Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Количество вещества. Молярная масса

Содержание

Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составомКаковы массовые отношения? 2H2 + O2 = 2H2O 4 а.е.м. 32 а.е.м. 36
Количество вещества. Молярная массаМуравьева Н.А. –учитель химии МОУ «Арбузовская сош» Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составомКаковы массовые отношения? Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа частиц (атомов, молекул) то Расскажу сегодня, что ли, О зловредной роли моли. Моль съедает Моль – единица количества вещества Моль – это количество вещества, содержащее 1 моль любого вещества содержит 6,02 . 1023 молекул, атомов или других Молярная масса вещества – это масса 1 моля вещества 1. Имеется 3 моль азотной кислоты. Сколько молекул азотной кислоты в этой Решить задачи: №1 Дано: n(Fe2O3) = 1,5 моль n (PCl3) = 0,5  №2 Дано: N (MgO) = 18 x 1023 N
Слайды презентации

Слайд 2 Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составом
Каковы массовые

Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составомКаковы массовые отношения?

отношения?
2H2

+ O2 = 2H2O
4 а.е.м. 32 а.е.м. 36 а.е.м.
Каковы отношения числа частиц?
2H2 + O2 = 2H2O
2 молекулы 1 молекула 2 молекулы

Слайд 3 Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа

Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа частиц (атомов, молекул)

частиц (атомов, молекул) то применяют физическую величину «количество вещества»

- «НЮ» ( моль)

Слайд 4 Расскажу сегодня, что ли, О зловредной роли

Расскажу сегодня, что ли, О зловредной роли моли. Моль съедает

моли. Моль съедает шерсть и мех – Просто паника у

всех…. Ну а в химии – изволь! Есть другое слово “моль” Прост, как небо и трава, Моль любого вещества. Но трудна его дорога: В моле так частичек много!

Слайд 5 Моль – единица количества вещества
Моль –

Моль – единица количества вещества Моль – это количество вещества, содержащее

это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул),

сколько содержится атомов углерода в 12 г углерода.

Слайд 6 1 моль любого вещества содержит
6,02 . 1023

1 моль любого вещества содержит 6,02 . 1023 молекул, атомов или

молекул, атомов или других частиц.

6,02 . 1023 - Число

Авогадро

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10 Молярная масса вещества – это масса 1 моля

Молярная масса вещества – это масса 1 моля вещества

вещества
m

M (г/моль)


Слайд 11 1. Имеется 3 моль азотной кислоты. Сколько молекул

1. Имеется 3 моль азотной кислоты. Сколько молекул азотной кислоты в

азотной кислоты в этой порции?
2. Какое количество вещества составляют

а) 3 x 1023 атомов серы;
б)12 x 1023атомов серы?
3) В какой порции углекислого газа и во сколько раз больше молекул?
а) 1 моль и 0,5 моль;
б) 0,5 моль и 0,25 моль?

Слайд 12 Решить задачи:
№1
Дано: n(Fe2O3) = 1,5 моль
n

Решить задачи: №1 Дано: n(Fe2O3) = 1,5 моль n (PCl3) =

(PCl3) = 0,5 моль
________________
N (Fe2O3) - ?
N (PCl3) -

?

  • Имя файла: kolichestvo-veshchestva-molyarnaya-massa.pptx
  • Количество просмотров: 107
  • Количество скачиваний: 1
- Предыдущая Династия Романовых
Следующая - Понятие линейной функции

Похожие презентации

Развитие теории и практики синтеза органических веществ Развитие теории и практики синтеза органических веществ 123
Презентация по химии на тему Производные карбоновых кислот Презентация по химии на тему Производные карбоновых кислот 130
Классификация органических веществ 10 класс Классификация органических веществ 10 класс 130
Химически опасные объекты (ХОО) Химически опасные объекты (ХОО) 106
Презентация Химическая сказка о кислороде Презентация Химическая сказка о кислороде 223
УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ CO2 УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ CO2 100
Презентация к исследовательской работе по химии Химия и свет (10 класс) Презентация к исследовательской работе по химии Химия и свет (10 класс) 53
Изомерия и строение КС. Способность атомов различных элементов к комплексообразованию устойчивости КС Изомерия и строение КС. Способность атомов различных элементов к комплексообразованию устойчивости КС 126
Реакции ионного обмена Реакции ионного обмена 142
Природные Источники Природные Источники 130
Выращивание кристаллов в домашних условиях Выращивание кристаллов в домашних условиях 132
Урок-путешествие по теме Первоначальные химические понятия Урок-путешествие по теме Первоначальные химические понятия 118
Состав обычной воды Состав обычной воды 94
Предмет химии. Вещества Предмет химии. Вещества 108
Изучение качества молока Изучение качества молока 118
Значение периодического закона Д.И Менделеева Значение периодического закона Д.И Менделеева 117
Алканы. 10 класс. Алканы. 10 класс. 126
Основы строения органических соединений. Теория строения органических соединений Основы строения органических соединений. Теория строения органических соединений 109
Презентация Проектно-исследовательская деятельность в экологическом воспитании учащихся Презентация Проектно-исследовательская деятельность в экологическом воспитании учащихся 137
Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть II. Раздел 2 Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть II. Раздел 2 110
Кальций Кальций 125
Презентация Неметаллы Презентация Неметаллы 133
Признаки химических реакций Признаки химических реакций 171
Решение задач. Способы выражения состава раствора Решение задач. Способы выражения состава раствора 105
Презентация по физике/химии Свойства жидкости Презентация по физике/химии Свойства жидкости 154
Углекислый газ Углекислый газ 142
Презентация по химии на тему Пища, которую мы едим Презентация по химии на тему Пища, которую мы едим 126
Определение содержания нитратов в корнеплодах овощей Определение содержания нитратов в корнеплодах овощей 97
Растительные индикаторы Растительные индикаторы 143
Химия элементов VIB подгруппы Cr, Mo, W Химия элементов VIB подгруппы Cr, Mo, W 156