Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химические свойства солей

Содержание

Определение солей Мех(КО)уКО - кислотный остатокNa2SO4 → 2Na+ +SO42-CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-Na2SO4CaCl2Сульфат натрияХлорид кальцияСоли – сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка
СолиХимия 8 классИ. Жикина Определение солей Мех(КО)уКО - кислотный остатокNa2SO4 → 2Na+ +SO42-CaCl2 → Ca2+ + Классификация солейКислые СредниеОсновныеNa2SO3КHCO3 Mg(OH)ClСульфит натрияГидроксохлорид магнияГидрокарбонат калияН - гидроОН - гидроксоКислотный остаток Химические свойства солейРастворимые солиСильные электролитыПолностью распадаются на ионыРастворы солей проводят ток Электролиты растворимые Основания Соли Кислоты Реакции в растворах электролитов протекают между ионамиПризнак реакцииОсадокГазВода BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HClСоли реагируют:С кислотамиВыпадает осадок или выделяется С щелочамиВыпадает осадок CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓С солямиВыпадает осадок pH растворов солей ЛакмусФенолфталеинМетилоранжКислая рН < 7НейтральнаярН = 7ЩелочнаярН > 7 Универсальный индикатор Сильно кислаяСлабо кислаяСлабо щелочнаяСильно щелочнаяНейтральнаяУсиление кислотности средыУсиление основности среды Соль сильного основания и сильной кислоты K2SO4 Соль сильного основания и слабой кислотыK2CO3Н2CO3KОНСильное основание + слабая кислотаЧастичная нейтрализация – избыток щелочирН > 7 Соль слабого основания и сильной кислотыAl(NO3)3НNO3Al(OН)3Слабое основание + сильная кислотаЧастичная нейтрализация – избыток кислотырН < 7 Сложные вещества Оксиды Кислоты ОснованияСоли Основные Кислотные Кислородсодержащие Бескислородные ЩелочиНерастворимые Основные Средние Кислые Генетическая связь между классами неорганических соединений  Примеры1. Металл + неметалл → сольHg + S → HgS2Al + 3I2 2. Основание + кислота → сольCu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2OFe(OH)2 металл → основной оксид4Li + O2 → 2Li2O      основной оксид → основаниеLi2O неметалл → кислотный оксидS + O2 → SO2кислотный оксид → кислотаSO3 +
Слайды презентации

Слайд 2 Определение солей
Мех(КО)у
КО - кислотный остаток

Na2SO4 → 2Na+

Определение солей Мех(КО)уКО - кислотный остатокNa2SO4 → 2Na+ +SO42-CaCl2 → Ca2+

+SO42-

CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-

Na2SO4
CaCl2
Сульфат натрия
Хлорид кальция
Соли – сложные

вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка

Слайд 3 Классификация солей
Кислые
Средние
Основные
Na2SO3


КHCO3

Mg(OH)Cl



Сульфит натрия
Гидроксохлорид магния
Гидрокарбонат калия

Н -

Классификация солейКислые СредниеОсновныеNa2SO3КHCO3 Mg(OH)ClСульфит натрияГидроксохлорид магнияГидрокарбонат калияН - гидроОН - гидроксоКислотный остаток

гидро
ОН - гидроксо
Кислотный остаток

Слайд 4 Химические свойства солей
Растворимые соли
Сильные электролиты


Полностью распадаются на ионы
Растворы

Химические свойства солейРастворимые солиСильные электролитыПолностью распадаются на ионыРастворы солей проводят ток

солей проводят ток

Слайд 5 Электролиты
растворимые
Основания
Соли
Кислоты
Реакции

Электролиты растворимые Основания Соли Кислоты Реакции в растворах электролитов протекают между ионамиПризнак реакцииОсадокГазВода

в растворах электролитов протекают между ионами
Признак реакции

Осадок
Газ
Вода

Слайд 6 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Соли реагируют:
С

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HClСоли реагируют:С кислотамиВыпадает осадок или

кислотами
Выпадает осадок или выделяется газ


Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl

+ H2CO3

CO2↑ + H2O

Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + CO2↑+ H2O

Слайд 7 С щелочами
Выпадает осадок

CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl +

С щелочамиВыпадает осадок CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓С солямиВыпадает

