Презентация на тему Производство аммиака

принципы
Изучить производство аммиака
Рассмотреть области применения аммиака
Обратить внимание на

вред и пользу аммиака

азота, который впервые осуществил известный немецкий химик - неорганик

Фриц Габер в 1908 г. При высоком давлении и температуре в присутствии осмиевого катализатора азот вступает в реакцию с водородом, в результате чего образуется аммиак:
N2 + 3H2 = 2N H3.

схему синтеза аммиака под давлением. В 1913 г. в

Германии заработала первая промышленная установка. За разработку процесса синтеза аммиака Габеру и Бошу в 1918 г. была присуждена Нобелевская премия.

= 2NH3
Реакция обратимая, гомогенная и идет с уменьшением объема,

следовательно, смещению равновесия в сторону продуктов способствует повышенное давление.

Реакция экзотермическая, повышение температуры смещает химическое равновесие в сторону исходных веществ. Реакцию проводят при оптимальной для данного процесса температуре: 450–500 °С. Исходную смесь газов нагревают в теплообменнике за счет движущихся противотоком выходящих газов.

3. Для ускорения синтеза, быстрейшего установления равновесия используют катализатор – восстановленное железо, активированное оксидами калия, алюминия

Дуговой метод основан на прямом окислении азота атмосферным воздухом

при температуре около 3000 °С, которая достигается в пламени вольтовой дуги. Далее оксид доокисляется и связывается в нитрат кальция:
N2 + O2 = 2NO,
4NO + 2Ca(OH)2 +3O2 =  2Ca(NO3)2 + 2H2O.

Цианамидный метод

Цианамидный метод основан на способности тонкоизмельченного карбида кальция взаимодействовать с молекулярным азотом при 1000 °С с образованием кальцийцианамида и переводом его в аммиак:
CaC2 + N2 = CaCN2 + C,
CaCN2 + 3H2O = 2NH3 + CaCO3

вызывают серьезную тревогу в обществе и средствах массовой

информации. Но, как правило, никаких серьезных последствий для здоровья людей они не вызывают. Это объясняется, тем, что аммиак почти в два раза легче воздуха и сразу рассеивается в атмосфере.

раздражает слизистые оболочки уже при 0,5%-ном содержании его в

воздухе. Острое отравление аммиаком вызывает поражения глаз и дыхательных путей, одышку и воспаление лёгких. Средствами первой помощи служат свежий воздух, обильное промывание глаз водой, вдыхание водяного пара. Предельно допустимой концентрацией NH3 в воздухе производственных помещений считается 0,02 мг/л. Смеси аммиака с воздухом, содержащие от 16 до 28 объёмных процента аммиака взрывоопасны

очистных сооружений.
2) Создание и внедрение безотходных технологических процессов.
3) Устройство

замкнутых циклов водопользования.
4) Использование новых видов топлива, которые не приводят к загрязнению окружающей среды.
5) Создание лесных зон вокруг городов и промышленных центров.

сырье для получения азотсодержащих веществ, применяемых в промышленности, сельском

хозяйстве и быту. На основе аммиака производят все соединения азота, используемые в качестве целевых продуктов и полупродуктов неорганической и органической технологии.
Производство аммиака не загрязняет окружающую среду: все аппараты максимально герметичны, используется энергия экзотермической реакции, процесс непрерывен и полностью автоматизирован.