- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Хлор (лат. Chlorum, Cl)
Содержание
- 2. Хлор (лат. Chlorum, Cl) — элементтердің) — элементтердің периодтық жүйесінің VІІ тобындағы
- 3. Ашылу тарихы Хлорды алғаш рет 1774 жылы швед
- 5. Табиғатта таралуыХлор – белсенді беметалл.Табиғатта, ол тек
- 7. Химиялық қасиеттеріКолбаға Қойылтылған аммиак ерітіндісін хлор бірнеше
- 8. Жай заттармен әрекеттесуіCu+Cl2=CuCl2+QFe+Cl2=FeCl3H2+Cl2=2HClCl2+H2O=HCl+HClO хлорлылау қышқылХлормен қыздырылған натрий белсенді әрекеттеседі:2Na+Cl2=2NaCl
- 9. Хлордың алынуыHCl-ды тотықтыру.1890 жылға дейін MnO2,KMnO4,KClO3 сияқты
- 10. Өнеркәсіпте хлорды тұз қышқылы тұздарының ерітінділерін немесе балқымаларын электролиздеп алады:2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH
- 11. Хлор зиянкестерімен ауыл шаруашылығында пайдаланылады. Жойып үшін,
- 12. Ерекше рөл асқазан сөлінің бөлігі болып табылады
- 13. Хлор заттар тұншықтыратын тобына жатады. Ол бірінші
- 14. Хлорсутек,тұз қышқылы және хлоридтер.Хлорсутек-түссіз газ,ауадан ауыр.Судың бір
- 15. Химиялық қасиеттеріNaCl+H2SO4=NaHSO4+HClNaHSO4+NaCl=Na2SO4+HClAgNO3+HCl=AgCl+HNO3MgO+HCl=MgCl2+H2O
- 16. Хлордың оттекті қосылыстарыHgO+Cl2=HgCl2+Cl2O2Cl2O=2Cl2+O2Cl2O+H2O=2HClOCl2+Ca(OH)2=CaOCl2+H2O2CaOCl2+CO2+H2O=CaCO3+CaCl2+2HClO3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O2KClO3=2KCl+3O24KClO3=KCl+3KClO4
- 17. Физикалық қасиеттеріХлор - сарғыш-жасыл түсті тұншықтырғыш улы
- 19. Хлор оте күшті тотықтырғыш болып табыладыCl2+2Na=2NaCl
- 20. Хлордың қолданылуыИкемді ПВХ, синтетикалық каучук, және басқалар
- 21. Хлор бар полимерлер жасалған терезе профильАғартқыш негізгі компоненті хлор су болып табылады
- 23. Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании
- 24. Скачать презентацию
- 25. Похожие презентации
Хлор (лат. Chlorum, Cl) — элементтердің) — элементтердің периодтық жүйесінің VІІ тобындағы химиялық элемент, атомдық номері) — элементтердің периодтық жүйесінің VІІ тобындағы химиялық элемент, атомдық номері 17, атомдық массасы) — элементтердің периодтық жүйесінің VІІ тобындағы химиялық элемент, атомдық номері 17, атомдық массасы 35,45;галогендер тобына жатады.
Слайд 2 Хлор (лат. Chlorum, Cl) — элементтердің) — элементтердің периодтық жүйесінің VІІ тобындағы химиялық
Слайд 3
Ашылу тарихы
Хлорды алғаш рет 1774 жылы швед оқымыстысы
К.Шееле
алған:
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Шееле флагистон теориясын жақтаушы
болатын,сондықтан теңіз қышқылының флагистонын марганец алған екен деп ойлап,ол газды флагистонсызданған теңіз қышқылы деп атайды.1810 жылы осылардың барлығына Дэви қарсы шығып,тотыққан теңіз қышқылы деп жүрген күрделі зат емес,жай зат деп оған хлорин деген ат берді.
Слайд 5
Табиғатта таралуы
Хлор – белсенді беметалл.
Табиғатта, ол тек минералды
қосылыстар түрінде кездеседі: галит NaCI,
Сильвина KCl,
Сильвинит KCl · NaCl,
Бишофит MgCl2 · 6H2O,
Карналлит
KCl · MgCl2 · 6Н2O, Каинит KCl · MgSO4 · 3Н2О.
Хлордың ірі қоры тұзды су теңіздер мен мұхиттардың құрамы қамтылған .
Адамдар мен жануарлардың, негізінен (қан қоса алғанда) жасушааралық сұйықтар қамтылған және жүйке жасушаларының пайдаланумен байланысты процестер маңызды осмостық процестерді реттеу рөлі, сондай-ақ атқарады хлор.
Табиғатта хлордың екі тұрақты изотоптар бар: массалық үлесі 35 және 37.
Слайд 7
Химиялық қасиеттері
Колбаға Қойылтылған аммиак ерітіндісін хлор бірнеше тамшысын
Қапал болды.
