Презентация на тему Основы термодинамики

термодинамики
2. Внутрішня енергія та робота. Перший закон термодинаміки.
Внутренняя энергия

его следствия.
5. Ентропія. Другий закон термодинаміки.
Энтропия. Второй закон термодинамики.
6. Енергія

стану рівноваги та їх залежність від різних факторів.

термодинаміка:
Фізична (загальна);
Технічна;
Біохімічна;
Хімічна.

Термодинамика

та положення класичної термодинаміки для опису закономірностей перебігу хімічних

изучает превращения одних видов энергии в другие при протекании химических и физических процессов

іншу, від однієї частини системи – до іншої;
енергетичні ефекти,

переходы энергии из одной формы в другую, от одной части системы к другой
энергетические эффекты
разных химических и физических процессов;


возможность и направление самопроизвольного протекания процесса

собою і відмежовані від оточуючого середовища реальною або уявною

Термодинамическая система –
тело или группа взаимодействующих тел, отделенных от окружающей среды реальной или воображаемой границей.

1.Основні поняття Основные понятия

– обмін тільки енергією
Ізольовані - немає обміну
Открытые -

Закрытые – обмениваются только энергией

Изолированные – нет обмена

однакові властивості і відокремлені від інших частин системи поверхнею

Совокупность однородных частей системы с одинаковыми свойствами, которые отделены от других частей системы границей

Однофазовые системы-
гомогенные
Многофазовые системы-
гетерогенные

показники, що характеризують стан системи

екстенсивні параметри -
залежать від

Параметры – показатели, которые описывают состояние системы

экстенсивные параметры
зависят от количества вещества в системе


интенсивные параметры
не зависят от количества вещества в системе

:
Ізотермічні (при сталій температурі);
Ізобарні (при сталому тиску );
Ізохорні

Изменение одного или нескольких параметров системы

Процессы:
Изотермические
(постоянная температура)
Изобарные
(постоянное давление)
Изохорные
(постоянный объем)

состояния (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гибсса)
Особливості Функцій Стану

Особенности функций состояния

изменение ФС определяется начальным и конечным состоянием – Закон Гесса

– загальний запас енергії всіх частинок системи

але без

ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ системы (U)
общий запас энергии всех частиц системы.
Без учета кинетической энергии тела и потенциальной энергии положения

енергії системи

Энергия атомных ядер и электронов — основа внутренней

передачі енергії пов’язаний зі зміною зовнішніх параметрів системи

Работа A — форма передачи энергии от одного тела к другому при упорядоченном перемещении частиц вещества

зовнішніх параметрів (теплообмін).







Форми передачи теплоти



Теплота Q — форма передачи

Передача енергії на мікрорівні – виділяється чи поглинається при переході з одного стану в інший
Теплота і робота – функції процесу

система витрачається на зміну внутрішньої енергії і на виконання

Теплота, которую получает система расходуется на изменение внутренней энергии и на работу

Q = ΔU +PΔV

Фізичний смисл Н: якщо система оточена пружним середовищем (газом,

характеризует тепловые эффекты процессов при постоянном давлении

проводять для рівної кількості речовин, частіше 1 моль, і

Сравнение энергетических
эффектов разных реакций
проводят для 1 моль и при стандартных условиях:
давление 101325 Па (1 атм),
температура 298 К (25 °C).


Тепловой эффект реакции при стандартных условиях
ΔH°298 или ΔH°

утворення 1 моля речовини з простих речовин при стандартних

тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества из простых веществ при стандартных условиях

энтальпии образования простых веществ равны нулю
Проста речовина - це

ΔH° = -1207 кдж/моль
Рівняння хімічної реакції з указівкою

Уравнение в котором указывается тепловой эффект называется
термохимическим уравнением

В экзотермических реакциях теплота выделяется: Q>0, ΔH<0

В эндотермических реакциях теплота поглощается: Q<0, ΔH>0

Энтропия (S) – мера беспорядка в системе






Ентропія зростає при

ентропією энтропия любого вещества при стандартных условиях – стандартная энтропия

Для всіх речовин, у тому числі для простих, що знаходяться в будь-якому агрегатному стані S >0.
Для всех веществ (S)

представлена сама собі змінюється в напрямку такого стану, який

вихідних і кінцевих продуктів, і не залежить від шляху

будь-якої реакції можна розрахувати, знаючи энтальпії утворення, або энтальпії

Тепловой эффект любой реакции можно определить, зная энтальпии образования или сгорания всех участников реакции

1. ΔH = ∑ni ΔHутв. продуктів - ∑nіΔH утв. почат. реч-н

2. ΔH = ∑ ni ΔHзгор.поч.реч-н - ∑ nі ΔHзгор. продуктів

Королівського товариства Лондона, за те, що він був
«першим,

6.ЕНЕРГІЯ ГІББСА

ізобарно-ізотермічний потенціал G, який назвали енергією Гіббса.