Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основные виды химической связи

Содержание

ЭлектроотрицательностьСвойства атомов одного элемента оттягивать электроны от других элементов. Табл. 19 стр 140Литий ЭО = 1Фтор ЭО = 4Табл стр. 140
Строение вещества  Основные виды химической связи ЭлектроотрицательностьСвойства атомов одного элемента оттягивать электроны от других элементов. Табл. 19 стр Значение ЭОЕсли ЭО меньше 2 то это металлЕсли ЭО больше 2 то Сравнить ЭО Na и KBa и CaO и  SF  и Cl По ЭО определить Ме или Неме табл.19 стр 140ХромХлорЦинкСтронцийКремний Что такое электроотрицательность?Пользуясь п.с. распределите перечисленные элементы в порядке возрастания значений электроотрицательности Ответ:Cs K Li Ca Mg Al B H Si P C S O F ТестВ ряду элементов   F→ Cl→ Br→ I с увеличением Задание В приведенных ниже формулах подчеркните атомы наиболее ЭО элементов KCl ; Химическая связьХимическая связь – это сила которая удерживает атомы в молекулеГлавную Классификация видов химической связи Виды химической связиТеория ковалентной связи предложил в  1916 г Джильбер ЛьюисКовалентная Механизм образования ковалентной неполярной связи  Н2 Н 1s¹↑  Н · Ковалентная неполярная связь образуется между атомами с одинаковой ЭО ( Н2, О2)Ковалентная О2  О 1s²2s²2p4 .. Ơ- связь это ковалентная связь, при  образовании которой область перекрывания электронных ɲ - это связь , при образовании которой область перекрывания электронных облаков Одинарная связь – ơДвойная связь  - 1 ơ , 1 ɲТройная Механизм образования ковалентной полярной связи Хлороводород. Состав. строение.HClHCl+HCl+δ─ δЭлемент с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, Полярность связи тем больше, чем разность ЭО связанных атомов.Полярные молекулы являются диполями. Ионная связьТеория ионной связи предложил в 1916 г. немецким ученый В. Коссель.Ионная катион  +   анион → молекула+-+- Соли соляной кислоты (хлориды)Хлорид натрия1. СоставNaCl2. СтроениеХимическая связь между катионами и анионами, Механизм образования ионной связи   0     0 Как определить тип связи?Тип связи определяется по разности ЭО∆ЭО =0  ковалентная Энергия связиЭнергия, которую надо затратить на разрыв связи ( мера ее прочности)Измеряется Н-Н    436 кдж/моль  C = C  598С-Н Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.Направление ковалентной связи1)Линейные2)Угловые3)ТетраэдрическиеПричина: различие расположения Гибридизация.Гибридизация- выравнивание электронной плотности (меняется форма электронных облаков)sp³ - алканы,циклоалканы, NH3; H2OТетраэдр, Металлическая связьВозникает в кристаллической решетке  металлов между свободными электронами и узлами Водородная связьСвязь между атомами водорода одной молекулы и атомами ЭО элементов (О; Н2О вода  Н-О … Н-О… Н-О    | спирты H-O… Н-O… H-O    | Вопросы и упражненияЧто такое химическая связь?Какие основные виды химической связи вы знаете?В Вопросы и упражненияОпределить тип химической связиH2S ; NH3; H2 ; K2O; Al2S3; Вопросы о упражнени.Составить схемы образования связей а) хлорид лития б) молекула фтора В каких молекулах длина связи больше? 