Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкенов

Содержание

Правила составления ОВР
Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкеновВыполнила Акимова Ольга Васильевнаучитель химии высшей категорииМАОУ Барыбинской СОШ г.Домодедово Московской области Правила составления ОВР Взаимодействия алкенов с водным раствором KMnO4 (реакция Вагнера)При взаимодействии алкенов с водным Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC При действии Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC Взаимодействия алкадиенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC Если в Пример 1(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C5H10 + 6OH ¯ + 2MnO4 ¯ + Пример 1 Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и Пример 1 (метод электронного баланса)(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C5H10 + 2КMnO4 + 4H2O Пример 2(среда кислотная H+, H2O).5C5H10 + 15H2O + 6MnO4 ¯ + 48H+ Пример 2Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и получаем:Записываем Пример 3(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C3H6 + 6OH ¯ + 2MnO4 ¯ + Пример 3 Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и Пример 4(среда кислотная H+, H2O).5C5H10 + 15H2O + 6MnO4 ¯ + 48H+ Пример 4Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и получаем:Записываем Задание Составить и уравнять методом электронно-ионного баланса схемы реакций взаимодействия алкена с водным
Слайды презентации

Слайд 2 Правила составления ОВР

Правила составления ОВР

Слайд 3 Взаимодействия алкенов с водным раствором KMnO4 (реакция Вагнера)
При

Взаимодействия алкенов с водным раствором KMnO4 (реакция Вагнера)При взаимодействии алкенов с

взаимодействии алкенов с водным раствором KMnO4 происходит одновременно окисление

и гидратация по месту разрыва π-связи вне зависимости от места расположения двойной связи (на краю или в центре молекулы):

При наличии в молекуле 2-х двойных связей образуются тетраолы:

H+

OH¯

Слайд 4 Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте

Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC При

при tºC
При действии KMnO4 в H2SO4 при tºC двойная

связь разрывается:
а) если двойная связь находится на конце молекулы, то образуется кислота и углекислый газ:


б) если двойная связь находится не на краю, то образуется смесь кислот:


Слайд 5 Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте

Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC

при tºC
в) если двойная

связь находится при атоме углерода с двумя радикалами, то образуется кетон и карбоновая кислота или углекислый газ:

Слайд 6 Взаимодействия алкадиенов с раствором KMnO4 в серной кислоте

Взаимодействия алкадиенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC Если

при tºC
Если в молекуле 2 двойных связи, то

при равных условиях они обе будут подвержены разрыву с образованием смеси веществ одно- и двухосновной кислот, углекислого газа или кетона:

Слайд 7 Пример 1
(среда щелочная OH¯, H2O)
OH¯
H+
3C5H10 + 6OH ¯

Пример 1(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C5H10 + 6OH ¯ + 2MnO4 ¯

+ 2MnO4 ¯ + 4H2O → 3C5H12O2 + 2MnO2↓

+ 8OH ¯

Слайд 8 Пример 1
Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой

Пример 1 Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы

частях схемы и получаем:
3C5H10 + 2MnO4 ¯ + 4H2O

→ 3C5H12O2 + 2MnO2↓ + 2OH ¯

Записываем УХР в молекулярном виде:

3C5H10 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C5H12O2 + 2MnO2↓ + 2KOH

или

Слайд 9 Пример 1 (метод электронного баланса)
(среда щелочная OH¯, H2O)
OH¯
H+
3C5H10

Пример 1 (метод электронного баланса)(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C5H10 + 2КMnO4 +

+ 2КMnO4 + 4H2O → 3C5H12O2 + 2MnO2↓ +

2КOH

Слайд 10 Пример 2
(среда кислотная H+, H2O).
5C5H10 + 15H2O +

Пример 2(среда кислотная H+, H2O).5C5H10 + 15H2O + 6MnO4 ¯ +

6MnO4 ¯ + 48H+ →
→ 5C3H6O + 5C2H4O2

+ 6Mn2+ + 30H+ + 24H2O

Слайд 11 Пример 2
Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой

Пример 2Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и

частях схемы и получаем:
Записываем УХР в молекулярном виде:
или
5C5H10 +

6MnO4 ¯ + 18H+ → 5C3H6O + 5C2H4O2 + 6Mn2+ + 9H2O

tºC
5C5H10 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C3H6O + 5C2H4O2 + 6MnSO4 + 9H2O + +3K2SO4

