Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основания

Содержание

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппамиОбщая формула: Me(OH)n
ОСНОВАНИЯ Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппамиОбщая формула: Me(OH)n основанияРастворимые (щелочи)Li OH, Ba(OH)2(гидроксиды Ме главных подгрупп I и II групп)НерастворимыеCu(OH), НоменклатураНазваниеоснованияГидроксидНазвание металла в род. падВалентностьметалла римскими цифрамиFe(OH)3Ca(OH) 2NaOH Химические свойства основанийКачественные реакцииВзаимодействия с кислотамиВзаимодействие с оксидами неметаллов Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет Взаимодействие с кислотами НейтрализацияНейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию соли и воды:NaOH + Взаимодействие с оксидами неметалловNaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 КИСЛОТЫ Кислоты – сложные вещества, состоящие НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ А) по числу атомов водорода (основность)Кислотыкислородныебескислородные H2SO4 – серная кислота Химические свойства кислотДействие кислот на индикаторыВзаимодействие с металламиС основными оксидамиС основаниямиС солями Качественные реакцииназадДействие кислот на индикаторы 2. Взаимодействие с металлами2HCl + Fe=FeCl2 + H2H2SO4 + Zn=ZnSO4 + 3. Взаимодействие с основными оксидамиt2HCl + CaO = CaCl2 + H2O 4. Взаимодействие с основаниямиHCL + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2Oназад 5. Взаимодействие с солямиБолее сильные кислоты вытесняют из солей более слабые кислоты.2HCl Нахождение кислот в природе (органические)яблочнаящавелеваямуравьинаялимоннаямолочная Применение кислот Очистка поверхности металловОчистка нефтепродуктовПолучение красокПолучение лекарствПолучение пластмасс и искусственных волоконПолучение Используемая литература:Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8, 9 класс –
Слайды презентации

Слайд 2 Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла,

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппамиОбщая формула: Me(OH)n

соединённых с одной или
несколькими гидроксогруппами

Общая формула: Me(OH)n

Слайд 3 основания
Растворимые
(щелочи)
Li OH, Ba(OH)2
(гидроксиды Ме главных
подгрупп

основанияРастворимые (щелочи)Li OH, Ba(OH)2(гидроксиды Ме главных подгрупп I и II групп)НерастворимыеCu(OH), Fe(OH)2 (гидроксиды всех остальных Ме)Классификация

I и II групп)



Нерастворимые
Cu(OH), Fe(OH)2
(гидроксиды всех
остальных

Ме)

Классификация


Слайд 4 Номенклатура
Название
основания

Гидроксид
Название металла в род. пад
Валентность
металла римскими цифрами
Fe(OH)3
Ca(OH) 2
NaOH

НоменклатураНазваниеоснованияГидроксидНазвание металла в род. падВалентностьметалла римскими цифрамиFe(OH)3Ca(OH) 2NaOH

Слайд 5 Химические свойства оснований
Качественные реакции

Взаимодействия с кислотами

Взаимодействие с оксидами

Химические свойства основанийКачественные реакцииВзаимодействия с кислотамиВзаимодействие с оксидами неметаллов

неметаллов

Слайд 6 Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет

Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет

в зависимости от среды растворов

Действие щелочей на индикаторы

Качественные реакции

назад

Слайд 7 Взаимодействие с кислотами

Взаимодействие с кислотами

Слайд 8 Нейтрализация
Нейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию

НейтрализацияНейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию соли и воды:NaOH

соли и воды:
NaOH + HCl = NaCl + H2O


Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

За прохождением реакций можно наблюдать по изменениям окраски индикаторов.
Вывод: В результате данных реакций раствор стал нейтральными.


назад

Слайд 9 Взаимодействие с оксидами неметаллов

NaOH + CO2 = Na2CO3

Взаимодействие с оксидами неметалловNaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 +

+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
(качественная реакция

на гидроксид кальция –
помутнение известковой воды)

Слайд 10 КИСЛОТЫ

КИСЛОТЫ

Слайд 11 Кислоты – сложные вещества,

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов

состоящие из атомов

водорода, способных
замещаться на металл и
кислотного остатка

ОБЩАЯ ФОРМУЛА
HR

Слайд 12 НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ

НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ

Слайд 13 А) по числу атомов водорода (основность)
Кислоты


кислородные
бескислородные
H2SO4

А) по числу атомов водорода (основность)Кислотыкислородныебескислородные H2SO4 – серная кислота HNO3

