Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кислород

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16.2. Строение атома:P11 = 8; n01 = 8; ē = 8валентность II, степень окисления -2
Химия 8 классКислород12.05.2008Учитель химии СОШ №33 «Норильская средняя общеобразовательная школа»Завалишина Елена Николаева 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый 4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется С неметалламиC + O2 → CO2S + O2 → SO22H2 + O2 Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) перманганата калия при нагревании:2KMnO4 –t°→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑Разложение этой соли *Способы собирания Находит широкое применение в медицине и промышленности.При высотных полётах лётчиков снабжают специальными
Слайды презентации

Слайд 2 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде,

подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,

Ar = 16.
2. Строение атома:
P11 = 8; n01 = 8; ē = 8

валентность II, степень окисления -2
(редко +2; +1; -1).
3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

*

Кислород как элемент.



Слайд 3 4. В земной коре его 49% по массе,

4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере –

в гидросфере – 89% по массе.
5. В составе воздуха

(в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.
Состав воздуха:
О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

*

Кислород как элемент (продолжение).

Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.


Слайд 4 Газ - без цвета, вкуса и запаха;

Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O

в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
t°кип= -183°С;

t°пл = -219°C; d по воздуху = 1,1.
При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
–183 °С кислород сжижается


*

Физические свойства


Слайд 5 С неметаллами
C + O2 → CO2
S + O2

С неметалламиC + O2 → CO2S + O2 → SO22H2 +

→ SO2
2H2 + O2 → 2H2O
 

*
5
Химические свойства

 
Со сложными веществами
4FeS2

+ 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

С металлами
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu + O2 –t°→ 2CuO

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
1. Неустойчив: O3 → O2 + O
2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2
Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.










Слайд 6 Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
Лабораторный способ (разложение некоторых

Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)

кислородосодержащих веществ)
2KClO3 –t°;MnO2→ 2KCl + 3O2↑

2H2O2 –MnO2→ 2H2O + O2↑
Получение 3O2 → 2O3
Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе



*

6

Способы получения



Слайд 7 перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 –t°→ K2MnO4 + MnO2

перманганата калия при нагревании:2KMnO4 –t°→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑Разложение этой

+ O2↑
Разложение этой соли идёт при нагревании её
выше

2000 С.









Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося
кислорода

*

Способы получения кислорода (продолжение).


Слайд 8 *
Способы собирания

*Способы собирания


вытеснение воды вытеснение воздуха









=



































  • Имя файла: kislorod.pptx
  • Количество просмотров: 154
  • Количество скачиваний: 0