1) H2O 2) H2S 3) H2SeКакая молекула прочнее? ТестИонная связь образуетсяМежду элементами с одинаковым ЭОМежду элементами ,у которых ЭО ТестИонная связь характерна дляCH4NaFN2SiO2 Ответ:   2 ТестМежду атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19 образуется химическая связьКовалентная полярнаяКовалентная неполярнаяИоннаяМеталлическаяОтвет:  3 Напишите структурную формулу 4,5 диметил гексен -13метил4 этил гетин-11. Определите количество сигма УпражненияЗарисовать механизм образования в молекулахВ молекуле кислородаВ молекуле хлороводородаВ хлориде кальция Типы кристаллических решеток Типы кристаллических решеток Рис. 12 стр 32Ионная кристаллическая решетка В узлах находятся Типы кристаллических решетокСамостоятельно Зарисовать типы кристаллических решетокАтомной – алмазИонной – поваренная сольМолекулярная Атомная кристаллическая решетка  В узлах находятся атомы. Связь ковалентная. Очень прочная.Свойства: Молекулярная решетка  В узлах находится молекулы. Прочность слабая. Связь –силы Металлическая кристаллическая решеткаВ узлах атомы и положительно заряженные ионы. Металлическая связь . Причины многообразия веществИзотопия элементов и их соединений.Н- образует 3 изотопаПротий Аллотропия-явление существования элементов в виде нескольких простых веществС – графит,алмаз, карбин,фуллерен.Р – Гомология Гомологи- это вещества которые отличаются на одну или несколько групп СН2( Вопросы и упражненияОпределите тип кристаллической решетки: Хлорид кальция,алюминий,  иод, графит.Самыми твердыми веществами являютсяДиоксид кремнияАлмазКрасный фосфор Кристаллическая решетка твердой серы?Молекулярную кристаллическую решетку имеетА)КалийБ)ЛитийВ)МагнийГ)Водород Кислород и озон имеют кристаллическую решетку…а)ионная Дисперсные системыГрубодисперсные- мутные частицы видны невооруженным глазом.(Геторогенные)Легко разделяются. Размер частиц 100нм 1)суспензияа)глина Тонкодисперсные системы (гомо-    генные) –прозрачные. Частицы обнаруживаются только при Истинные растворы(гомогенные) прозрачные размер частиц  меньше 1нм. Частицы невидны даже под ПовторитьРаствор -?Классификация растворов- ?Водные растворы -?Неводные растворы -?Гидротация -?Гидротированный ион -?Кристаллогидрат -?Насыщенный Способы выражения концентрации растворов.Массовая доля растворенного вещества Упражнения и задачиВ растворе массой 100г содержится  хлорид бария массой 20г. ЗадачиК 250г 10% раствора прилили 150млводы (ƥ= 1г/мл) Какова массовая доля глюкозы Молярная концентрацияМолярная концентрация показывает число молей растворенного вещества в одном литре раствора. Молярная концентрация.1М – одномолярный (1моль на 1л)0,1М децимолярный ( 0,1моль на 1л)0,01М Решение задачРаствор объемом 500мл содержит гидроксид натрия массой 5г. Определить молярную концентрацию Решение задач.Молярная концентрация раствора едкого кали КОН 3,8 моль/л, его плотность 1,17 Практическая работа №1Тема№1 Приготовление растворов с заданной концентрацией. Цель: научиться готовить растворы Ход работы1. Правила техники безопасности.2. Приготовит растворы.3. Решить задачи.4. Вывод. Решить задачи1.Необходимо приготовить раствор массой 50г с массовой долей 12% поваренной соли. Решить задачи 3.  Рассчитайте массу соли и воды,   которую Решить задачи.3.Вычислить массовую долю растворенного вещества если для приготовления раствора было взято
Слайды презентации

