- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Окислительно - восстановленные реакции
Содержание
- 2. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, сопровождающиеся изменением
- 3. АТОМЫ РАЗНЫЕЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬ-НОСТИ НЕ РАВНЫКОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ+δ И
- 4. Mg0 + Ag+N+5O─23 →
- 5. Элементы с постоянной СО: H+, Li+, Na+,
- 6. Окисление – отдача электронов:Mg0 - 2ē →
- 7. Типы ОВР:1. Межмолекулярные:N02 + 3H02 = 2N─3H+3Ок-льВос-ль2.
- 8. «Фараонова змея»:2Hg(NCS)2 = 2HgS + C3N4 +
- 9. Для окисления или восстановления в стандартных условиях:ΔG0
- 10. Направление самопроизвольного протекания ОВР:Полуреакция с большим значением
- 11. Скачать презентацию
- 12. Похожие презентации
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов (атомов).Степень окисления (СО) – условный электрический заряд, возникающий на атоме при образовании химической связи за счет смещения электронов к более электроотрицательному элементу.
Слайд 2 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, сопровождающиеся изменением степени
окисления элементов (атомов).
возникающий на атоме при образовании химической связи за счет смещения электронов к более электроотрицательному элементу.
Слайд 3
АТОМЫ РАЗНЫЕ
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬ-НОСТИ НЕ РАВНЫ
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ
+δ И ─δ
– УСЛОВНЫЙ ЗАРЯД – СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
ЭО(Li)=1,0 < ЭО(H)=2,2
Li+
→ H─МОЛЕКУЛА ПОЛЯРНАЯ
Слайд 4
Mg0 + Ag+N+5O─23 →
→ Mg+2O + N02 + O2 + Ag0
1) Mg0 + 2Ag+NO3 = Mg+2(NO3)2 + Ag0
Mg0 - восстановитель
Ag + - окислитель
2)2Mg(N+5O─23)2= 2MgO + 2N02 + 5O02
N+5 - окислитель
O─2 - восстановитель
Слайд 5 Элементы с постоянной СО: H+, Li+, Na+, K+,
Rb+, Cs+, Be+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2, Zn+2, Ag+, Cd+2,
Ba+2, Hg+2, Al+3, Si+4, O─2, F─ .ИСКЛЮЧЕНИЯ: гидриды Li+H─,
перекиси H+→O─ ─ O─←H+
Переменная СО: H+2Sx, H+2SxO─23, H+2SxO─2 4
(+1)•2 + х = 0
х = 0- 2
х = -2
(+1)•2 +(-2)•3 +х =0
х = 0 – 2 + 6
х = +4
(+1)•2 + (-2)•4 +х = 0
х = 0 – 2 + 8
х = +6
Слайд 6
Окисление – отдача электронов:
Mg0 - 2ē → Mg+2
S─2 - 2ē → S0
Восстановление – принятие электронов:
Ag+ +
ē → Ag0N+5 + 5ē→ N0
восстановители
окислители
Слайд 7
Типы ОВР:
1. Межмолекулярные:
N02 + 3H02 = 2N─3H+3
Ок-ль
Вос-ль
2. Внутримолекулярные:
Pb(N+5O─23)2
→ PbO + N+4O2 + O02
Ок-ль
Вос-ль
3. Диспропорционирование:
4H3P+3O3 = 3H3P+5O4
+ P─3H3Ок-ся и вос-ся
Слайд 8
«Фараонова змея»:
2Hg(NCS)2 = 2HgS + C3N4 + CS2
CS─22
+ 3O02 = CO─22 + 2S+4O2
Электронный баланс:
S─2 -6ē →
S+4 – окисление, восстановительO02 + 4ē → 2O─2 - восстановление, окислитель
12 – наименьшее общее кратное
2
3
Слайд 9
Для окисления или восстановления в стандартных условиях:
ΔG0 =
- nF0
n – кол-во ē; F = 96480 Кл/моль
– const Фарадея; 0 - стандартный окислительно-восстановительный потенциал реакции, В.Ag+ + ē → Ag
ΔG0 = - 1(96480) (+0,80) = -77184 Дж/моль < 0
Fe 2+ + 2ē → Fe
ΔG0 = - 2(96480) (-0,41) = 79113 Дж/моль > 0
Р-ция самопроизвольно протекает в прямом направлении
Р-ция самопроизвольно НЕ протекает в прямом направлении
Слайд 10
Направление самопроизвольного протекания ОВР:
Полуреакция с большим значением 0
– всегда ОКИСЛИТЕЛЬ!
Полуреакция с меньшим значением 0 – всегда
ВОССТАНОВИТЕЛЬ!PbO2 + 4H+ + 2ē = Pb2+ + 4H2O
Br2 + 2ē = 2Br─
0 = 1,455В
0 = 1,065В
>
2Br─ + PbO2 + 4H+ = Pb2+ + Br2 + 2H2O
Вос-ль
Ок-ль
