Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основные положения ТЭД

Содержание

1-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЭДВыполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В.8 класс 1-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРАХЭлектролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)Вещества с ЗАДАНИЯ К I-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭДУкажите вид связи и принадлежность данных веществ к II-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДВ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.Ионы – ЭТО ИОНЫПРОСТЫЕСl- , Na+СЛОЖНЫЕNH4+, SO4- III-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД ПРИЧИНОЙ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА ЯВЛЯЕТСЯ ЕГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МОЛЕКУЛАМИ ВОДЫ IV-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДПод действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: ЗАДАНИЯ КО II-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭДНазовите частицы: а) H, H2 , H+ ; V-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДРазные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на:Сильные VI-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДСвойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют ОДНООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫМНОГООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ Диссоциируют в одну ступень 2. ОСНОВАНИЯ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И АНИОНЫ 3. СОЛИ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И АНИОНЫ ЗАДАНИЕ К 6-МУ ПОЛОЖЕНИЮНапишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:§ 36, упр. № 1, 4, 5.
Слайды презентации

Слайд 2 1-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД.

Все вещества по их способности

1-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический

проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и

неэлектролиты

Слайд 3 ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРАХ
Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)
Неэлектролиты (водные растворы не

ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРАХЭлектролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)Вещества

проводят эл. ток)

Вещества с ионной и
ковалентной
полярной связью

Все растворимые

кислоты, основания (щёлочи) и соли

Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью

Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.


Слайд 4 ЗАДАНИЯ К I-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭД
Укажите вид связи и

ЗАДАНИЯ К I-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭДУкажите вид связи и принадлежность данных веществ

принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl,

O2 , HNO3 ,CuO.
Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

Слайд 5 II-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД
В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ

II-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДВ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.Ионы –

НА ИОНЫ.
Ионы – ЭТО ПОЛОЖИТЕЛЬНО ИЛИ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ,

В КОТОРЫЕ ПРЕВРАЩАЮТСЯ АТОМЫ ИЛИ ГРУППЫ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОТДАЧИ ИЛИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ.

Слайд 6

ИОНЫПРОСТЫЕСl- , Na+СЛОЖНЫЕNH4+, SO4-

ИОНЫ
ПРОСТЫЕ
Сl- , Na+

СЛОЖНЫЕ
NH4+, SO4-

Слайд 7 III-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД ПРИЧИНОЙ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА ЯВЛЯЕТСЯ ЕГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ

III-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД ПРИЧИНОЙ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА ЯВЛЯЕТСЯ ЕГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МОЛЕКУЛАМИ

С МОЛЕКУЛАМИ ВОДЫ (ГИДРАТАЦИЯ).
Вещества с ионной связью:
Ориентация
диполей воды

→
гидратация →
диссоциация.

Вещества с
ковалентной
связью:
Ориентация диполей
воды →
гидратация→
ионизация→
диссоциация

Слайд 8

Слайд 9 IV-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД
Под действием электрического тока положительные ионы

IV-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДПод действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду

движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные –

к аноду и называются анионами.


Слайд 10

Типы ионовПо заряду: положительные,

Типы ионов
По заряду:

положительные, или катионы:
Катионы металлов ( Мn+ )
Катион водорода (H+)
Катион аммония (NH4+)
Отрицательные, или анионы:
Анион гидроксогруппы, или гидроксид-анион
(OH-)
Анионы кислотных остатков (SO4-, Cl-, NO3-)
По отношению к воде:
Гидратированные
Негидратированные ( в безводных средах)


Слайд 11
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:

NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-

Слайд 12 ЗАДАНИЯ КО II-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭД
Назовите частицы: а) H,

ЗАДАНИЯ КО II-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭДНазовите частицы: а) H, H2 , H+

H2 , H+ ; б) Cl2

, Cl, Cl- .
Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

Слайд 13 V-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД
Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы

V-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДРазные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся

и поэтому делятся на:
Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты –


HCl, HNO3, H2SO4, у которых ά → 1;
Слабые (гидрат аммиака NH4*H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3 , у которых ά → 0.