Слайд 2 Электроотрицательность
Свойства атомов одного элемента оттягивать электроны от других

ЭлектроотрицательностьСвойства атомов одного элемента оттягивать электроны от других элементов. Табл. 19

элементов. Табл. 19 стр 140
Литий ЭО = 1
Фтор ЭО

= 4
Табл стр. 140

Слайд 3 Значение ЭО
Если ЭО меньше 2 то это металл
Если

Значение ЭОЕсли ЭО меньше 2 то это металлЕсли ЭО больше 2

ЭО больше 2 то это неметалл
В периоде ЭО возрастает


В группе ЭО уменьшается
Чем больше металличность, тем меньше ЭО
Чем больше неметалличность, тем больше ЭО


Слайд 4 Сравнить ЭО
Na и K
Ba и Ca
O и

Сравнить ЭО Na и KBa и CaO и SF и Cl

S
F и Cl


Слайд 5 По ЭО определить Ме или Неме табл.19 стр

По ЭО определить Ме или Неме табл.19 стр 140ХромХлорЦинкСтронцийКремний

140
Хром
Хлор
Цинк
Стронций
Кремний


Слайд 6
Что такое электроотрицательность?
Пользуясь п.с. распределите перечисленные элементы в

Что такое электроотрицательность?Пользуясь п.с. распределите перечисленные элементы в порядке возрастания значений

порядке возрастания значений электроотрицательности
фосфор, магний, бор, цезий, кислород,

кремний, калий, углерод, водород, литий , фтор, сера, алюминий ,кальций.

Слайд 7
Ответ:
Cs K Li Ca Mg Al B H

Ответ:Cs K Li Ca Mg Al B H Si P C S O F

Si P C S O F


Слайд 8 Тест
В ряду элементов
F→

ТестВ ряду элементов  F→ Cl→ Br→ I с увеличением

Cl→ Br→ I с увеличением порядкового номера химического элемента

ЭО
Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Изменяется периодически
Ответ: 2

Слайд 9 Задание
В приведенных ниже формулах подчеркните атомы наиболее

Задание В приведенных ниже формулах подчеркните атомы наиболее ЭО элементов KCl

ЭО элементов
KCl ; Na2O; N2 ; HI ;

H2S ; AlBr3

Слайд 10 Химическая связь
Химическая связь – это сила которая

Химическая связьХимическая связь – это сила которая удерживает атомы в

удерживает атомы в молекуле
Главную роль играют электроны
Электроны образуют электронный


октет (8 е)

Слайд 11 Классификация видов химической связи

Классификация видов химической связи

Слайд 12 Виды химической связи
Теория ковалентной связи предложил в

Виды химической связиТеория ковалентной связи предложил в 1916 г Джильбер ЛьюисКовалентная

1916 г Джильбер Льюис
Ковалентная связь- Это связь атомов с

помощью общих электронных пар

Ковалентная неполярная
Н2 ,О2; F2 ;Cl2

Ковалентная полярная
HCl; NH3; H2O


Слайд 14
Механизм образования ковалентной неполярной связи
Н2
Н

Механизм образования ковалентной неполярной связи Н2 Н 1s¹↑ Н · +

1s¹↑
Н · + · Н

= Н (:) Н Н-Н

общая электронная пара


Область перекрывания электронных облаков - это область высокой плотности отрицательного заряда, который притягивает положительно заряженные ядра

н

н


Слайд 16
Ковалентная неполярная связь образуется между атомами с одинаковой

Ковалентная неполярная связь образуется между атомами с одинаковой ЭО ( Н2,

ЭО ( Н2, О2)
Ковалентная полярная связь образуется между атома

ЭО у которых отличается незначительно( НCl; H2O)

Слайд 17
О2
О 1s²2s²2p4
..

О2 О 1s²2s²2p4 ..    ..

..

.. ..
: O · + · О : → : О :: О : О=О
· · двойная связь

Слайд 19
Ơ- связь это ковалентная связь, при
образовании

Ơ- связь это ковалентная связь, при образовании которой область перекрывания электронных

