Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Карбоновые кислоты

Назовите:Н-СООНСН3-СООНСН3-СН2-СООНСН3-СН2-СН2-СООНСН3-СН2-СН2-СН2-СООН OR-C CnH2nO2 OH
Карбоновые кислоты. Назовите:Н-СООНСН3-СООНСН3-СН2-СООНСН3-СН2-СН2-СООНСН3-СН2-СН2-СН2-СООН     OR-C Выберите изомеры и гомологи.а)СН3-СН-СООН  б)      СН3 Классифицируйте:1.          О Химические свойства:Неорганические      карбоновыеHCl↔ H+ + Cl- Особые свойства:Реакция этерификации Продолжите реакции: CH3COOH+ NaOH ( запишите ионное уравнение)CH3COOH+ СН3ОНCH3COOH+ ZnCH3COOH+ Cu(OH)2CH3COOH + Na2SiO3CH3COOH+ С3Н7ОН Почему практически не осуществимы реакции:CH3COOH + CuCH3COOH + K2SO4CH3COOH + SO3CH3COOH Карбоновые кислоты: - диссоциируютРеагируют с металлами (до водорода)Реагируют с основными и амфотерными Взаимодействие друг с другом. Из букв, соответствующих правильным ответам, составите название карбоновой кислоты.
Слайды презентации

Слайд 2 Назовите:
Н-СООН
СН3-СООН
СН3-СН2-СООН
СН3-СН2-СН2-СООН
СН3-СН2-СН2-СН2-СООН
O
R-C

Назовите:Н-СООНСН3-СООНСН3-СН2-СООНСН3-СН2-СН2-СООНСН3-СН2-СН2-СН2-СООН   OR-C    CnH2nO2   OH

CnH2nO2

OH

Слайд 3 Выберите изомеры и гомологи.
а)СН3-СН-СООН б)

Выберите изомеры и гомологи.а)СН3-СН-СООН б)   СН3   СН3

СН3

СН3 СН3- С- СООН
СН3
в)СН3-СН2-СН2-СООН г)СН3-СН2-СН-СООН
СН3
д) СН3-СН2-СН2-СОН
е) СН3-СН2-СН2-СН2ОН


Слайд 4 Классифицируйте:
1.

Классифицируйте:1.     О СН3-СН2-С  СООН  ОН

О
СН3-СН2-С
СООН

ОН О
3. СН2=СН-С
О ОН
4.СН3-СН- С
ОН ОН (С3Н6О3)




Слайд 5 Химические свойства:
Неорганические карбоновые
HCl↔

Химические свойства:Неорганические   карбоновыеHCl↔ H+ + Cl-

H+ + Cl-

HCOOH ↔ HCOO- + H+
Mg+2HCl=MgCl2+H2 2HCOOH+Mg (HCOO)2Mg+H2
MgO+HCl= HCOOH+MgO
Mg(OH)2+HCl= HCOOH+Mg(OH)2
MgCO3+HCl= HCOOH+MgCO3
HCOONa
CH3COOK
(CH3COO)2Ca
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+



Слайд 6 Особые свойства:
Реакция этерификации

Особые свойства:Реакция этерификации

t, Н2SO4
СН3-СО-ОН+С2Н5ОН ↔ СН3-СО-ОС2Н5+Н2О
Для непредельных – гидрирование.
Для предельных – хлорирование
P красный
СН3-СООН+ Сl2 ↔ CH2Cl- COOH+ HCl

Слайд 7 Продолжите реакции:
CH3COOH+ NaOH ( запишите ионное уравнение)
CH3COOH+

Продолжите реакции: CH3COOH+ NaOH ( запишите ионное уравнение)CH3COOH+ СН3ОНCH3COOH+ ZnCH3COOH+ Cu(OH)2CH3COOH + Na2SiO3CH3COOH+ С3Н7ОН

СН3ОН
CH3COOH+ Zn
CH3COOH+ Cu(OH)2
CH3COOH + Na2SiO3
CH3COOH+ С3Н7ОН



Слайд 8 Почему практически не осуществимы реакции:
CH3COOH + Cu
CH3COOH +

Почему практически не осуществимы реакции:CH3COOH + CuCH3COOH + K2SO4CH3COOH + SO3CH3COOH

K2SO4
CH3COOH + SO3
CH3COOH


Слайд 9 Карбоновые кислоты:
- диссоциируют
Реагируют с металлами (до водорода)
Реагируют

Карбоновые кислоты: - диссоциируютРеагируют с металлами (до водорода)Реагируют с основными и

с основными и амфотерными оксидами
Реагируют с основаниями
Реагируют с солями

более слабых кислот
Вступают в реакцию этерификации
С предельными галогенирование
С непредельными гидрирование.

  • Имя файла: karbonovye-kisloty.pptx
  • Количество просмотров: 140
  • Количество скачиваний: 0