Презентация на тему Метод нейтрализации. Расчёты в методе нейтрализации. Ионное произведение воды. Понятие Рн

титриметрического анализа, который широко используется в лабораториях различного медицинского

и экологического профиля: клинических, диагностических, санитарно-гигиенических, судебно-экспертных, контроля состояния окружающей среды, стандартизации и контроля лекарственных форм.

и основания (щелочи) между собой с образованием соли и

малодиссоциирующего вещества (воды). В большинстве своем, реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты:
НСl + NaOH = NaCl + Н2О
В ионном виде уравнение записывают так:
Н+ + ОН− = Н2О.

раствора, пошедшего на взаимодействие с анализируемым веществом.
Титрование – процесс

постепенного контролируемого добавления рабочего раствора к определенному объему анализируемого вещества.
Рабочим (стандартным, титрованным, титрантом) называют раствор точно известной концентрации.
Измерение объема рабочего раствора осуществляется титрованием.
Титрование анализируемого вещества заканчивают в точке эквивалентности (ТЭ). ТЭ – это момент в процессе титрования, когда вещества прореагируют в эквивалентных количествах.

непосредственно рабочим раствором.
2) обратное титрование (титрование по остатку), когда

к анализируемому веществу прибавляют вспомогательный стандартный раствор, избыток которого оттитровывают рабочим раствором.
3) косвенное титрование (титрование по заместителю), когда к анализируемому веществу добавляют вспомогательный стандартный раствор, продукт взаимодействия с которым оттитровывают рабочим раствором.

в растворе гидроксида натрия. В расчетах будем использовать выражение

СН1∙V1 = СН2∙V2 закона эквивалентов для растворов: СН(NaOH)∙V(NaOH) = СН(HCl)∙V(HCl), где NaOH – анализируемое вещество, а HCl – рабочее вещество. Подставим в это уравнение выражение нормальности NaOH:


Отсюда выразим массу щелочи:

уравнение диссоциации воды и выражение константы равновесия К.
H2O↔H++OH;



где [Н+]

, [ОН-] , [Н2О]–равновесные концентрации, моль/л;
1,8∙10-16 – табличная величина константы равновесия воды при 20оС.

равновесную концентрацию воды величиной постоянной [H2O] ≈ const. Рассчитаем

молярную концентрацию воды, зная, что один литр воды составляет 1000 миллиграммов, а молярная масса воды – 18г/моль.
[H2O] = =55,56 моль/л.
Произведение постоянных величин К и [Н2О] есть величина постоянная и ее называют ионным произведением воды К∙[H2O] = .


В соответствии с уравнением (1) запишем:
[H+][OH-] = 10-14. Поскольку один моль воды при диссоциации дает по одному молю ионов водорода и гидроксильной группы, то их равновесные концентрации равны:
[H+] = [OH-] = 10-7 моль/л.

десятичный логарифм равновесной концентрации ионов водорода
pH = -lg[H+].

(2)
рН = -lg[10-7] = 7.
При рН = 7 – среда нейтральная. Если рН > 7, то среда щелочная, а при рН < 7 – среда кислая.

и возникают тогда, когда изменение окраски индикатора не соответствует

точке эквивалентности реагирующих веществ.
При титровании по методу нейтрализации индикаторные ошибки обусловлены несовпадением рН в точке эквивалентности с показателем титрования (рТ) применяющегося индикатора. Различают водородную, гидроксильную, кислотную, щелочную и солевую ошибки титрования.

универсальность и высокая специфичность; недостатки — большая трудоемкость; необходимость

строго соблюдать стерильность материалов, посуды и инструментов; высокая стоимость живых биологических систем; относительная длительность биопробы и необходимость проведения математических расчетов.

диссоциирует на ионы: HCl = H+ + Cl- и

значит
[HCl] = [ H+] = 0,1 моль/л. Для HCl нормальная концентрация равна молярной, так как М (HCl) = МЭ.(HCl).
Рассчитываем рН по уравнению 2:
pH = -lg[H+] = -lg[10-1] = 1

соли, оксиды, то есть любые вещества, способные взаимодействовать с

кислотой и со щелочью. Этот способ получил широкое применение в гидро- и электрометаллургии. Точность метода приблизительно 0,1÷0,2%.