Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основные понятия и законы химии

Содержание

Основные понятия и законы химии
ОЧКАСОВ ЕВГЕНИЙ МИХАЙЛОВИЧПРЕПОДАВАТЕЛЬ ХИМИИ И БИОЛОГИИГОСУДАРСТВЕННОГО АВТОНОМНОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ Основные понятия и законы химии СодержаниеОсновные понятия химии………………………………….  3Состав веществ. Изменение веществ…………………  8Основные законы химии......................................... Основные понятия химии. Химия – это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ.		Вещество – Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно заряженного ядра и отрицательно Молекула – это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при возникновении ковалентных связей между Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.		Вещества, образованные одним Состав веществ.  Изменение веществ. Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом.		Вещества, образованные из двух Различают в качественный и количественный состав веществ.		Качественный состав – это совокупность химических Состав веществ отображают посредством химической символики.		По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название Формулы вещества составляют на основании еще одного важнейшего понятия в химии – Широко используются несколько видов химических формул:Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая отношение Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента.		Относительная молекулярная масса Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных Массу одного моля называют молярной массой и обозначают буквой М: Молярная масса может быть выражена через число молекул (или атомов) в одном Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся в одном Основные законы химии Закон сохранения массы.		Был открыт М. В. Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье: 	Масса Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные соотношения между Закон постоянства состава вещества.		Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.:	Всякое чистое вещество независимо Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков:	Состав соединений молекулярной структуры является постоянным Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского физика и химика Дж. Закон Авогадро.	Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов:	В равных объемах различных Из закона Авогадро вытекают 2 следствия:Один моль любого газа при Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях, относятся между Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона).		илигде p – давление; V – объем Основные законы химии Найдите относительные молекулярные массы веществ, состав которых описывается формулами:Рассчитайте относительные молекулярные массы Сколько молекул содержится в 32 г сернистого газа 		   ?Какова Список использованной литературыГабриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Учебник
Слайды презентации

Слайд 2 Основные понятия и законы химии

Основные понятия и законы химии

Слайд 3 Содержание
Основные понятия химии…………………………………. 3
Состав веществ. Изменение веществ…………………

СодержаниеОсновные понятия химии…………………………………. 3Состав веществ. Изменение веществ………………… 8Основные законы химии......................................... 24Обозначения,

8
Основные законы химии......................................... 24
Обозначения, названия и единицы физической

величины…………………………………………………………….. 34
Задания...................................................................... 35

Слайд 4 Основные
понятия
химии.

Основные понятия химии.

Слайд 5

Химия – это наука о составе, строении, свойствах

Химия – это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ.		Вещество

и превращениях веществ.

Вещество – один из видов материи, который

характеризуется массой покоя. Это совокупность атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических элементов.

Слайд 6
Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно

Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно заряженного ядра и

заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атом – наименьшая

частичка химического элемента, предел химической делимости материи.


Слайд 7 Молекула – это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при

Молекула – это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при возникновении ковалентных связей

возникновении ковалентных связей между атомами одного или нескольких элементов,

которая определяет химические свойства вещества.

Слайд 8

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.		Вещества, образованные

зарядом ядра.
Вещества, образованные одним химическим элементом, называют простыми. Один

и тот же химический элемент может образовывать несколько простых веществ. Это явление называют аллотропией, а различные простые вещества, образованные одним элементом, - аллотропными видоизменениями, или аллотропными модификациями.

Слайд 9 Состав веществ. Изменение веществ.

Состав веществ. Изменение веществ.

Слайд 10 Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим

Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом.		Вещества, образованные из

элементом.
Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называют

сложными. Сложных веществ гораздо больше, чем простых.

Слайд 11
Различают в качественный и количественный состав веществ.
Качественный состав

Различают в качественный и количественный состав веществ.		Качественный состав – это совокупность

– это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок,

составляющих данное химическое вещество.
Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.

Слайд 12 Состав веществ отображают посредством химической символики.
По предложению Й.

Состав веществ отображают посредством химической символики.		По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы

Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или первой и

одной из последующих букв латинских названий элементов.

Слайд 13 Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он

Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента,

обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов

этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу.


Слайд 14 Химическая формула – это способ отображения химического состава

Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает

вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его, один

моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массу.


Посмотреть видеоролик.

Слайд 15 Формулы вещества составляют на основании еще одного важнейшего

Формулы вещества составляют на основании еще одного важнейшего понятия в химии

понятия в химии – валентности.
Валентность – это способность атомов

одного химического элемента соединятся со строго определенным числом атомов другого химического элемента.

