Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Комплексные соединения

Содержание

Координационная теория А.Вернера В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфредом Вернером (1866–1919) была сформулирована теория, позволившая понять строение и некоторые свойства комплексных соединений и названная координационной теорией. Поэтому комплексные соединения часто называют координационными соединениями.Соединения, в состав которых входят
Комплексные соединения. Координационная теория А.Вернера В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфредом Вернером (1866–1919) была Состав.Согласно теории Вернера центральное положение в комплексных соединениях занимает, как Комплексообразователь – частица (атом, ион или молекула), координирующая (располагающая) вокруг себя другие ионы или молекулы. Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд, является d-элементом, проявляет амфотерные свойства, имеет координационное число Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним непосредственно химические Лиганды не связаны друг с другом, так как между ними действуют силы КлассификацияБольшое многообразие комплексных соединений и их свойств не позволяет создать единую классификацию. 1) По составу. 2) По типу координируемых лигандов.а) Аквакомплексы – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы б)Гидроксокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются гидроксид-ионы OH–. Комплексообразователями являются г) Ацидокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются анионы неорганических и органических кислот.Например: K3[Al(C2O4)3], Na2[Zn(CN)4], K4[Fe(CN)6]. 3) По заряду внутренней сферы. Номенклатура комплексных соединений Наибольшее распространение имеет номенклатура, рекомендованная IUPAC. Название комплексного аниона начинается с Если у комплексообразователя переменная степень окисления, то в скобках римскими цифрами указывают Примеры:K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(III) калия,K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(II) калия,K2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат калия. Например:[Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминмеди(II),[Al(H2O)6]Cl3 – хлорид гексаакваалюминия. Химические свойства комплексных соединений 1. В растворе комплексные соединения ведут себя как сильные 2. При действии сильных кислот происходит разрушение гидроксокомплексов а) при недостатке кислоты 3. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например:[Cu(NH3)4]SO4  = CuSO4 + 4NH3 . Значение комплексных соединений Координационные соединения имеют исключительно большое значение в природе. Достаточно Значительную часть природных минералов, в том числе полиметаллических руд и силикатов, также Современная химическая отрасль промышленности широко использует координационные соединения как катализаторы при синтезе Задания.Письменно дать характеристику следующим комплексным соединениям по строению и классифицировать по признакам: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Слайды презентации

Слайд 2 Координационная теория А.Вернера
В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником

Координационная теория А.Вернера В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфредом Вернером (1866–1919)

Альфредом Вернером (1866–1919) была сформулирована теория, позволившая понять строение

и некоторые свойства комплексных соединений и названная координационной теорией. Поэтому комплексные соединения часто называют координационными соединениями.
Соединения, в состав которых входят сложные ионы, существующие как в кристалле, так и в растворе, называются комплексными, или координационными.

Слайд 3 Состав.
Согласно теории Вернера центральное положение в

Состав.Согласно теории Вернера центральное положение в комплексных соединениях занимает, как

комплексных соединениях занимает, как правило, ион металла, который называют

центральным ионом, или комплексообразователем.

Слайд 4 Комплексообразователь – частица (атом, ион или молекула), координирующая (располагающая) вокруг

Комплексообразователь – частица (атом, ион или молекула), координирующая (располагающая) вокруг себя другие ионы или молекулы.

себя другие ионы или молекулы.


Слайд 5 Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд, является d-элементом, проявляет амфотерные

Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд, является d-элементом, проявляет амфотерные свойства, имеет координационное

свойства, имеет координационное число 4 или 6. Вокруг комплексообразователя

располагаются (координируются) молекулы или кислотные остатки – лиганды (адденды).

Слайд 6 Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие

Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним непосредственно

с ним непосредственно химические связи (например, ионы: Cl–, I–, NO3–,

OH–; нейтральные молекулы: NH3, H2O, CO).

Слайд 7 Лиганды не связаны друг с другом, так как

Лиганды не связаны друг с другом, так как между ними действуют

между ними действуют силы отталкивания. Когда лигандами являются молекулы,

между ними возможно молекулярное взаимодействие. Координация лигандов около комплексообразователя является характерной чертой комплексных соединений

Слайд 9 Классификация
Большое многообразие комплексных соединений и их свойств не

КлассификацияБольшое многообразие комплексных соединений и их свойств не позволяет создать единую

позволяет создать единую классификацию. Однако можно группировать вещества по

некоторым отдельным признакам.


Слайд 10 1) По составу.

1) По составу.

Слайд 11 2) По типу координируемых лигандов.
а) Аквакомплексы – это комплексные катионы, в

2) По типу координируемых лигандов.а) Аквакомплексы – это комплексные катионы, в которых лигандами являются

которых лигандами являются молекулы H2O. Их образуют катионы металлов

со степенью окисления +2 и больше, причем способность к образованию аквакомплексов у металлов одной группы периодической системы уменьшается сверху вниз.
Примеры аквакомплексов:
[Al(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)6](NO3)3.