которой область перекрывания электронных облаков находится
на линии,

соединяющей ядра атомов













------------- -

------------


Слайд 20
ɲ - это связь , при образовании которой

ɲ - это связь , при образовании которой область перекрывания электронных

область перекрывания электронных облаков находится по обе стороны по

линии соединяющий ядра атомов



Слайд 22
Одинарная связь – ơ
Двойная связь - 1

Одинарная связь – ơДвойная связь - 1 ơ , 1 ɲТройная

ơ , 1 ɲ
Тройная связь 1 ơ

, 2 ɲ
-с-с- одинарная
-с = с- двойная
-с Ξ с- тройная

Слайд 23
Механизм образования ковалентной полярной связи

Механизм образования ковалентной полярной связи    ··

··

δ+ δ- ··
Н· + · Cl : → Н | (:) Cl :
·· ··
δ+ частичный положитедьный заряд
δ- частичный отрицательный заряд
ЭО н= 2,1 ЭОсL = 3,0

Слайд 24 Хлороводород.
Состав. строение.
HCl
H
Cl

+







H
Cl











─ δ
Элемент с большей ЭО, при

Хлороводород. Состав. строение.HClHCl+HCl+δ─ δЭлемент с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной

образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично отрицательный заряд (-

δ).

Элемент с меньшей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично положительный заряд (+ δ).

F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.

электроотрицательность уменьшается

Связь возникающая между разными неметаллами называется

Ряд неметаллов.

Кристаллическая решетка

ковалентной полярной

молекулярная



Слайд 25
Полярность связи тем больше, чем разность ЭО связанных

Полярность связи тем больше, чем разность ЭО связанных атомов.Полярные молекулы являются диполями. +   -

атомов.
Полярные молекулы являются диполями.
+

-

Слайд 26 Ионная связь
Теория ионной связи предложил в 1916 г.

Ионная связьТеория ионной связи предложил в 1916 г. немецким ученый В.

немецким ученый В. Коссель.
Ионная связь это связь между ионами
Ме

НеМе
NaCl ; CaCl2 ; K2O ; Al2S3

Слайд 28
катион + анион →

катион +  анион → молекула+-+-

молекула
+
-
+
-


Слайд 29 Соли соляной кислоты (хлориды)
Хлорид натрия

1. Состав
NaCl
2. Строение
Химическая связь

Соли соляной кислоты (хлориды)Хлорид натрия1. СоставNaCl2. СтроениеХимическая связь между катионами и

между катионами и анионами, обусловленная их взаимным
притяжением, называется
ионной
Схема

образования ионной связи в хлориде натрия:

Na

+

Cl









Na

Cl










+


или

Na

23

11

0

)

)

)

2

8

1

+

Cl


35

17

)

)

)

7

8

2

0

Na

)

)

11

23

Cl


+

)

)

)

8

8

2

8

2



35

17


ион натрия

ион хлора


Na0 − 1e → Na+


Cl 0 + 1e → Cl −



Слайд 30
Механизм образования ионной связи
0

Механизм образования ионной связи  0   0 Na +

0
Na + Cl → Na+

Cl¯
Na – 1 e → Na +
Cl + 1e → Cl ¯
1.Образование ионов
2.Соединение ионов

Слайд 31 Как определить тип связи?
Тип связи определяется по разности

Как определить тип связи?Тип связи определяется по разности ЭО∆ЭО =0 ковалентная

ЭО
∆ЭО =0 ковалентная неполярная связь Н-Н
∆ЭО

< 1,7 ковалентная полярная
Н-Cl ЭОн =2,1 ЭОcL= 3,0
∆ЭО ≥ 1,7 ионная связь
NaCl ЭОNa=1,01 ЭОсL = 3,0

Слайд 32 Энергия связи
Энергия, которую надо затратить на разрыв связи

Энергия связиЭнергия, которую надо затратить на разрыв связи ( мера ее

( мера ее прочности)
Измеряется в кдж/моль
Зависит от
1.Природы взаимодействующих

атомов
2.Их размеров
3. ЭО
4. Прочность ơсвязи больше ɲсвязи.