Слайд 16 Широко используются несколько видов химических формул:
Простейшая (эмпирическая) формула

Широко используются несколько видов химических формул:Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав

показывает качественный состав и соотношения, в которых находятся частицы,

образующие данное вещество.
Молекулярная (истинная) формула показывает качественный состав и число составляющих вещество частиц, но не показывает порядок связей частиц в веществе, т. е. его структуру.
Графическая формула отражает порядок соединения атомов, т. е. связи между ними.

Посмотреть видеоролик получения формулы по названию

Слайд 17

Относительная атомная масса ( ) химического элемента –

Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая

это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной

смеси элемента к 1/12 массы атома углерода :
Единая углеродная атомная единица массы (а. е. м.) равна:


Слайд 18

Относительная атомная масса – одна из основных характеристик

Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента.		Относительная молекулярная

химического элемента.

Относительная молекулярная масса ( ) равна

сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.

Слайд 19 Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов,

Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других

молекул или других формульных единиц данного вещества.
В Международной

системе СИ за единицу количества вещества принят моль.
Моль – это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов содержат 0,012 кг изотопа углерода .

Слайд 21
Массу одного моля называют молярной массой и обозначают

Массу одного моля называют молярной массой и обозначают буквой М:

буквой М:


Слайд 23 Молярная масса может быть выражена через число молекул

Молярная масса может быть выражена через число молекул (или атомов) в

(или атомов) в одном моле вещества (

) и массу ( ) отдельной молекулы (или атома):

Массу молекулы (атома) в килограммах можно рассчитать по уравнению


следовательно

Слайд 24 Из этого выражения можно определить число молекул или

Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся в

атомов, содержащихся в одном месте любого вещества, которое называют

постоянной Авогадро.
Постоянная Авогадро ( ) – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле вещества; она всегда равна


Слайд 25 Основные
законы
химии

Основные законы химии

Слайд 26 Закон сохранения массы.
Был открыт М. В. Ломоносовым и

Закон сохранения массы.		Был открыт М. В. Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье:

сформулирован А. Лавуазье:
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна

массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии.


Посмотреть видеоролик.


Слайд 27


Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые

Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные соотношения

и объемные соотношения между реагирующими веществами, вывод химических формул

и составление уравнений химических реакций.

Слайд 28
Закон постоянства состава вещества.
Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799

Закон постоянства состава вещества.		Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.:	Всякое чистое вещество

г.:
Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда

имеет постоянный качественный и количественный состав.

Однако уже в начале XIX в. К. Бертолле показал, что элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ.

Слайд 29

Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков:
Состав соединений

Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков:	Состав соединений молекулярной структуры является

молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения.

Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.

Слайд 30

Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского

Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского физика и химика

физика и химика Дж. Дальтона, а вещества переменного состава

– бертоллидами в честь французского химика К. Бертолле.


Посмотреть видеоролик.

Слайд 31
Закон Авогадро.
Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных

Закон Авогадро.	Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов:	В равных объемах

экспериментов:
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится

одинаковое число молекул.

Слайд 32 Из закона Авогадро вытекают 2 следствия:
Один

Из закона Авогадро вытекают 2 следствия:Один моль любого газа при

моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и

тот же объем. Этот объем, называемый молярным ( ), при нормальных условиях (давление = 101325 Па и абсолютной температуре = 273,15 К) равен 22,4 л:


Слайд 33

Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при

Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях, относятся

одинаковых условиях, относятся между собой как их молярные массы

Отношение

масс двух газов, занимающих равный объем при одинаковых условиях, называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D.

Слайд 34
Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона).

или
где p –

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона).		илигде p – давление; V –

давление;
V – объем газа; m – масса газа;

М – молярная масса газа;
Т – температура;
n – количество вещества газа, моль;
R – универсальная газовая постоянная, значение которой зависит от единиц, в которых измеряют давление и объем.

Слайд 35 Основные законы химии

Основные законы химии

Слайд 36 Найдите относительные молекулярные массы веществ, состав которых описывается

Найдите относительные молекулярные массы веществ, состав которых описывается формулами:Рассчитайте относительные молекулярные

формулами:


Рассчитайте относительные молекулярные массы медного купороса

и кристаллической соды

Задания


Слайд 37 Сколько молекул содержится в 32 г сернистого газа

Сколько молекул содержится в 32 г сернистого газа 		  ?Какова


?
Какова масса

молекул аммиака ?
Какова масса 5,6 (н. у.) углекислого газа? Сколько молекул содержится в этом объеме газа?
Каков объем 128 г сернистого газа при нормальных условиях? Сколько молекул содержится в 128 г этого газа?
Найдите массу кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50 л при температуре и давлении 790 кПа.



  • Имя файла: osnovnye-ponyatiya-i-zakony-himii.pptx
  • Количество просмотров: 104
  • Количество скачиваний: 1