Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад на тему Комплексные соединения.Свойства комплексных соединений.

Презентация на тему Комплексные соединения.Свойства комплексных соединений., из раздела: Химия. Эта презентация содержит 21 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать конспект-презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

Слайды и текст этой презентации Открыть в PDF

Слайд 1
Текст слайда:


Тема 10. Комплексные соединения

Занятие 2. Свойства комплексных соединений


1. Природа химической связи в комплексных
соединениях.

2. Реакции комплексных соединений.
Устойчивость комплексных соединений
и константа нестойкости.

Учебные вопросы:


Слайд 2
Цели занятия:   1. Рассмотреть природу химической связи в комплексных соединениях.
Текст слайда:

Цели занятия:

1. Рассмотреть природу химической связи в комплексных соединениях.

2. Изучить реакции комплексных соединений и факторы, влияющие на устойчивость.

3. Рассмотреть применение комплексных соединений в военно-химической практике.




Основная литература:

Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа . 2003. С. 206-208.

2. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие. СВИРХБЗ.
Ч 3. 2003. C. 83-96.

Дополнительная литература:

Учебная программа по дисциплине «Общая и неорганическая химия». 2001. 19 с.

2. М.И. Сафарова. Общая и неорганическая химия в схемах и таблицах. Ч.1. Теоретические основы неорганической химии. Учебное пособие. Саратов. СВИРХБЗ. 2006. С. 80.


Слайд 3
1. Природа химической связи в комплексных соединениях
Текст слайда:

1. Природа химической связи в комплексных соединениях


Слайд 4
Способы описания химической связи в комплексных соединениях1. Метод валентных связей (МВС).2. Теория
Текст слайда:

Способы описания
химической связи
в комплексных соединениях

1. Метод валентных связей (МВС).

2. Теория кристаллического поля (ТКП).

3. Метод молекулярных орбиталей (ММО).


Слайд 5
Положения метода валентных связей   1. В комплексе связь между комплексообразователем
Текст слайда:

Положения метода валентных связей
1. В комплексе связь между комплексообразователем
и лигандами координационная (ковалентная, донорно-
акцепторная).
Ионы внешней и внутренней сферы связаны ионной
связью.
Донор электронов - лиганд с неподеленными
электронными парами.
Акцептор электронов – комплексообразователь со свободными орбиталями.
Степень перекрывания орбиталей - мера прочности связи.
2. В образовании связей участвуют гибридизованные
орбитали комплексообразователя, что определяет гео-метрию комплекса.
3. Магнитные свойства определяются наличием неспаренных электронов.


Слайд 6
ГЭФ и БЦЭФ комплексообразователяАтом Fe:   Fe0 1s22s22p63s23p6 4s23d6Fe3+ 1s22s22p63s23p64s03d5Ион Fe3+:Ион
Текст слайда:

ГЭФ и БЦЭФ комплексообразователя

Атом Fe:

Fe0 1s22s22p63s23p6 4s23d6

Fe3+ 1s22s22p63s23p64s03d5

Ион Fe3+:

Ион F−:

Ион СN−:

F 1s22s22p5

С 1s22s22р2

N 1s22s22p3

CN 2s22p5


Слайд 7
Спектрохимический рядСO > CN– > NH3 > NO2– > H2O > OH−
Текст слайда:

Спектрохимический ряд

СO > CN– > NH3 > NO2– > H2O > OH− > F− > NО3−> SCN−
≈ Cl− > Br− > I−

Внешнесферный комплекс [FeF6]3–

Внутрисферный комплекс [FeCN6]3–


Слайд 8
[Co(H2O)6]2+      розовый[Co(CH3COO)2]   ярко-розовый [Co(NO2)6]4-
Текст слайда:


[Co(H2O)6]2+ розовый

[Co(CH3COO)2] ярко-розовый

[Co(NO2)6]4- оранжевый

[Co(NH3)6]2+ буро-розовый



Усиление поля лигандов

Влияние поля лигандов на окраску комплексов


Слайд 9
2. Реакции комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений и константа нестойкости
Текст слайда:

2. Реакции комплексных соединений.
Устойчивость комплексных соединений и константа нестойкости



Слайд 10
K3[Fe(CN)6]       3K+ + [Fe(CN)6]3-
Текст слайда:

K3[Fe(CN)6] 3K+ + [Fe(CN)6]3-


[Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl-

Диссоциация КС
по внешней сфере
(первичная диссоциация)


Слайд 11
[Ag(NH3)2]+       [Ag(NH3)]+ + NH3[Ag(NH3)2]+
Текст слайда:

[Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)]+ + NH3

[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2 NH3

Диссоциация КС по внутренней сфере
(вторичная диссоциация)


Слайд 12
Реакции комплексных соединенийпо внешней сфере2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 =
Текст слайда:

Реакции комплексных соединений
по внешней сфере

2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 =
Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4

[CoCl2(NH3)4]Cl + AgNO3 =
[CoCl2(NH3)4]NO3 + AgCl↓

K4[Fe(CN)6] + 4HCl = H4[Fe(CN)6] + 4KCl

H2[PtCl6] + 2CsOH = Cs2[PtCl6] + 2H2O

Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 KOH =
4Fе(OH)3↓ + 3K4[Fe(CN)6]


Слайд 13
Br-
Текст слайда:






Br- Br- 2Br-
Cu2+ [CuBr]+ [CuBr2] [CuBr4]2-
+ H2O + H2O + H2O




Ступенчатое образование и диссоциация
бромидных комплексов меди (II)

зеленый коричневый вишневый


Слайд 14
Реакции комплексных соединений  с разрушением комплекса  1.Образование более прочного
Текст слайда:

Реакции комплексных соединений с разрушением комплекса 1.Образование более прочного комплекса Fe3+ + 6 SCN- = [Fe(SCN)6]3- красная окраска [Fe(SCN)6]3- + 6 F- = 6 SCN- + [FeF6]3- отсутствие окраски [FeF6]3- + Al3+ = Fe3+ + [AlF6]3-; отсутствие окраски Fe3+ + 6 SCN- = [Fe(SCN)6]3- красная окраска


Слайд 15
3. Разбавление K[AgCl2]  =  KCl + AgCl↓  5. Окислительно-восстановительные
Текст слайда:

3. Разбавление

K[AgCl2] = KCl + AgCl↓

5. Окислительно-восстановительные реакции

2K3[Cr(ОH)6] + 3Сl2 + 4KOH =
2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

4. Нагревание
t0
K3[Cr(ОH)6] = 3KOH + Cr(OH)3↓

2. Образование малорастворимого соединения

[Ag(NH3)2]NO3 + KI = AgI↓ + 2NH3 + KNO3


Слайд 17
При одинаковом координационном числе Сравнение прочности комплексовпо общим константам нестойкости [Fe(SCN)6]3- +
Текст слайда:

При одинаковом координационном числе
Сравнение прочности комплексов
по общим константам нестойкости

[Fe(SCN)6]3- + 6 F- = 6 SCN- + [FeF6]3-; [FeF6]3- + Al3+ = Fe3+ + [AlF6]3-


Слайд 18
При разном координационном числе 1. Сравнение устойчивости комплексов по средней константе нестойкостигде
Текст слайда:

При разном координационном числе

1. Сравнение устойчивости комплексов по средней константе нестойкости



где n – координационное число



Слайд 20
При разном координационном числе 3. Сравнение устойчивости комплексов по ступенчатым константам нестойкости
Текст слайда:

При разном координационном числе
3. Сравнение устойчивости комплексов по ступенчатым константам нестойкости


Слайд 21
Процессы образования и разрушения комплексов используются:- в аналитической химии;- при выделении
Текст слайда:


Процессы образования и разрушения комплексов используются:

- в аналитической химии;
- при выделении химических элементов;
- в гальванотехнике;
- в борьбе с коррозией металлов;
- в производстве ядерного горючего;
- в практике дезактивации;
- при индикации токсических соединений
при производстве веществ с заранее заданными свойствами в качестве катализаторов и т.д.