Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Металлы химия 10 класс

Содержание

Что такое металлы ? Металлы – химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью.
МЕТАЛЛЫВыполнила: Семёнова Дарья 10 – АCu AI Ni FeMg CoCr Na Zn Что такое металлы ? Металлы – химические элементы, образующие в свободном состоянии Роль металлов в развитии цивилизацииВ древности человеку были известны только 7металлов:Золото(Au),Серебро(Ag),Медь(Cu),Олово(Sn), Свинец(Pb),Железо(Fe)Ртуть(Hg). МедьУстановлено, что египтяне за несколько тысячелетий до нашей эры уже умели изготавливать БронзаПервыми людьми, из древнего мира которые выплавили бронзу, были египтяне. Они создали ЖелезоПервое железо люди выплавляли из метеоритов, оно было очень дорогим. Даже победителям Нахождение в природе Закономерность изменения свойств металлов в группе.Заряд ядра увеличивается, так как увеличивается порядковый Закономерность изменения свойств металлов в периоде.Заряд ядра увеличивается, так как увеличивается порядковый Получение металловПирометаллургический способ -восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре.Алюминотермический Все металлы- твердые вещества, кроме ртути.  Самый мягкий – калий.Самый твердый – хром. Физические свойства металлов.Модели кристаллических решёток металлов: а) кубическая гранецентрированная; б) кубическая объёмноцентрированная; в) гексагональная Плотность Лёгкие(Li–самый легкий, K, Na, Mg) Тяжелые(осмий – самыйтяжёлый Ir, Pb) Температура плавления Легкоплавкие Hg, Ga, Cs, In, BiТугоплавкиеW, Mo, V, Cr Взаимодействие с простыми веществами  - С элементами VII группы (при обычных Взаимодействие со сложными веществами  С растворами кислот (металлы, стоящие в ряду
Слайды презентации

Слайд 2 Что такое металлы ?
Металлы – химические элементы, образующие

Что такое металлы ? Металлы – химические элементы, образующие в свободном

в свободном состоянии простые вещества с металлической связью.


Слайд 3 Роль металлов в развитии цивилизации
В древности человеку были

Роль металлов в развитии цивилизацииВ древности человеку были известны только 7металлов:Золото(Au),Серебро(Ag),Медь(Cu),Олово(Sn), Свинец(Pb),Железо(Fe)Ртуть(Hg).

известны только 7металлов:
Золото(Au),
Серебро(Ag),
Медь(Cu),
Олово(Sn),
Свинец(Pb),
Железо(Fe)
Ртуть(Hg).


Слайд 4 Медь
Установлено, что египтяне за несколько тысячелетий до нашей

МедьУстановлено, что египтяне за несколько тысячелетий до нашей эры уже умели

эры уже умели изготавливать изделия из меди. Иногда в

очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне. Люди заметили, что раскаленный кусок меди меняет форму при ударе. Это свойство позволило выковывать из меди ножи, шилья и другие предметы. Затем люди научились выплавлять медь из руды. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида.

Слайд 5 Бронза
Первыми людьми, из древнего мира которые выплавили бронзу,

БронзаПервыми людьми, из древнего мира которые выплавили бронзу, были египтяне. Они

были египтяне. Они создали прочный по тем временам сплав

– бронзу, смешав олово и медь. Это позволило усовершенствовать орудия труда и победить соседей, не обладавших бронзой.

Слайд 6 Железо
Первое железо люди выплавляли из метеоритов, оно было

ЖелезоПервое железо люди выплавляли из метеоритов, оно было очень дорогим. Даже

очень дорогим. Даже победителям Олимпийских игр наряду с золотыми

медалями давали кусок железа. Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. Позднее люди научились выплавлять железо из руд, и оно стало массовым.

Слайд 7 Нахождение в природе

Нахождение в природе

Слайд 8 Закономерность изменения свойств металлов в группе.
Заряд ядра увеличивается,

Закономерность изменения свойств металлов в группе.Заряд ядра увеличивается, так как увеличивается

так как увеличивается порядковый номер.
R увеличивается, так как увеличивается

количество энергетических уровней.
Число электронов на последнем уровне постоянно.
Способность к отдаче электронов увеличивается.
Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются.

Слайд 9 Закономерность изменения свойств металлов в периоде.
Заряд ядра увеличивается,

Закономерность изменения свойств металлов в периоде.Заряд ядра увеличивается, так как увеличивается

так как увеличивается порядковый номер.
R уменьшается, так как заряд

ядра больше, способность притягивать электроны возрастает, за счет этого происходит стягивание электронных оболочек.
Число электронов на внешнем уровне увеличивается, так как растёт номер группы.
Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются.



Слайд 10 Получение металлов
Пирометаллургический способ -восстановление углеродом, оксидом углерода (II),

Получение металловПирометаллургический способ -восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой

водородом при высокой температуре.
Алюминотермический способ – восстановление металлов с

помощью алюминия.
Гидрометаллургический способ – получение из руды более активным металлом или из растворов
Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов


Слайд 13 Все металлы- твердые вещества, кроме ртути.
Самый мягкий

Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. Самый мягкий – калий.Самый твердый – хром.

– калий.

Самый твердый – хром.


Слайд 14 Физические свойства металлов.
Модели кристаллических решёток металлов: а) кубическая

Физические свойства металлов.Модели кристаллических решёток металлов: а) кубическая гранецентрированная; б) кубическая объёмноцентрированная; в) гексагональная

гранецентрированная; б) кубическая объёмноцентрированная; в) гексагональная


Слайд 15 Плотность
Лёгкие
(Li–самый легкий, K, Na, Mg)
Тяжелые
(осмий – самый
тяжёлый

Плотность Лёгкие(Li–самый легкий, K, Na, Mg) Тяжелые(осмий – самыйтяжёлый Ir, Pb)

Ir, Pb)


Слайд 16 Температура плавления

Легкоплавкие
Hg, Ga, Cs, In, Bi
Тугоплавкие
W, Mo,

Температура плавления Легкоплавкие Hg, Ga, Cs, In, BiТугоплавкиеW, Mo, V, Cr

V, Cr


Слайд 17 Взаимодействие с простыми веществами - С элементами VII группы

Взаимодействие с простыми веществами - С элементами VII группы (при обычных

(при обычных условиях)

2Na + Cl2 = 2 Na Cl - С элементами VI группы (труднее) Mg + O2 = 2Mg O - C элементами V группы (в жестких условиях) 3Ca + 2P =Ca3P2

  • Имя файла: metally-himiya-10-klass.pptx
  • Количество просмотров: 126
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Быт Японии
Следующая - Корневые гнили