– серная кислота
HNO3 - азотная кислота
H3PO4 –

фосфорная кислота

HCl – хлороводородная
кислота
H2S – сероводородная
кислота

Классификация

Кислоты

oдноосновные
НCl HNO3

двухосновные
H2S H2SO4

трехосновные
H3PO4




Б) по наличию кислорода в кислотном остатке

Слайд 14 Химические свойства кислот
Действие кислот на индикаторы

Взаимодействие с металлами

С

Химические свойства кислотДействие кислот на индикаторыВзаимодействие с металламиС основными оксидамиС основаниямиС солями

основными оксидами

С основаниями

С солями

Слайд 15 Качественные реакции





назад
Действие кислот на индикаторы

Качественные реакцииназадДействие кислот на индикаторы

Слайд 16 2. Взаимодействие с металлами

2HCl + Fe=FeCl2 +

2. Взаимодействие с металлами2HCl + Fe=FeCl2 + H2H2SO4 + Zn=ZnSO4

H2
H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2

(стоящими в электрохимическом ряду напряжения

до водорода)


назад

Слайд 17

3. Взаимодействие с основными оксидами

t
2HCl + CaO =

3. Взаимодействие с основными оксидамиt2HCl + CaO = CaCl2 + H2O

CaCl2 + H2O
t
H2SO4+

CuO = CuSO4

назад

Слайд 18 4. Взаимодействие с основаниями

HCL + NaOH = NaCl

4. Взаимодействие с основаниямиHCL + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2Oназад

+ H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
назад

Слайд 19
5. Взаимодействие с солями
Более сильные кислоты вытесняют из

5. Взаимодействие с солямиБолее сильные кислоты вытесняют из солей более слабые

солей более слабые кислоты.

2HCl + Na2S = H2S +

2NaCl
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3

CO2

H2O

Слайд 20 Нахождение кислот в природе (органические)
яблочная
щавелевая
муравьиная
лимонная
молочная

Нахождение кислот в природе (органические)яблочнаящавелеваямуравьинаялимоннаямолочная

Слайд 21 Применение кислот
Очистка поверхности металлов
Очистка нефтепродуктов
Получение красок
Получение лекарств
Получение

Применение кислот Очистка поверхности металловОчистка нефтепродуктовПолучение красокПолучение лекарствПолучение пластмасс и искусственных

пластмасс и искусственных волокон
Получение минеральных удобрений
Электролит в аккумуляторах
В пищевой

промышленности (органические)


  • Имя файла: osnovaniya.pptx
  • Количество просмотров: 118
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Countries
Следующая - Психологический портрет личности: темперамент, характер

Похожие презентации

Сложные эфиры, свойства и применение Сложные эфиры, свойства и применение 163
Кремний (Si) Кремний (Si) 167
Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 104
Свойства веществ вода Свойства веществ вода 85
Золото Золото 138
Презентация урока по теме Презентация урока по теме 128
Презентация к уроку химии на тему: Углерод и его соединения (9 класс) Презентация к уроку химии на тему: Углерод и его соединения (9 класс) 149
Презентация Проект исследовательской экспедиции Презентация Проект исследовательской экспедиции 171
Кроссворд по теме Металлы Кроссворд по теме Металлы 241
Фосфор 1 Фосфор 1 124
Вещества и их свойства Вещества и их свойства 113
Соединения щелочноземельных металлов Соединения щелочноземельных металлов 143
Презентация по химии на тему Общие свойства металлов (9 класс) Презентация по химии на тему Общие свойства металлов (9 класс) 175
Язык химии. Вещества Язык химии. Вещества 112
Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах 136
Интеллектуальная игра Химия в цифрах (9-11 классы) Интеллектуальная игра Химия в цифрах (9-11 классы) 147
Тютюнокуріння Тютюнокуріння 176
Решение расчетных задач по химии с помощью Exel Решение расчетных задач по химии с помощью Exel 223
Презентация по химии проект на тему Химия и экология Презентация по химии проект на тему Химия и экология 182
Природные источники углеводородов Природные источники углеводородов 200
Виды нуклеиновых кислот Виды нуклеиновых кислот 150
Изомерия Изомерия 132
Презентация по химии на тему Ферменты Презентация по химии на тему Ферменты 173
Химическая связь Химическая связь 94
Как рождается лекарство Как рождается лекарство 107
Терминология и основные понятия в химии высокомолекулярных соеденений Терминология и основные понятия в химии высокомолекулярных соеденений 123
Нефть Нефть 222
Познаваемость мира. Сведения о клетке Познаваемость мира. Сведения о клетке 117
Д.И.Менделеев и Периодический закон Д.И.Менделеев и Периодический закон 147
Основные понятия и законы химии Основные понятия и законы химии 169