Презентация на тему Кислород 8 класс

группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,

Ar = 16.
2. Строение атома:
+8О ) ) 1S2S2 2P4
2 6
валентность II, степень окисления -2
(редко +2; +1; -1).
3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов. (Примеры?)

49%, в воде – 89%.
5. В составе воздуха (в

виде простого вещества) –
20-21% по объёму.
Состав воздуха:
О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

Дополнительно …

Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

Кислород в природе образуется в процессе фотосинтеза. В промышленности

его получают перегонкой сжиженного воздуха при t = - 1830 С.
В лаборатории кислород получают реакциями разложения:
а) воды под действием электрического тока (электролиз):
2H2O → 2H2 + O2
б) пероксида водорода под действием MnO2 :
MnO2
2Н2О2 → 2Н2О + О2

вещество, изменяющее скорость реакции, но само при этом не

расходующееся.

в) перманганата калия при нагревании:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Разложение этой соли идёт при нагревании её
выше 2000 С.

Подумайте …

Как проверить, собрался ли кислород в сосуде?

окислителем;
поддерживает процессы горения и медленного окисления, к которым относится,

например, дыхание.

Подумайте …

Горение – это окисление, идущее с выделением тепла и света.
Каковы условия горения?

O2 →
Al + O2 →
S + O2 →
CuO

→
Fe2O3 →

поверхности воды нефть?