Слайд 12 Пример 3
(среда щелочная OH¯, H2O)
OH¯
H+
3C3H6 + 6OH ¯

Пример 3(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C3H6 + 6OH ¯ + 2MnO4 ¯

+ 2MnO4 ¯ + 4H2O → 3C3H8O2 + 2MnO2↓

+ 8OH ¯

Слайд 13 Пример 3
Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой

Пример 3 Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы

частях схемы и получаем:
Записываем УХР в молекулярном виде:
или
3C3H6 +

2MnO4 ¯ + 4H2O → 3C3H8O2 + 2MnO2↓ + 2OH ¯

3C3H6 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C3H8O2 + 2MnO2↓ + 2KOH

Слайд 14 Пример 4
(среда кислотная H+, H2O).
5C5H10 + 15H2O +

Пример 4(среда кислотная H+, H2O).5C5H10 + 15H2O + 6MnO4 ¯ +

6MnO4 ¯ + 48H+ →
→ 5C3H6O + 5C2H4O2

+ 6Mn2+ + 30H+ + 24H2O

Слайд 15 Пример 4
Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой

Пример 4Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и

частях схемы и получаем:
Записываем УХР в молекулярном виде:
или
C3H6 +

2MnO4 ¯ + 6H+ → C2H4O2 + CO2 + 2Mn2+ + 4H2O

C3H6 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = C2H4O2 + CO2 + 2MnSO4 + 4H2O + K2SO4

tºC

  • Имя файла: nekotorye-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-alkenov.pptx
  • Количество просмотров: 135
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Подвиг генерала Карбышева
Следующая - Везде ли есть вода?

Похожие презентации

Основания Основания 118
Сравнительное исследование качества водопроводной и родниковой воды Сравнительное исследование качества водопроводной и родниковой воды 131
Презентация - Неорганические соединения Презентация - Неорганические соединения 131
Основы энзимологии Основы энзимологии 116
Устойство печей Устойство печей 97
ХАРАКТЕРИСТИКА ЛИПИДОВ ХАРАКТЕРИСТИКА ЛИПИДОВ 130
Гидролиз солей 9 класс Гидролиз солей 9 класс 172
Водород Водород 391
Азот Азот 135
Фосфор Фосфор 145
Токсикология метилового спирта Токсикология метилового спирта 157
Основания Основания 102
Этиловый спирт Этиловый спирт 130
Биатлон Биатлон 166
Кальций и его соединения Кальций и его соединения 172
Домашняя работа на каникулы Домашняя работа на каникулы 104
С П И Р Т И С П И Р Т И 122
Тест Воздух Тест Воздух 104
Уравнение Менделеева - Клапейрона Уравнение Менделеева - Клапейрона 134
Средства ухода за зубами Средства ухода за зубами 210
Основания химия Основания химия 129
Химические волокна Химические волокна 111
Серная кислота и её отрицательное воздействие на среду Серная кислота и её отрицательное воздействие на среду 114
Элементария Элементария 134
Роль кислорода Роль кислорода 129
Презентация по химии на тему Классификация органических соединений Презентация по химии на тему Классификация органических соединений 127
Презентация к исследовательской работе учащихся по химии Ревизорро нитратто Определение уровня содержания нитратов в различных образцах овощей и фруктов Презентация к исследовательской работе учащихся по химии Ревизорро нитратто Определение уровня содержания нитратов в различных образцах овощей и фруктов 59
Оксиды (8 класс) Оксиды (8 класс) 126
Задачи на смеси, сплавы, концентрацию Задачи на смеси, сплавы, концентрацию 91
Жиры (9 класс) Жиры (9 класс) 158