Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Магний

Общая характеристика магния). В природе магний встречается в виде трех стабильных изотопов: 24Mg (78,60%), 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). Искусственно были получены изотопы с массами 23, 27 и 28.В периодической системе элементов магний располагается в главной
Презентация по химии на тему: «Магний» выполнила ученица 11б Иванова Дарья Общая характеристика магния). В природе магний встречается в виде трех стабильных изотопов: Природные соединенияМагний – по распространенности занимает VI место . Содержание в земной ПолучениеМеталлический магний был впервые получен в 1828 г. А. Бюсси. Основной способ Физические свойстваМагний – серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий и пластичный , хороший Химические свойстваI.Взаимодействие с простыми веществами1) 2Mg+O2=2MgO (магний горит в кислороде воздуха ослепительно-белым II.взаимодействие со сложными веществами1)взаимодействие с кислотамиMg+2HCl=MgCl2+H22)взаимодействие с водойMg+H2O=Mg(OH)2+H2( (реакция идет очень медленно при кипячении). Биологическая роль магниянедостаток магния в организме способствует заболеванию инфарктом миокарда. Недостаточное количество Магний как лекарственное средствоАнглийская соль (MgSO4(7H2O) используется как слабительное и желчегонное средство.Водные ПрименениеМеталлический магний имеет важное значение для народного хозяйства. Он используется при изготовлении
Слайды презентации

Слайд 2 Общая характеристика магния



).
В природе магний встречается в

Общая характеристика магния). В природе магний встречается в виде трех стабильных

виде трех стабильных изотопов: 24Mg (78,60%), 25Mg (10,11%) и 26Mg

(11,29%). Искусственно были получены изотопы с массами 23, 27 и 28.
В периодической системе элементов магний располагается в главной подгруппе II группы; его порядковый номер – 12, атомный вес 24,312. Электронная конфигурация невозбужденного атома – 1s22s2p63s2;

Слайд 3 Природные соединения
Магний – по распространенности занимает VI место

Природные соединенияМагний – по распространенности занимает VI место . Содержание в

. Содержание в земной коре составляет 2,1%. Встречается только

в виде соединений. магнезит MgCO3 и доломит MgCO3(CaCO3),карналлита MgCl2*KCl*6H2O ,оливин [(Mg, Fe)2SiO4] форстерит (Mg2SiO4бруцит Mg(OH)2, кизерит MgSO4, эпсонит MgSO4*7H2O, каинит MgSO4*KCl*3H2O. На поверхности Земли магний легко образует водные силикаты (тальк, асбест и др.), примером которых может служить серпентин 3MgO*2SiO2*2H2O. Из известных науке 1500 минералов около 200 (более 13%) содержат магний.


Слайд 4 Получение
Металлический магний был впервые получен в 1828 г.

ПолучениеМеталлический магний был впервые получен в 1828 г. А. Бюсси. Основной

А. Бюсси. Основной способ получения магния – электролиз расплавленного

карналлита или MgCl2.
MgCl2 =Mg(на катоде)+Cl2(на аноде)

Слайд 5 Физические свойства
Магний – серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий

Физические свойстваМагний – серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий и пластичный ,

и пластичный , хороший проводник тепла и электричества. На

воздухе он покрывается тонкой оксидной пленкой, придающей ему матовый цвет. Кристаллическая решетка магния относится к гексагональной системе.
|Атомный радиус, ( |1,6 | |Радиус иона Mg2+, ( |0,74 | |Энергия ионизации, эв, для Mg0 ( Mg+ |7,64 | | для Mg+ ( Mg2+ |15,03 | |Плотность (20 oC), г/см3 |1,739 | |Температура плавления., oC |651 | |Температура кипения, oC |1107 | |Теплота плавления, кал/г-атом |2100 | |Теплота испарения, кал/г-атом |31000 | |Теплота возгонки (при 25 oC), кал/г-атом |35000 | |Удельная теплоемкость (20 oC), кал/г-град |0,248 | |Теплопроводность (20 oC), кал/см(сек. град |0,37 | |Удельное электрическое сопротивление, Ом(см |4,5(10-6 | |Поперечное сечение захвата тепловых электронов, барн |0,059 | |Электропроводность (Hg=1) |22 |

Слайд 6 Химические свойства
I.Взаимодействие с простыми веществами
1) 2Mg+O2=2MgO (магний горит

Химические свойстваI.Взаимодействие с простыми веществами1) 2Mg+O2=2MgO (магний горит в кислороде воздуха

в кислороде воздуха ослепительно-белым пламенем
2)взаимодействие с галогенами
Mg+Cl2=MgCl2(хлорид магния)
3)взаимодействие с

серой
Mg+S=MgS
4)взаимодействие с водородом
Mg+H2=MgH2

Слайд 7
II.взаимодействие со сложными веществами
1)взаимодействие с кислотами
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2)взаимодействие с

II.взаимодействие со сложными веществами1)взаимодействие с кислотамиMg+2HCl=MgCl2+H22)взаимодействие с водойMg+H2O=Mg(OH)2+H2( (реакция идет очень медленно при кипячении).

водой
Mg+H2O=Mg(OH)2+H2( (реакция идет очень медленно при кипячении).


Слайд 8 Биологическая роль магния
недостаток магния в организме способствует заболеванию

Биологическая роль магниянедостаток магния в организме способствует заболеванию инфарктом миокарда. Недостаточное

инфарктом миокарда. Недостаточное количество магния в крови – признак

переутомления или стрессового состояния.
Основные продукты, содержащие магний – это абрикосы, персики, цветная и белокочанная капуста, помидоры, картофель.
Потребность взрослого организма в магнии составляет 300–500 мг/день.

Слайд 9 Магний как лекарственное средство
Английская соль (MgSO4(7H2O) используется как

Магний как лекарственное средствоАнглийская соль (MgSO4(7H2O) используется как слабительное и желчегонное

слабительное и желчегонное средство.
Водные растворы тиосульфата магния используются для

лечения ожогов и других заболеваний кожи.
Жженая магнезия (MgO) нейтрализует желудочный сок. Кроме того ,она применяется внутрь при кислотных отравлениях.

  • Имя файла: magniy.pptx
  • Количество просмотров: 139
  • Количество скачиваний: 0