Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Магний (Mg)

Содержание

План1.Происхождение названия2.Магний3.Распространение Магния в природе4.Физические свойства Магния5. Химические свойства Магния6.Применение магния7. Магний в организме
Магний(Mg) План1.Происхождение названия2.Магний3.Распространение Магния в природе4.Физические свойства Магния5. Химические свойства Магния6.Применение магния7. Магний в организме Происхождение названия  В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль, обладавшую горьким вкусом и МагнийМагний (лат. Magnesium), Mg, химический элемент II группы периодической Распространение Магния в природеМагний - характерный элемент мантии Земли, в ультраосновных породах Минералы Магния многочисленны - силикаты, карбонаты, сульфаты, хлориды и другие. Более половины Распространение Магния в природе  Главными видами нахождения магнезиального сырья являются:морская вода — Распространение Магния в природеБруситДоломитМагнезитКаинитКарналлит Физические свойства МагнияКомпактный Магний - блестящий серебристо-белый металл, тускнеющий на воздухе вследствие Химические свойства МагнияКонфигурация внешних электронов атома Магния 3s2. Во всех стабильных соединениях Магний вытесняет большинство металлов из водных растворов их солей; стандартный электродный потенциал При нагревании Магний реагирует с галогенами, давая галогениды; с влажным хлором уже Применение МагнияВажнейшая область применения металлического Магния - производство сплавов на его основе. Магний в организмеМагний - постоянная часть растительных и животных организмов (в тысячных Суточная потребность человека в Магнии - 0,3-0,5 г; в детском возрасте, а
Слайды презентации

Слайд 2 План
1.Происхождение названия
2.Магний
3.Распространение Магния в природе
4.Физические свойства Магния
5. Химические

План1.Происхождение названия2.Магний3.Распространение Магния в природе4.Физические свойства Магния5. Химические свойства Магния6.Применение магния7. Магний в организме

свойства Магния
6.Применение магния
7. Магний в организме


Слайд 3 Происхождение названия
В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль, обладавшую

Происхождение названия В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль, обладавшую горьким вкусом и

горьким вкусом и слабительным действием. Аптекари называли её горькой

солью, а также английской, или эпсомской солью. Минерал эпсомит имеет состав MgSO4 · 7H2O. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита.
Впервые был выделен в чистом виде сэром Хемфри Дэви в 1808 году.


Слайд 4 Магний
Магний (лат. Magnesium), Mg, химический

МагнийМагний (лат. Magnesium), Mg, химический элемент II группы периодической

элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 12,

атомная масса 24,305. Природный Магний состоит из трех стабильных изотопов: 24Mg (78,60%), 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). Магний открыт в 1808 году Г. Дэви, который подверг электролизу с ртутным катодом увлажненную магнезию (давно известное вещество); Дэви получил амальгаму, а из нее после отгонки ртути - новый порошкообразный металл, названный магнием. В 1828 году французский химик А. Бюсси восстановлением расплавленного хлорида Магния парами калия получил Магний в виде небольших шариков с металлическим блеском.

Слайд 5 Распространение Магния в природе
Магний - характерный элемент мантии

Распространение Магния в природеМагний - характерный элемент мантии Земли, в ультраосновных

Земли, в ультраосновных породах его содержится 25,9% по массе.

В земной коре Магния меньше, средний кларк его 1,87%; преобладает Магний в основных породах (4,5%), в гранитах и других кислых породах его меньше (0,56%). В магматических процессах Mg2+ - аналог Fe2+, что объясняется близостью их ионных радиусов (соответственно 0,74 и 0,80 Å). Mg2+ вместе с Fe2+ входит в состав оливина, пироксенов и других магматических минералов.