Слайд 33
Н-Н 436 кдж/моль C

Н-Н  436 кдж/моль C = C 598С-Н  416

= C 598
С-Н 416

C Ξ C 813
С-С 356 N Ξ N 946
О-Н 467
S-H 347
HCL 431
H-Br 366
H-I 299

Слайд 34 Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Направление ковалентной связи
1)Линейные
2)Угловые
3)Тетраэдрические
Причина:

Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.Направление ковалентной связи1)Линейные2)Угловые3)ТетраэдрическиеПричина: различие расположения  электронных орбиталей в пространстве.

различие расположения электронных орбиталей в пространстве.


Слайд 35 Гибридизация.
Гибридизация- выравнивание электронной плотности (меняется форма электронных облаков)
sp³

Гибридизация.Гибридизация- выравнивание электронной плотности (меняется форма электронных облаков)sp³ - алканы,циклоалканы, NH3;

- алканы,циклоалканы, NH3; H2O
Тетраэдр, валентный угол 109° 28´, 107,3°,104,5°

рис. №11 стр 32.

sp² - алкены, алкадиены, арены; ВСl3
Угловая ,валентный угол 120°

sp - алкины; BeF2
Линейная молекула, валентный угол 180°

Слайд 36
Металлическая связь
Возникает в кристаллической решетке
металлов между

Металлическая связьВозникает в кристаллической решетке металлов между свободными электронами и узлами кристаллической решетки( атомы и ионы)

свободными электронами и узлами кристаллической решетки( атомы и ионы)



Слайд 37 Водородная связь
Связь между атомами водорода одной молекулы и

Водородная связьСвязь между атомами водорода одной молекулы и атомами ЭО элементов

атомами ЭО элементов (О; N ; Cl; F; S)
1.

внутримолекулярная
2. межмолекулярная

Слайд 38
Н2О вода
Н-О … Н-О… Н-О

Н2О вода Н-О … Н-О… Н-О  |   |

| |

|
H H H

Слайд 39
спирты
H-O… Н-O… H-O

спирты H-O… Н-O… H-O  |   |

| |

|
СH3 СH3 СH3


Слайд 40 Вопросы и упражнения
Что такое химическая связь?
Какие основные виды

Вопросы и упражненияЧто такое химическая связь?Какие основные виды химической связи вы

химической связи вы знаете?
В каких молекулах присутствует ковалентная
неполяная связь?
В

каких молекулах присутствует ковалентная
полярная связь?
В каких молекулах присутствует ионная связь?
Что такое сигма связь?
Что такое пи связь?



Слайд 41 Вопросы и упражнения
Определить тип химической связи
H2S ; NH3;

Вопросы и упражненияОпределить тип химической связиH2S ; NH3; H2 ; K2O;

H2 ; K2O; Al2S3; N2; P2O5;
Na2SO4; SO3; CH4;

KBr;
Какая связь образуется между элементами с №1 и №9; №11 и№16
Какая молекула более полярна
НF – HCl - HBr – H I

Слайд 42 Вопросы о упражнени.
Составить схемы образования связей
а) хлорид

Вопросы о упражнени.Составить схемы образования связей а) хлорид лития б) молекула

лития
б) молекула фтора
в) молекула воды
г) молекула

фтороводорода

Слайд 43
В каких молекулах длина связи больше?
1) H2O

В каких молекулах длина связи больше? 1) H2O 2) H2S 3) H2SeКакая молекула прочнее?

2) H2S
3) H2Se
Какая молекула прочнее?


Слайд 44 Тест
Ионная связь образуется
Между элементами с одинаковым ЭО
Между

ТестИонная связь образуетсяМежду элементами с одинаковым ЭОМежду элементами ,у которых

элементами ,у которых ЭО отличается незначительно
Между элемента, у которых

ЭО отличатся значительно.


