- жёлтый, фенолфталеин - малиновый,
2. Основание + кислота =

Соли + вода Примечание:реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль прим-е:исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH
5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O
6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид:
AgNO3 + 2NaOH(p) → NaNO3+Ag2O+H2O

и анионов кислотного остатка. Бывают простые, двойные, кислотные и

основные

Кристаллы морской соли