Слайд 12 б)Гидроксокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются

б)Гидроксокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются гидроксид-ионы OH–. Комплексообразователями

гидроксид-ионы OH–. Комплексообразователями являются металлы, склонные к проявлению амфотерных

свойств – Be, Zn, Al, Cr.
Например: Na[Al(OH)4], Ba[Zn(OH)4].
в) Аммиакаты – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы NH3. Комплексообразователями являются d-элементы.
Например: [Cu(NH3)4]SO4, [Ag(NH3)2]Cl.

Слайд 13 г) Ацидокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются

г) Ацидокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются анионы неорганических и органических кислот.Например: K3[Al(C2O4)3], Na2[Zn(CN)4], K4[Fe(CN)6].

анионы неорганических и органических кислот.
Например: K3[Al(C2O4)3], Na2[Zn(CN)4], K4[Fe(CN)6].


Слайд 14 3) По заряду внутренней сферы.

3) По заряду внутренней сферы.

Слайд 15 Номенклатура комплексных соединений
Наибольшее распространение имеет номенклатура, рекомендованная

Номенклатура комплексных соединений Наибольшее распространение имеет номенклатура, рекомендованная IUPAC. Название комплексного аниона начинается

IUPAC. Название комплексного аниона начинается с обозначения состава внутренней сферы: число

лигандов обозначается греческими числительными: 2–ди, 3–три, 4–тетра, 5–пента, 6–гекса и т.д., далее следуют названия лигандов, к которым прибавляют соединительную гласную «о»: Cl– – хлоро-, CN– – циано-, OH– – гидроксо- и т.п.

Слайд 16 Если у комплексообразователя переменная степень окисления, то в

Если у комплексообразователя переменная степень окисления, то в скобках римскими цифрами

скобках римскими цифрами указывают его степень окисления, а его

название с суффиксом -ат: Zn – цинкат, Fe – феррат(III), Au – аурат(III). Последним называют катион внешней сферы в родительном падеже

Слайд 17 Примеры:
K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(III) калия,
K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(II) калия,
K2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат калия.

Примеры:K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(III) калия,K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(II) калия,K2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат калия.

Слайд 18 Например:
[Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминмеди(II),
[Al(H2O)6]Cl3 – хлорид гексаакваалюминия.

Например:[Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминмеди(II),[Al(H2O)6]Cl3 – хлорид гексаакваалюминия.

Слайд 19 Химические свойства комплексных соединений
1. В растворе комплексные соединения

Химические свойства комплексных соединений 1. В растворе комплексные соединения ведут себя как

ведут себя как сильные электролиты, т.е. полностью диссоциируют на

катионы и анионы.
[Pt(NH3)4]Cl2 = Pt(NH3)4] 2+ + 2Cl –,
K2[PtCl4] = 2K+ + [PtCl4] 2–

Слайд 20 2. При действии сильных кислот происходит разрушение гидроксокомплексов
а)

2. При действии сильных кислот происходит разрушение гидроксокомплексов а) при недостатке кислоты

при недостатке кислоты
Na3[Al(OH)6] + 3HCl = 3NaCl

+ Al(OH)3  + 3H2O;
б) при избытке кислоты
Na3[Al(OH)6] + 6HCl = 3NaCl + AlCl3 + 6H2O.

Слайд 21 3. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению,

3. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например:[Cu(NH3)4]SO4  = CuSO4 + 4NH3 .

например:
[Cu(NH3)4]SO4  = CuSO4 + 4NH3 .


Слайд 22 Значение комплексных соединений
Координационные соединения имеют исключительно большое

Значение комплексных соединений Координационные соединения имеют исключительно большое значение в природе.

значение в природе. Достаточно сказать, что почти все ферменты,

многие гормоны, лекарства, биологически активные вещества представляют собой комплексные соединения. Например, гемоглобин крови, благодаря которому осуществляется перенос кислорода от легких к клеткам ткани, является комплексным соединением, содержащим железо, а хлорофилл, ответственный за фотосинтез в растениях, – комплексным соединением магния.

Слайд 23 Значительную часть природных минералов, в том числе полиметаллических

Значительную часть природных минералов, в том числе полиметаллических руд и силикатов,

руд и силикатов, также составляют координационные соединения. Более того,

химические методы извлечения металлов из руд, в частности меди, вольфрама, серебра, алюминия, платины, железа, золота и других, также связаны с образованием легкорастворимых, легкоплавких или летучих комплексов. Например: Na3[AlF6] – криолит, KNa3[AlSiO4]4 – нефелин (минералы, комплексные соединения, содержащие алюминий).

Слайд 24 Современная химическая отрасль промышленности широко использует координационные соединения

Современная химическая отрасль промышленности широко использует координационные соединения как катализаторы при

как катализаторы при синтезе высокомолекулярных соединений, при химической переработке

нефти, в производстве кислот.

Слайд 25 Задания.
Письменно дать характеристику следующим комплексным соединениям по строению

Задания.Письменно дать характеристику следующим комплексным соединениям по строению и классифицировать по признакам: K3[Cr(OH)6], [Cr(H2O)6](NO3)3, Na2[Zn(CN)4], [Ag(NH3)2]OH.

и классифицировать по признакам:
K3[Cr(OH)6], [Cr(H2O)6](NO3)3, Na2[Zn(CN)4],

[Ag(NH3)2]OH.

  • Имя файла: kompleksnye-soedineniya.pptx
  • Количество просмотров: 121
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Молния