Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Изучение свойств оксидов металлов

Содержание

2. Цель: определить характер оксидов металлов, имеющихся в
3. Внешний вид оксидовОксид кальция - легкий белый
4. Оксид свинца (II) – «массикот»- желтый порошок.
5. Растворение в воде
6. Оксиды меди, свинца и железа не растворяются
7. Реакция оксида бария с водой сопровождается наибольшим
8. Оксид кальция Как основный оксид реагирует с
9. Оксид барияКак основный оксид реагирует с кислотными
10. Оксид железаАмфотерный оксид с большим преобладанием основных
11. Оксид медиПри взаимодействии с кислотами образуются соли:CuO
12. Оксид свинцаПроявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами
13. Выводы Оксиды кальция и бария растворяются в
14. Скачать презентацию
15. Похожие презентации

Цель: определить характер оксидов металлов, имеющихся в школьной лаборатории (оксиды бария, железа, кальция, меди, свинца), изучить их свойства.Задачи: Изучить физические свойства оксидов (агрегатное состояние, цвет, растворимость в воде).Изучить химические свойства оксидов металлов (взаимодействие с кислотами и

Главная
Химия
Изучение свойств оксидов металлов

Изучение свойств оксидов металловКомиссаров Кирилл, ГОУ ЦО № 1455 г. Москвы

Цель: определить характер оксидов металлов, имеющихся в школьной лаборатории (оксиды бария, железа,

Внешний вид оксидовОксид кальция - легкий белый порошок, похожий на муку, тугоплавкий.

Оксид свинца (II) – «массикот»- желтый порошок. Плотность 9,5 г/см3. Термически устойчив,

Оксиды меди, свинца и железа не растворяются в воде.Оксиды кальция и бария

Реакция оксида бария с водой сопровождается наибольшим выделением теплоты среди всех оксидов

Оксид кальция Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя

Оксид барияКак основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:ВaO

Оксид железаАмфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Медленно реагирует с кислотами

Оксид медиПри взаимодействии с кислотами образуются соли:CuO + H2SO4 = CuSO4 +

Оксид свинцаПроявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и щелочами.PbО + 2СН3СООН =

Выводы Оксиды кальция и бария растворяются в воде с образованием оснований. Оксиды

Источники информацииВенецкий С.И. О редких и рассеянных. Рассказы о металлах. М: Металлургия,

Слайды презентации

Слайд 2 Цель: определить характер оксидов металлов, имеющихся в школьной

Цель: определить характер оксидов металлов, имеющихся в школьной лаборатории (оксиды бария,

лаборатории (оксиды бария, железа, кальция, меди, свинца), изучить их

свойства.
Задачи:
Изучить физические свойства оксидов (агрегатное состояние, цвет, растворимость в воде).
Изучить химические свойства оксидов металлов (взаимодействие с кислотами и основаниями).

Слайд 3 Внешний вид оксидов
Оксид кальция - легкий белый порошок,

Внешний вид оксидовОксид кальция - легкий белый порошок, похожий на муку,

похожий на муку, тугоплавкий. Температура плавления 26270С, температура кипения

28500С. Плотность 3,37 г/см3.

Оксид бария представляет собой бесцветные кристаллы, плотность 5,72 г/см3, температура плавления 19200С, температура кипения 20000С. Из-за высокой химической активности рекомендуется применять меры предосторожности.

Оксид меди – порошок черного цвета. Плотность 6,31 г/см3. Температура плавления 14470С. Неустойчив, начинает разлагаться при 8000С.

Слайд 4 Оксид свинца (II) – «массикот»- желтый порошок. Плотность

Оксид свинца (II) – «массикот»- желтый порошок. Плотность 9,5 г/см3. Термически

9,5 г/см3. Термически устойчив, температура плавления 8880С, температура кипения

14700С..

Оксид железа (III)– порошок красно-коричневого цвета. Плотность 5,242 г/см3. Температура плавления 15660С.

Слайд 5 Растворение в воде

Слайд 6 Оксиды меди, свинца и железа не растворяются в

Оксиды меди, свинца и железа не растворяются в воде.Оксиды кальция и

воде.
Оксиды кальция и бария растворяются в воде, при растворении

образуют растворимые основания, что доказывает изменение окраски фенолфталеина с бесцветной на малиновую.
CaO + H2O = Ca(OH)2
ВaO + 9H2O = Вa(OH)2 ∙ 8Н2О

Слайд 7 Реакция оксида бария с водой сопровождается наибольшим выделением

Реакция оксида бария с водой сопровождается наибольшим выделением теплоты среди всех

теплоты среди всех оксидов металлов второй группы. Этот факт,

как и большое количество молекул, которые могут связываться оксидом бария определил использование оксида бария не только как осушающего, но и как водоотнимающего средства. Один из способов получения абсолютного спирта из 96%-го – настаивание его с порошком оксида бария.

Слайд 8 Оксид кальция
Как основный оксид реагирует с кислотными

Оксид кальция Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами,

оксидами и кислотами, образуя соли:
CaO + SO2 = CaSO3

CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O
С растворами щелочей не взаимодействует

С раствором кислоты

С раствором щелочи

Слайд 9 Оксид бария
Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами

Оксид барияКак основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя

и кислотами, образуя соли:
ВaO + СO2 = ВaСO3

ВaO + 2HCl = ВaCl2 +H2O
С растворами щелочей не
взаимодействует

С раствором кислоты

С раствором щелочи

Слайд 10 Оксид железа
Амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств.

Оксид железаАмфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Медленно реагирует с

Медленно реагирует с кислотами и щелочами.
Fe2О3 + 6НСl

= 2FeСl3 + 3Н2О.
Fe2О3 + 2NaOН = 2NaFeO2 + Н2О.

С раствором кислоты

С раствором щелочи

Слайд 11 Оксид меди
При взаимодействии с кислотами образуются соли:
CuO +

H2SO4 = CuSO4 + H2O
С растворами щелочей не взаимодействует
При

сплавлении со щелочами образуются купраты:
CuO + 2NaOH = Na2CuO2 + H2O

С раствором кислоты

С раствором щелочи

Слайд 12 Оксид свинца
Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и

щелочами.
PbО + 2СН3СООН = Pb (СН3СОО)2 + Н2О.
PbО

+ КОН = К2PbО2 + Н2О.

С раствором кислоты

С раствором щелочи

Слайд 13 Выводы
Оксиды кальция и бария растворяются в воде

Выводы Оксиды кальция и бария растворяются в воде с образованием оснований.

с образованием оснований. Оксиды меди, свинца и железа не

растворимы в воде.
С растворами кислот взаимодействуют все оксиды, но хуже всего реагирует оксид железа.
С растворами щелочей взаимодействуют оксиды свинца и железа.
Оксиды кальция, бария и меди – основные; оксиды свинца и железа – амфотерные.