Слайд 14 VI-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД
Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех

VI-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДСвойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они

ионов, которые они образуют при диссоциации.
По характеру образующихся ионов

различают три типа электролитов:
Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Слайд 15
ОДНООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ
МНОГООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ

Диссоциируют в одну ступень

ОДНООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫМНОГООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ Диссоциируют в одну ступень HNO3 HNO3

HNO3
HNO3 = H+ +

NO3-



Диссоциируют в несколько ступеней
H2SO4
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO42-

Слайд 16 2. ОСНОВАНИЯ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА

2. ОСНОВАНИЯ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И

КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И АНИОНЫ ГИДРОКСОГРУПП
ОДНОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ
МНОГОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ
диссоциируют в одну

ступень
NaOH

NaOH ↔ Na+ + OH-

диссоциируют ступенчато
Ba(OH)2

Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH-
BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

Слайд 17 3. СОЛИ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА

3. СОЛИ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И

КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И АНИОНЫ КИСЛОТНОГО ОСТАТКА
Независимо от числа катионов

и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень:

Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-

Слайд 18 ЗАДАНИЕ К 6-МУ ПОЛОЖЕНИЮ
Напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

ЗАДАНИЕ К 6-МУ ПОЛОЖЕНИЮНапишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH

HCl, H3PO4, KOH

  • Имя файла: osnovnye-polozheniya-ted.pptx
  • Количество просмотров: 166
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Николай ΙΙ Исторический портрет
Следующая - Географическая широта

Похожие презентации

Екобригада. Екобригада. 100
Важнейшие классы бинарных соединений Оксиды Важнейшие классы бинарных соединений Оксиды 114
ОКАХИМ ОКАХИМ 96
Серебра нитрат и другие препараты серебра. Ртути окись желтая Серебра нитрат и другие препараты серебра. Ртути окись желтая 115
Предельные углеводороды (алканы, или парафины) Предельные углеводороды (алканы, или парафины) 127
Химия в сельском хозяйстве. Химия в сельском хозяйстве. 141
химия в быту химия в быту 151
Свойства электрона Свойства электрона 106
Химический салон красоты Химический салон красоты 117
Лекарства Лекарства 124
Азот Азот 109
Конкурс Учитель года России-2017 Конкурс Учитель года России-2017 46
Презентация к уроку по теме Закон постоянства состава Презентация к уроку по теме Закон постоянства состава 139
Аминоксилоты Аминоксилоты 167
Получение азокрасителя в лабораторных условиях Получение азокрасителя в лабораторных условиях 124
Кислоты 2 Кислоты 2 214
Презентация - конкурс Знатоки естественных наук,по аналогии со Своя игра . Для интегрированного мероприятия на предметных декадах, неделях. Презентация - конкурс Знатоки естественных наук,по аналогии со Своя игра . Для интегрированного мероприятия на предметных декадах, неделях. 174
Химия как наука Химия как наука 130
Что где когда металлы Что где когда металлы 146
Вопросы по химии Вопросы по химии 143
Презентация по химии Ломоносов Презентация по химии Ломоносов 182
Плавление и кристаллизация твердых тел Плавление и кристаллизация твердых тел 129
Основы химической коррозии Основы химической коррозии 124
Химические реакторы Химические реакторы 127
Влияние пищевых добавок на здоровье человека Влияние пищевых добавок на здоровье человека 99
Связи металл-металл в соединениях молибдена и вольфрама Связи металл-металл в соединениях молибдена и вольфрама 115
Презентация по теме: ФАРФОР Презентация по теме: ФАРФОР 143
Генетическая связь между неорганическими соединениями Генетическая связь между неорганическими соединениями 127
Соляная кислота и ее свойства Соляная кислота и ее свойства 166
Химические элементы Химические элементы 138