Слайд 6 Минералы Магния многочисленны - силикаты, карбонаты, сульфаты, хлориды

Минералы Магния многочисленны - силикаты, карбонаты, сульфаты, хлориды и другие. Более

и другие. Более половины из них образовались в биосфере

- на дне морей, озер, в почвах и т. д.; остальные связаны с высокотемпературными процессами.
В биосфере наблюдается энергичная миграция и дифференциация Магния; здесь главная роль принадлежит физико-химическим процессам - растворению, осаждению солей, сорбции Магний глинами. Магний слабо задерживается в биологическом круговороте на континентах и с речным стоком поступает в океан. В морской воде в среднем 0,13% Магния - меньше, чем натрия, но больше всех других металлов. Морская вода не насыщена Магнием и осаждения его солей не происходит. При испарении воды в морских лагунах в осадках вместе с солями калия накапливаются сульфаты и хлориды Магния. В илах некоторых озер накапливается доломит (например, в озере Балхаш). В промышленности Магний получают в основном из доломитов, а также из морской воды.


Слайд 7 Распространение Магния в природе
Главными видами нахождения

Распространение Магния в природе Главными видами нахождения магнезиального сырья являются:морская вода —

магнезиального сырья являются:
морская вода — (Mg 0,12-0,13 %),
карналлит — MgCl2 • KCl • 6H2O (Mg

8,7 %),
бишофит — MgCl2 • 6H2O (Mg 11,9 %),
кизерит — MgSO4 • H2O (Mg 17,6 %),
эпсомит — MgSO4 • 7H2O (Mg 16,3 %),
каинит — KCl • MgSO4 • 3H2O (Mg 9,8 %),
магнезит — MgCO3 (Mg 28,7 %),
доломит — CaCO3·MgCO3 (Mg 13,1 %),
брусит — Mg(OH)2 (Mg 41,6 %).

Типы месторождений
Ископаемые минеральные отложения (магнезиальные и калийно-магнезиальные соли)
Морская вода
Рассолы (рапа соляных озёр)
Природные карбонаты (доломит и магнезит)
Главные месторождения находятся на территории США, Норвегии, Китая, России


Слайд 8 Распространение Магния в природе
Брусит
Доломит
Магнезит
Каинит
Карналлит

Распространение Магния в природеБруситДоломитМагнезитКаинитКарналлит

Слайд 9 Физические свойства Магния
Компактный Магний - блестящий серебристо-белый металл,

Физические свойства МагнияКомпактный Магний - блестящий серебристо-белый металл, тускнеющий на воздухе

тускнеющий на воздухе вследствие образования на поверхности окисной пленки.

Магний кристаллизуется в гексагональной решетке, а = 3,2028Å, с = 5,1998Å. Атомный радиус 1,60Å, ионный радиус Mg2+ 0,74Å. Плотность Магния 1,739 г/см3 (20 °С); tпл 651 °С; tкип 1107 °С. Удельная теплоемкость (при 20 °С) 1,04·103 дж/(кг·К), то есть 0,248 кал/(г·°С); теплопроводность (20 °С) 1,55·102 вт/(м·К), то есть 0,37 кал/(см·сек·°С); термический коэффициент линейного расширения в интервале 0-550 °С определяется из уравнения 25,0·10-6 + 0,0188 t. Удельное электрическое сопротивление (20 °С) 4,5·10-8 ом·м (4,5 мком·см). Магний парамагнитен, удельная магнитная восприимчивость +0,5·10-6, Магний - относительно мягкий и пластичный металл; его механические свойства сильно зависят от способа обработки. Например, при 20 °С свойства соответственно литого и деформированного Магния характеризуются следующими величинами: твердость по Бринеллю 29,43·107 и 35,32·107 н/м2(30 и 36 кгс/мм2), предел текучести 2,45·107 и 8,83·107 н/м2 (2,5 и 9,0 кгс/мм2), предел прочности 11,28·107 и 19,62·107 н/м2(11,5 и 20,0 кгс/мм2), относительное удлинение 8,0 и 11,5%.

Слайд 10 Химические свойства Магния
Конфигурация внешних электронов атома Магния 3s2.

