Ba(ОН)2
Гидроксиды
KOH → K+1 + OH-1
Ba(ОН)2 → Ba+2 +
2 OH-1Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Основания химия
Содержание
- 2. Определение основанийМе(ОН)nКОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3
- 3. Классификация основанийЧисло гидроксильных группОднокислотные Многокислотные КОНNaOHLiOHBa(ОН)2Fe(OH)3Cu(OH)2Заряд гидроксильной группы-1
- 4. РастворимостьРастворимые в воде Нерастворимые
- 5. Сильные и слабые основания
- 6. Получение основанийЩелочи 2Na + 2H2O → 2NaOH
- 7. Нерастворимые в воде основанияРеакция обмена = соль
- 8. Химические свойства основанийЩелочи изменяют окраску индикаторовЛакмус Метиловый оранжевыйФенолфталеиновыйСинийЖелтыйМалиновый
- 9. Фенолфталеиновый в щелочах малиновыйИндикатор фиксирует
- 10. Основания реагируют с кислотамиНейтрализациящелочинерастворимыеоснованиесолькислотавода
- 12. Индикатор Изменение рН среды
- 13. Щелочи реагируют с кислотными оксидами
- 14. 6NaOH + P2O5 → 2Na3PO4 + 3H2O Н3 PO4Н2 CO3Щелочь Кислотный оксид+Вода Соль +Нейтрализация
- 15. Нерастворимые основания
- 16. Скачать презентацию
- 17. Похожие презентации
Определение основанийМе(ОН)nКОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2Гидроксиды KOH → K+1 + OH-1Ba(ОН)2 → Ba+2 + 2 OH-1Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы
Слайд 2
Определение оснований
Ме(ОН)n
КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3
Ba(ОН)2
2 OH-1
Слайд 3
Классификация оснований
Число гидроксильных групп
Однокислотные
Многокислотные
КОН
NaOH
LiOH
Ba(ОН)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Заряд гидроксильной группы
-1
Слайд 4
Растворимость
Растворимые в воде
Нерастворимые в
воде
Щелочи
Металлы I А и II А групп
КОН
NaOH
Ca(ОН)2
LiOH
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Al(ОН)3
Металлы
III А и Б групп
Слайд 6
Получение оснований
Щелочи
2Na + 2H2O → 2NaOH +
H2
K2O + H2O → 2KOH
Активный металл + вода
Основной оксид
+ вода
Слайд 7
Нерастворимые в воде основания
Реакция обмена = соль +
щелочь
Косвенный
способ
CuSO4 +2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Zn(NO3)2 +2KOH →2KNO3
+ Zn(OH)2↓
FeCl2 +Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)2↓
Слайд 8
Химические свойства оснований
Щелочи изменяют окраску индикаторов
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеиновый
Синий
Желтый
Малиновый
Слайд 9
Фенолфталеиновый в щелочах
малиновый
Индикатор фиксирует наличие
ионов ОН- в растворе щелочи
рН < 7
рН = 7
рН
> 7Слайд 15 Нерастворимые основания
при нагревании
разлагаются2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Гидроксид
Оксид металла
Вода
+