Слайд 45 Тест
Ионная связь характерна для
CH4
NaF
N2
SiO2
Ответ:
2

ТестИонная связь характерна дляCH4NaFN2SiO2 Ответ:  2

Слайд 46 Тест
Между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и

ТестМежду атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19 образуется химическая связьКовалентная полярнаяКовалентная неполярнаяИоннаяМеталлическаяОтвет: 3

19 образуется химическая связь
Ковалентная полярная
Ковалентная неполярная
Ионная
Металлическая
Ответ:
3


Слайд 47
Напишите структурную формулу
4,5 диметил гексен -1
3метил4 этил

Напишите структурную формулу 4,5 диметил гексен -13метил4 этил гетин-11. Определите количество

гетин-1
1. Определите количество сигма
и Пи связей
2.Определить типы

гибридизации каждого атома углерода


Слайд 48 Упражнения
Зарисовать механизм образования в молекулах
В молекуле кислорода
В молекуле

УпражненияЗарисовать механизм образования в молекулахВ молекуле кислородаВ молекуле хлороводородаВ хлориде кальция

хлороводорода
В хлориде кальция


Слайд 49 Типы кристаллических решеток

Типы кристаллических решеток

Слайд 50 Типы кристаллических решеток
Рис. 12 стр 32
Ионная кристаллическая

Типы кристаллических решеток Рис. 12 стр 32Ионная кристаллическая решетка В узлах

решетка
В узлах находятся + ионы и – ионы

Ионная связь. Прочная.
Свойства: тугоплавкие, твердые, многие растворимы в воде. Растворы т расплавы проводят эл. ток.
Пример: соли, щелочи, основные оксиды.

Слайд 52 Типы кристаллических решеток
Самостоятельно
Зарисовать типы кристаллических решеток
Атомной –

Типы кристаллических решетокСамостоятельно Зарисовать типы кристаллических решетокАтомной – алмазИонной – поваренная

алмаз
Ионной – поваренная соль
Молекулярная – иод
Металлическая
Стр 32 рис.12


Слайд 54
Атомная кристаллическая решетка
В узлах находятся

Атомная кристаллическая решетка  В узлах находятся атомы. Связь ковалентная. Очень

атомы. Связь ковалентная. Очень прочная.
Свойства: очень тугоплавкие, очень твердые,

практически нерастворимы в воде. Плохо проводят ток и тепло.
Примеры: Алмаз, графит, кремний бор, оксид кремния SiO2

Слайд 56
Молекулярная решетка
В узлах находится молекулы.

Молекулярная решетка В узлах находится молекулы. Прочность слабая. Связь –силы

Прочность слабая. Связь –силы межмолекулярного взаимодействия
и водородные связи.

Прочность слабая.
Свойства: легкоплавкие, низкие температуры плавления и кипения
небольшая твердость
Примеры: иод I2; лед , cухой лед (СО2)
О2 , Н2 , СL2, ,белый фосфор Р4, сахар, глицерин,
глюкоза, глицерин, нафталин, сера S8


Слайд 58 Металлическая кристаллическая решетка
В узлах атомы и положительно заряженные

Металлическая кристаллическая решеткаВ узлах атомы и положительно заряженные ионы. Металлическая связь

ионы.
Металлическая связь . Разной прочности
Свойства: разнообразны по свойствам

имеют металлический блеск, электро и теплопроводны, большинство пластичны.
Примеры: металлы


Слайд 60 Причины многообразия веществ
Изотопия элементов и их соединений.
Н- образует

Причины многообразия веществИзотопия элементов и их соединений.Н- образует 3 изотопаПротий

3 изотопа
Протий Н ¹1
Дейтерий Н ²1
Тритий

Н³1

Слайд 61
Аллотропия-явление существования элементов в виде нескольких простых веществ
С

Аллотропия-явление существования элементов в виде нескольких простых веществС – графит,алмаз, карбин,фуллерен.Р

– графит,алмаз, карбин,фуллерен.
Р – белый, красный,черный.
О – кислород О2,

озон О3
Изомерия
Структурная
-цепи
-кратной связи
-функциональной группы
- межклассовая
Пространственная






Слайд 62
Гомология
Гомологи- это вещества которые отличаются на одну

Гомология Гомологи- это вещества которые отличаются на одну или несколько групп

или несколько групп СН2( гомологическая разность)
Химический синтез новых веществ
Неорганических

вешеств 500 000 тыс
Органических веществ 12 млн.