4NН3 + ЗСl2 = NСl3 + ЗNН4Сl
Теңдеуге сәйкес
TSd3 (метилен азот жарылғыш сары май) қалыптасады аммиак хлордың реакция:Бір колбада жарықтары және шағын тұтануына түсіндіреді бірден ыдырауға біздің тәжірибе хлориді азот, тұрғысында
Слайд 8
Жай заттармен әрекеттесуі
Cu+Cl2=CuCl2+Q
Fe+Cl2=FeCl3
H2+Cl2=2HCl
Cl2+H2O=HCl+HClO хлорлылау қышқыл
Хлормен қыздырылған натрий белсенді
әрекеттеседі:
2Na+Cl2=2NaCl
Слайд 9
Хлордың алынуы
HCl-ды тотықтыру.
1890 жылға дейін MnO2,KMnO4,KClO3 сияқты тотықтырғыштарменHCl-ды
тотықтыру арқылы хлор алатын еді.Қазіргі кезде бұл әдісті хлор
алу үшін тек лабораторияда ғана пайдаланады:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2NaCl+4HNO3=Cl2+3NaNO3+NOCl+2H2O бұл реакцияның келешегі үлкен,өйткені мұнда хлормен бірге бірнеше қымбат заттар шығады(NaOH,KOH,сода)
Слайд 10 Өнеркәсіпте хлорды тұз қышқылы тұздарының ерітінділерін немесе балқымаларын
электролиздеп алады:
2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH
Слайд 11 Хлор зиянкестерімен ауыл шаруашылығында пайдаланылады. Жойып үшін, мысалы,
Баллоннан саршұнақтарды хлор 1-2 секунд норы өтеді; Содан кейін
тесік шамамен бір минуттай жабық сақталады.Слайд 12 Ерекше рөл асқазан сөлінің бөлігі болып табылады ас
қорыту, тұз қышқылы HCL, ойналады.
0,2% Онсыз тұз қышқылының жүзінде
ас қорыту процесін тоқтатадыХлор (ағартқыш) үлкен көлемде ауыз су және бассейн су жүзу дезинфекциялау үшін қажет
Слайд 13 Хлор заттар тұншықтыратын тобына жатады. Ол бірінші химиялық
соғыс агенттер, Бірінші дүниежүзілік соғыс кезінде немістер қолдану болды.
Слайд 14
Хлорсутек,тұз қышқылы және хлоридтер.
Хлорсутек-түссіз газ,ауадан ауыр.Судың бір көлемінде
500 көлемге жуық хлосутек ериді.Оның судағы ерітіндісі тұз қышқылы
деп аталады
Слайд 15
Химиялық қасиеттері
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl
NaHSO4+NaCl=Na2SO4+HCl
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
MgO+HCl=MgCl2+H2O
Слайд 16
Хлордың оттекті қосылыстары
HgO+Cl2=HgCl2+Cl2O
2Cl2O=2Cl2+O2
Cl2O+H2O=2HClO
Cl2+Ca(OH)2=CaOCl2+H2O
2CaOCl2+CO2+H2O=CaCO3+CaCl2+2HClO
3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O
2KClO3=2KCl+3O2
4KClO3=KCl+3KClO4
Слайд 17
Физикалық қасиеттері
Хлор - сарғыш-жасыл түсті тұншықтырғыш улы газ.
Онымен тек тартпа шкафтың ішінде жұмыс жасау керек. Хлор
ауадан 2,5 еседей ауыр. (Daya = М(С12)/М(ауа) = 71/29 = 2,45), сондықтан оны ауаны ығыстыру арқылы жинайды, ыдыстың аузын жоғары қаратып ұстауға да болады. Суды ығыстыру арқылы жинауға болмайды, себебі хлор сумен химиялық әрекеттесіп, хлор «суын» түзеді. Өткізгіш ретінде Сұйық хлор ең қуатты изоляторлардың бірі болып таылады,ол шамамен дистильденген суға қарағанда миллиард есе нашар өткізеді . Хлордың дыбыс жылдамдығы ауаға қарағанда шамамен бір жарым есе аз .
Слайд 20
Хлордың қолданылуы
Икемді ПВХ, синтетикалық каучук, және басқалар өндіру.
Тоқыма
және қағаз өнеркәсібінде ағарту үшін
Өсімдік-өлтіруде жәндіктердің зиянды, бірақ өсімдіктер
үшін қауіпсіз заттар өндірісі.Бұл химиялық соғыс агенті (ағызатын газ) ретінде, сондай-ақ басқа да химиялық соғыс агенттер өндіру үшін пайдаланылған: қыша газ, Фосген.
«Хлорлау» - су дезинфекция үшін.
Азық-түлік өнеркәсібі азық-түлік қоспа E925 ретінде тіркелді.
Химиялық өндіріс улар, есірткі, тыңайтқыштар жылы
Таза металдарды өндіру үшін металлургия: титан, қалайы, тантал, ниобий.
Хлор-аргон детекторлардың күн нейтрино индикаторы ретінде.
Слайд 21
Хлор бар полимерлер жасалған терезе профиль
Ағартқыш негізгі компоненті
хлор су болып табылады
Слайд 23 Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной
ткани, удушье.
Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации
в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора). Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну.
При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. Н
а короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3.
© Wikipedia.org
