Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кислоты и их свойства

Содержание

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
КИСЛОТЫ Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Классификация кислотHFHClHBrHIH2SHNO3H2SO4H2SiO3H2CO3H3PO4 Классификация кислотHClHNO3H3PO4H2SH2SO4 Классификация кислотH2SiO3HNO3H2SO4H2SH2CO3 Классификация кислотHClH2SO4H3PO4H2SO3H2SiO3H2CO3 Окраска растворов кислотНе имеют окраски: растворы HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 и ряд Химические свойства кислотДействие кислот на индикаторылакмусметилоранжфенолфталеинОпыт Химические свойства кислот КИСЛОТА +СОЛЬМеталлОсновный оксидОснованиеСоль+Н2Н2ОН2Окислота Химические свойства кислотКислота + металл = соль + водородРяд активности металлов:Li K Химические свойства кислот Кислота + основный оксид = соль + водаОпыт. Взаимодействие Кислота + основание = соль + водаХимические свойства кислотHCl + NaOH Химические свойства кислот Кислота 1 + соль 1 = соль 2 + Составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты.
Слайды презентации

Слайд 2 Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

водорода и кислотного остатка.

Слайд 3 Классификация кислот
HF
HCl
HBr
HI
H2S
HNO3
H2SO4
H2SiO3
H2CO3
H3PO4

Классификация кислотHFHClHBrHIH2SHNO3H2SO4H2SiO3H2CO3H3PO4

Слайд 4 Классификация кислот
HCl
HNO3

H3PO4
H2S
H2SO4


Классификация кислотHClHNO3H3PO4H2SH2SO4

Слайд 5 Классификация кислот
H2SiO3
HNO3
H2SO4
H2S
H2CO3

Классификация кислотH2SiO3HNO3H2SO4H2SH2CO3

Слайд 6 Классификация кислот
HCl
H2SO4
H3PO4
H2SO3
H2SiO3
H2CO3

Классификация кислотHClH2SO4H3PO4H2SO3H2SiO3H2CO3

Слайд 7 Окраска растворов кислот
Не имеют окраски: растворы HCl, HNO3,

Окраска растворов кислотНе имеют окраски: растворы HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 и

H2SO4, H3PO4 и ряд других.



Окрашенные растворы:


H2CrO4
HMnO4


Правила безопасности при работе

с кислотами

Физические свойства кислот

Слайд 8 Химические свойства кислот
Действие кислот на индикаторы

лакмус
метилоранж
фенолфталеин





Опыт

Химические свойства кислотДействие кислот на индикаторылакмусметилоранжфенолфталеинОпыт

Слайд 9 Химические свойства кислот






КИСЛОТА +
С
О
Л
Ь
Металл
Основный оксид
Основание
Соль
+
Н2
Н2О
Н2О

кислота

Химические свойства кислот КИСЛОТА +СОЛЬМеталлОсновный оксидОснованиеСоль+Н2Н2ОН2Окислота

Слайд 10 Химические свойства кислот
Кислота + металл = соль +

Химические свойства кислотКислота + металл = соль + водородРяд активности металлов:Li

водород

Ряд активности металлов:

Li K Ba Ca Na Mg Al

Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Опыт 1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой

Опыт 2. Взаимодействие металлов с кислотами

Слайд 11 Химические свойства кислот
Кислота + основный оксид =

Химические свойства кислот Кислота + основный оксид = соль + водаОпыт.

соль + вода
Опыт. Взаимодействие оксида меди (Опыт. Взаимодействие оксида

меди (II)Опыт. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой

СuO + H2SO4 =

CuSO4 + H2O

Слайд 12 Кислота + основание = соль + вода
Химические

Кислота + основание = соль + водаХимические свойства кислотHCl +

свойства кислот
HCl + NaOH =
H2SO4 + Cu(OH)2 =
NaCl +

H2O

CuSO4 + 2H2O

Опыт.

Слайд 13 Химические свойства кислот
Кислота 1 + соль 1

Химические свойства кислот Кислота 1 + соль 1 = соль 2

= соль 2 + Кислота 2
Условия реакции:
1. Если образуется

осадок ↓:

H2SO4 + BaCl2 =

BaSO4↓ + 2HCl

2. Если выделяется газ:

HNO3 + CaCO3 =

Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2

  • Имя файла: kisloty-i-ih-svoystva.pptx
  • Количество просмотров: 130
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Царство животные. Класс земноводные
Следующая - Таёжные леса Томской области в России

Похожие презентации

Выращивание кристаллов Выращивание кристаллов 100
Презентация к обобщению педагогического опыта Исследовательская деятельность по дисциплине Химия Презентация к обобщению педагогического опыта Исследовательская деятельность по дисциплине Химия 107
Ферромагнитная жидкость – умная жидкость Ферромагнитная жидкость – умная жидкость 142
Типы химических реакций 8 класс Типы химических реакций 8 класс 115
Есть ли сахар в банке с медом? или Определение качественного состава меда Есть ли сахар в банке с медом? или Определение качественного состава меда 126
Природные источники алканов Природные источники алканов 141
Химия высокомолекулярных соединений Химия высокомолекулярных соединений 131
175 – летию со дня рождения Дмитрия Ивановича Менделеева посвящается 175 – летию со дня рождения Дмитрия Ивановича Менделеева посвящается 123
Съедобные индикаторы Съедобные индикаторы 213
Презентация по химии на тему Алканы Презентация по химии на тему Алканы 140
Амиак Амиак 166
Витамины Витамины 152
Лекарственные препараты Лекарственные препараты 139
ХИМИЯ В НАШЕЙ ЖИЗНИ ХИМИЯ В НАШЕЙ ЖИЗНИ 149
Презентация по теме: Амины, номенклатура, изомерия, химические свойства Презентация по теме: Амины, номенклатура, изомерия, химические свойства 166
Атом в Химии Атом в Химии 138
Полимерные гидрогели Полимерные гидрогели 218
Классификация неорганических веществ Классификация неорганических веществ 160
Свойства алюминия Свойства алюминия 186
Химическая связь Химическая связь 166
Отруєння медикаментами Отруєння медикаментами 123
Кетоны и их свойства Кетоны и их свойства 125
Сахар Сахар 117
Основания Основания 91
Мыло. Синтетические моющие средства Мыло. Синтетические моющие средства 118
Тайны воды Тайны воды 130
Характеристика элемента кислорода Характеристика элемента кислорода 120
Иондық және ковалентті байланысы бар қосылыстардың электролиттік диссоциациясы Иондық және ковалентті байланысы бар қосылыстардың электролиттік диссоциациясы 118
Свинец и цинк в природе Свинец и цинк в природе 125
Химические волокнаАцетатное волокно Химические волокнаАцетатное волокно 136