Слайд 63 Вопросы и упражнения
Определите тип кристаллической решетки: Хлорид кальция,алюминий,

Вопросы и упражненияОпределите тип кристаллической решетки: Хлорид кальция,алюминий, иод, графит.Самыми твердыми веществами являютсяДиоксид кремнияАлмазКрасный фосфор

иод, графит.
Самыми твердыми веществами являются
Диоксид кремния
Алмаз
Красный фосфор


Слайд 64
Кристаллическая решетка твердой серы?
Молекулярную кристаллическую решетку имеет
А)Калий
Б)Литий
В)Магний
Г)Водород

Кристаллическая решетка твердой серы?Молекулярную кристаллическую решетку имеетА)КалийБ)ЛитийВ)МагнийГ)Водород

Слайд 65
Кислород и озон имеют кристаллическую решетку…
а)ионная

Кислород и озон имеют кристаллическую решетку…а)ионная     1)диссоциируют

1)диссоциируют
б) атомная

2)низкая реакци-
в) молекулярная онная способ-
г) металлическая ность
3)низкая Т плав.
4)металлич. блеск

Слайд 66 Дисперсные системы

Грубодисперсные- мутные частицы видны невооруженным глазом.(Геторогенные)
Легко разделяются.

Дисперсные системыГрубодисперсные- мутные частицы видны невооруженным глазом.(Геторогенные)Легко разделяются. Размер частиц 100нм

Размер частиц 100нм
1)суспензия
а)глина и вода
б)мел и вода

2)

Эмульсии
а) смесь растительного масла и воды



Слайд 67
Тонкодисперсные системы (гомо-
генные) –прозрачные.

Тонкодисперсные системы (гомо-  генные) –прозрачные. Частицы обнаруживаются только при помощи

Частицы обнаруживаются только при помощи ультрамикроскопа.
Осаждаются

с трудом.
1)Коллоидные растворы (1-100нм)
Золи - твердые вещества + жидкость (желатин+ вода)
Гели - жидкость + жидкость (яичный белок+вода)
Аэрозоли - Газ + жидкость ( туман , дым





Слайд 68
Истинные растворы(гомогенные)
прозрачные размер частиц
меньше 1нм.

Истинные растворы(гомогенные) прозрачные размер частиц меньше 1нм. Частицы невидны даже под

Частицы невидны даже под микроскопом. Не осаждаются.
1) раствор

сахара в воде
2) раствор серной кислоты



Слайд 69 Повторить
Раствор -?
Классификация растворов- ?
Водные растворы -?
Неводные растворы -?
Гидротация

ПовторитьРаствор -?Классификация растворов- ?Водные растворы -?Неводные растворы -?Гидротация -?Гидротированный ион -?Кристаллогидрат

-?
Гидротированный ион -?
Кристаллогидрат -?
Насыщенный раствор -?
Ненасыщенный раствор-?
Концентрированный -?
Разбавленный -?


Слайд 70 Способы выражения концентрации растворов.
Массовая доля растворенного вещества

Способы выражения концентрации растворов.Массовая доля растворенного вещества   mр.в. ωр.в.=

mр.в.
ωр.в.= ――― ·

100%
m р-ра
mр-ра = m растворителя + m р.в.
Н2О

Слайд 71 Упражнения и задачи
В растворе массой 100г содержится

Упражнения и задачиВ растворе массой 100г содержится  хлорид бария массой

хлорид бария массой 20г. Какова массовая доля хлорида

бария в растворе?
Сахар массой 5г растворили в воде массой 20г Какова массовая доля сахара в растворе?
Какова масса нитрата калия и воды ,которые необходимо взять для приготовления 2 кг раствора с массовой долей нитрата калия равной 0,05?
При выпаривании 500г 10% раствора сульфата лития получили раствора массой 200г. Какова концентрация полученного раствора?



