Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кислоты, их классификация и свойства

Содержание

Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород, бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.
Кислоты, их классификация и свойства. Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), II. По наличию кислорода1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная).2. Бескислородные (соляная, сероводородная). III. Основность.1. Одноосновные ( соляная, азотная).2. Двухосновные (сероводородная, серная).3. Трёхосновные (фосфорная). IV. Растворимость в воде.1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная).2. Нерастворимые ( кремниевая). V. Летучесть.1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное состояние, VI. Степень электролитической диссоциации.1. Сильные ( серная, соляная, азотная).2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная). VII. Стабильность.1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая). Типичные реакции кислот.1. Кислота + основание. HCl + NaOH = NaCl + 3. Кислота + металл а) металл стоит до водорода Zn + 2HCl в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде).г) концентрированные кислоты 4. Кислота + соль.Протекает только в случае, если образуется: а) осадок H2SO4 Основания, их классификация и свойства. Классификация оснований.Растворимость в воде: растворимые ( NaOH, KOH)нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2 )Степень электролитической Физические свойства.Твёрдые вещества, имеют различную окраску.Состоят из ионов металла и гидроксогрупп, Число Типичные реакции оснований.Основание + кислота  соль + вода ( 3. Щёлочь + соль  новое основание + новая соль (протекает если
Слайды презентации

Слайд 2 Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми (

Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая),

фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород,

бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.

Слайд 3 II. По наличию кислорода
1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная).
2.

II. По наличию кислорода1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная).2. Бескислородные (соляная, сероводородная).

Бескислородные (соляная, сероводородная).

Слайд 4 III. Основность.
1. Одноосновные ( соляная, азотная).
2. Двухосновные (сероводородная,

III. Основность.1. Одноосновные ( соляная, азотная).2. Двухосновные (сероводородная, серная).3. Трёхосновные (фосфорная).

серная).
3. Трёхосновные (фосфорная).

Слайд 5 IV. Растворимость в воде.
1. Растворимые ( серная, сероводородная,

IV. Растворимость в воде.1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная).2. Нерастворимые ( кремниевая).

азотная).
2. Нерастворимые ( кремниевая).

Слайд 6 V. Летучесть.
1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко

V. Летучесть.1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное

переходят в газообразное состояние, т.е. испаряются.
2. Нелетучие ( серная,

кремниевая, фосфорная).

Слайд 7 VI. Степень электролитической диссоциации.
1. Сильные ( серная, соляная,

VI. Степень электролитической диссоциации.1. Сильные ( серная, соляная, азотная).2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).

азотная).
2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).

Слайд 8 VII. Стабильность.
1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).
2. Нестабильные (сернистая,

VII. Стабильность.1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая).

угольная, кремнивая).

Слайд 9 Типичные реакции кислот.
1. Кислота + основание.
HCl +

Типичные реакции кислот.1. Кислота + основание. HCl + NaOH = NaCl

NaOH = NaCl + H2O

2. Кислота + оксид металла.


СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Слайд 10 3. Кислота + металл
а) металл стоит до

3. Кислота + металл а) металл стоит до водорода Zn +

водорода
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

б)

должна получиться растворимая соль( если соль нерастворима, то реакция прекращается, т.к. соль покрывает поверхность металла оксидной плёнкой).


Слайд 11 в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых

в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде).г) концентрированные

в воде).

г) концентрированные кислоты ( серная, азотная) взаимодействуют иначе.

Слайд 12 4. Кислота + соль.
Протекает только в случае, если

4. Кислота + соль.Протекает только в случае, если образуется: а) осадок

образуется:
а) осадок
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +

2HCl
б) газ
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O
+ CO2

Слайд 13 Основания,
их классификация
и свойства.

Основания, их классификация и свойства.

Слайд 14 Классификация оснований.
Растворимость в воде:
растворимые ( NaOH, KOH)
нерастворимые

Классификация оснований.Растворимость в воде: растворимые ( NaOH, KOH)нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2 )Степень

(Cu(OH)2, Fe(OH)2 )
Степень электролитической диссоциации:
сильные (щёлочи)
слабые (нерастворимые основания)
3. Кислотность

(число гидроксогрупп)
однокислотные
двухкислотные

Слайд 15 Физические свойства.
Твёрдые вещества, имеют различную окраску.
Состоят из ионов

Физические свойства.Твёрдые вещества, имеют различную окраску.Состоят из ионов металла и гидроксогрупп,

металла и гидроксогрупп,
Число гидроксогрупп равно степени окисления металла,
Образуют

при диссоциации гидроксид ионы ( OH- ), которые обусловливают ряд свойств: мылкость, изменение окраски индикатора, взаимодействие с другими веществами.

Слайд 16 Типичные реакции оснований.
Основание + кислота  соль +

Типичные реакции оснований.Основание + кислота  соль + вода (

вода
( реакция нейтрализации)
NaOH + HNO3 

NaNO3 + HOH

Щёлочь + оксид неметалла  соль + вода
NaOH + N2O3  NaNO2 + HOH

  • Имя файла: kisloty-ih-klassifikatsiya-i-svoystva.pptx
  • Количество просмотров: 101
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Трудовые споры и конфликты сотрудников с работодателями
Следующая - Общие правила оформления презентации

Похожие презентации

Применение металлов Применение металлов 158
Углеводороды в вопросах ЕГЭ Углеводороды в вопросах ЕГЭ 116
Вода - растворитель Вода - растворитель 127
Превращение веществ Превращение веществ 160
Презентация по химии на тему: Алкины (11 класс) Презентация по химии на тему: Алкины (11 класс) 126
Кристалл – основа жизни на земле Кристалл – основа жизни на земле 144
Химические вещества и опасные объекты Химические вещества и опасные объекты 117
Белки Белки 104
Серебро Серебро 106
Белки Белки 155
Кислоты Кислоты 126
Основные положения ТЭД Основные положения ТЭД 154
Презентация по химии Необычные памятники Презентация по химии Необычные памятники 182
ацетилен и его гомологи ацетилен и его гомологи 117
Презентация по химии на тему Металлы Презентация по химии на тему Металлы 129
Физические и химические явления Физические и химические явления 117
Занятие по внеурочной деятельности Химия и жизнь 8 класс Занятие по внеурочной деятельности Химия и жизнь 8 класс 136
ХИМИЯ В КОСМЕТИКЕ ХИМИЯ В КОСМЕТИКЕ 139
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ 127
VI группа периодической системы. VIA-группа VI группа периодической системы. VIA-группа 129
Металлы: общая характеристика Металлы: общая характеристика 124
Влияние кислотности почвы на растение Влияние кислотности почвы на растение 155
Всё на свете химия! Всё на свете химия! 113
Презентация по химии на тему Газообразные вещества Презентация по химии на тему Газообразные вещества 160
Спирты Спирты 135
Сложные эфиры. Жиры Сложные эфиры. Жиры 103
Свойства химической связи Свойства химической связи 139
Качественные реакции на ионы металлов Качественные реакции на ионы металлов 102
Методы исследования белковых молекул Методы исследования белковых молекул 145
Презентация по химии Негіздердің жіктелуі, алынуы, химиялық қасиеттері Презентация по химии Негіздердің жіктелуі, алынуы, химиялық қасиеттері 293