Химические свойства МагнияКонфигурация внешних электронов атома Магния 3s2. Во всех стабильных

Во всех стабильных соединениях Магний двухвалентен. В химическом отношении

Магний - весьма активный металл. Нагревание до 300-350 °С не приводит к значительному окислению компактного Магния, так как поверхность его защищена оксидной пленкой, но при 600-650 °С Магний воспламеняется и ярко горит, давая оксид магния и отчасти нитрид Mg3N2. Последний получается и при нагревании Магния около 500 °С в атмосфере азота. С холодной водой, не насыщенной воздухом, Магний почти не реагирует, из кипящей медленно вытесняет водород; реакция с водяным паром начинается при 400 °С. Расплавленный Магний во влажной атмосфере, выделяя из Н2О водород, поглощает его; при застывании металла водород почти полностью удаляется. В атмосфере водорода Магний при 400-500 °С образует MgH2.

Слайд 11 Магний вытесняет большинство металлов из водных растворов их

Магний вытесняет большинство металлов из водных растворов их солей; стандартный электродный

солей; стандартный электродный потенциал Mg при 25 °С -

2,38 в. С разбавленными минеральными кислотами Магний взаимодействует на холоду, но в плавиковой кислоте не растворяется вследствие образования защитной пленки из нерастворимого фторида MgF2. В концентрированной H2SО4 и смеси ее с НNО3 Магний практически нерастворим. С водными растворами щелочей на холоду Магний не взаимодействует, но растворяется в растворах гидрокарбонатов щелочных металлов и солей аммония. Едкие щелочи осаждают из растворов солей гидрооксид Магния Mg(OH)2, растворимость которой в воде ничтожна. Большинство солей Магния хорошо растворимо в воде, например сульфат магния, мало растворимы MgF2, MgCО3, Mg3(PO4)2 и некоторые двойные соли.

Слайд 12 При нагревании Магний реагирует с галогенами, давая галогениды;

При нагревании Магний реагирует с галогенами, давая галогениды; с влажным хлором

с влажным хлором уже на холоду образуется MgCl2. При

нагревании Магний до 500-600 °С с серой или с SO2 и H2S может быть получен сульфид MgS, с углеводородами - карбиды MgC2 и Mg2C3. Известны также силициды Mg2Si, Mg3Si2, фосфид Mg3P2 и других бинарные соединения. Магний - сильный восстановитель; при нагревании вытесняет другие металлы (Be, Al, щелочные) и неметаллы (В, Si, С) из их оксидов и галогенидов. Магний образует многочисленные металлоорганические соединения, определяющие его большую роль в органических синтезе. Магний сплавляется с большинством металлов и является основой многих технически важных легких сплавов.

Слайд 13 Применение Магния
Важнейшая область применения металлического Магния - производство

Применение МагнияВажнейшая область применения металлического Магния - производство сплавов на его

сплавов на его основе. Широко применяют Магний в металлотермических

процессах получения трудновосстанавливаемых и редких металлов (Ti, Zr, Hf, U и других), используют Магний для раскисления и десульфурации металлов и сплавов. Смеси порошка Магния с окислителями служат как осветительные и зажигательные составы. Широкое применение находят соединения Магния.

Слайд 14 Магний в организме
Магний - постоянная часть растительных и

Магний в организмеМагний - постоянная часть растительных и животных организмов (в

животных организмов (в тысячных - сотых долях процента). Концентраторами

Магния являются некоторые водоросли, накапливающие до 3% Магний (в золе), некоторые фораминиферы - до 3,5%, известковые губки - до 4% . Магний входит в состав зеленого пигмента растений - хлорофилла (в общей массе хлорофилла растений Земли содержится около 100 млрд. т Магний), а также обнаружен во всех клеточных органеллах растений и рибосомах всех живых организмов. Магний активирует многие ферменты, вместе с кальцием и марганцем обеспечивает стабильность структуры хромосом и коллоидных систем в растениях, участвует в поддержании тургорного давления в клетках. Магний стимулирует поступление фосфора из почвы и его усвоение растениями, в виде соли фосфорной кислоты входит в состав фитина. Недостаток Магния в почвах вызывает у растений мраморность листа, хлороз растений (в подобных случаях используют магниевые удобрения). Животные и человек получают Магний с пищей.

  • Имя файла: magniy-mg.pptx
  • Количество просмотров: 148
  • Количество скачиваний: 0