Слайд 72 Задачи
К 250г 10% раствора прилили 150млводы (ƥ= 1г/мл)

ЗадачиК 250г 10% раствора прилили 150млводы (ƥ= 1г/мл) Какова массовая доля

Какова массовая доля глюкозы в полученном после разбавления растворе?
В

200г воды растворили 67,2л сероводорода (н.у.)
Определите массовую долю сероводорода в растворе.
Какие массы кристаллогидрата сульфата натрия
Na2SO4 · 10H2O и воды надо взять, чтобы получить раствор массой 71г с массовой долей Na2SO4 20%?



Слайд 73 Молярная концентрация
Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества

Молярная концентрацияМолярная концентрация показывает число молей растворенного вещества в одном литре

в одном литре раствора.

ע
С= ―― моль/л
V
ע- количество вещества (ню)
V- объем раствора

Слайд 74 Молярная концентрация.
1М – одномолярный (1моль на 1л)
0,1М децимолярный

Молярная концентрация.1М – одномолярный (1моль на 1л)0,1М децимолярный ( 0,1моль на

( 0,1моль на 1л)
0,01М сантимолярный (? )
0,001М миллимолярный (?

)
Плотность раствора
m
ƥ = ―― ƥ H2O = 1г/мл или 1г/см³
V




Слайд 75 Решение задач
Раствор объемом 500мл содержит гидроксид натрия массой

Решение задачРаствор объемом 500мл содержит гидроксид натрия массой 5г. Определить молярную

5г. Определить молярную концентрацию этого раствора.
Вычислить массу хлорида натрия

, содержащего в растворе объемом 200мл, если его молярная концентрация 2 моль/л
Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты , если массовая доля серной кислоты в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл.

Слайд 76 Решение задач.
Молярная концентрация раствора едкого кали КОН 3,8

Решение задач.Молярная концентрация раствора едкого кали КОН 3,8 моль/л, его плотность

моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю КОН

в этом растворе.
К 500 мл 20% раствора серной кислоты. Плотность раствора 1,2г/мл.
Прилили 250 мл воды. Определить молярную концентрация серной кислоты в новом растворе?

Слайд 77 Практическая работа №1
Тема№1 Приготовление растворов
с заданной концентрацией.

Практическая работа №1Тема№1 Приготовление растворов с заданной концентрацией. Цель: научиться готовить

Цель: научиться готовить растворы с заданной молярной и процентной

концентрацией.
Оборудование: мерная посуда, весы.
Вещества: хлорид натрия, карбонат натрия.


Слайд 78 Ход работы
1. Правила техники безопасности.
2. Приготовит растворы.
3. Решить

Ход работы1. Правила техники безопасности.2. Приготовит растворы.3. Решить задачи.4. Вывод.

задачи.
4. Вывод.


Слайд 79 Решить задачи
1.Необходимо приготовить раствор массой 50г с массовой

Решить задачи1.Необходимо приготовить раствор массой 50г с массовой долей 12% поваренной

долей 12% поваренной соли. Вычислите массу соли и воды,

которые необходимо взять для приготовления раствора

2.Вычислить массовую долю раствора растворенного вещества первого и второго раствора , если было взято 60 г воды и 12 г соды, а затем добавили 30г воды и 8 г соды


Слайд 80 Решить задачи

3. Рассчитайте массу соли и

Решить задачи 3. Рассчитайте массу соли и воды,  которую необходимо

воды, которую необходимо взять для приготовления

100мл 0,1 М раствора хлорида натрия
плотностью 1,1 г/мл


4. Рассчитайте массу соли и воды, которую необходимо взять для приготовления
100мл 0,2М раствора карбоната натрия
плотность 1, 2 г/мл



  • Имя файла: osnovnye-vidy-himicheskoy-svyazi.pptx
  • Количество просмотров: 176
  • Количество скачиваний: 0