Cu(OH)2↓
С солями

Выпадает осадок
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

↓

Fe(NO3)2 + 2KOH →2KNO3 + Fe(OH)2↓

Слайд 8

Слайд 9 pH растворов солей
Лакмус
Фенолфталеин
Метилоранж
Кислая
 рН < 7

Нейтральная

рН = 7

Щелочная
рН >

pH растворов солей ЛакмусФенолфталеинМетилоранжКислая рН < 7НейтральнаярН = 7ЩелочнаярН > 7

7


Слайд 10 Универсальный индикатор


Сильно кислая
Слабо кислая
Слабо щелочная
Сильно щелочная

Нейтральная


Усиление кислотности

Универсальный индикатор Сильно кислаяСлабо кислаяСлабо щелочнаяСильно щелочнаяНейтральнаяУсиление кислотности средыУсиление основности среды

среды
Усиление основности среды

Слайд 11

Слайд 12 Соль сильного основания и сильной кислоты
K2SO4

Соль сильного основания и сильной кислоты K2SO4

BaCl2

KOH

H2SO4

HCl

Ba(OH)2

Сильное основание + сильная кислота

Полная нейтрализация


рН = 7


Слайд 13 Соль сильного основания и слабой кислоты
K2CO3

Н2CO3

KОН

Сильное основание +

Соль сильного основания и слабой кислотыK2CO3Н2CO3KОНСильное основание + слабая кислотаЧастичная нейтрализация – избыток щелочирН > 7

слабая кислота

Частичная нейтрализация – избыток щелочи

рН > 7

Слайд 14 Соль слабого основания и сильной кислоты
Al(NO3)3

НNO3

Al(OН)3

Слабое основание +

Соль слабого основания и сильной кислотыAl(NO3)3НNO3Al(OН)3Слабое основание + сильная кислотаЧастичная нейтрализация – избыток кислотырН < 7

сильная кислота

Частичная нейтрализация – избыток кислоты

рН < 7

Слайд 15 Сложные вещества
Оксиды
Кислоты
Основания
Соли
Основные
Кислотные
Кислородсодержащие

Сложные вещества Оксиды Кислоты ОснованияСоли Основные Кислотные Кислородсодержащие Бескислородные ЩелочиНерастворимые Основные Средние Кислые


Бескислородные
Щелочи
Нерастворимые
Основные
Средние
Кислые

Слайд 16 Генетическая связь между классами неорганических соединений 

Генетическая связь между классами неорганических соединений 

Слайд 17 Примеры
1. Металл + неметалл → соль
Hg + S

Примеры1. Металл + неметалл → сольHg + S → HgS2Al +

→ HgS

2Al + 3I2 → 2AlI3

2. Основной оксид +

кислотный оксид → соль

Li2O + CO2 → Li2CO3

CaO + SiO2 → CaSiO3

Слайд 18 2. Основание + кислота → соль
Cu(OH)2 + 2HCl

2. Основание + кислота → сольCu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 +

→ CuCl2 + 2H2O

Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 +

2H2O

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Нейтрализация


Слайд 19 металл → основной оксид
4Li + O2 → 2Li2O

     

металл → основной оксид4Li + O2 → 2Li2O      основной оксид →

основной оксид → основание

Li2O + H2O → 2LiOH
 

металл →

основной оксид → основание → соль


Генетический ряд металла

  • Имя файла: himicheskie-svoystva-soley.pptx
  • Количество просмотров: 137
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая эксель
Следующая - Биологические ритмы организма человека

Похожие презентации

Химия мыла Химия мыла 150
Есть ли сахар в банке с медом? или Определение качественного состава меда Есть ли сахар в банке с медом? или Определение качественного состава меда 99
Метали Метали 122
Реакции ионного обмена Реакции ионного обмена 142
Алканы, алкены, алкины: строение, изомерия и номенклатура Алканы, алкены, алкины: строение, изомерия и номенклатура 146
АЛЮМИНИЙ АЛЮМИНИЙ 175
Презентация к уроку Ионная связь 8 класс Презентация к уроку Ионная связь 8 класс 134
Облик и габитус кристаллов Облик и габитус кристаллов 176
Характеристики полимеров Характеристики полимеров 128
Классификация веществ Классификация веществ 126
Мыло Мыло 127
Мицелла. Строение мицеллы Мицелла. Строение мицеллы 153
Периодический закон. Периоды Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы Периодический закон. Периоды Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы 135
Глицерин Глицерин 176
Пропедевтический курс химии 7 класса. Презентация проекта Рациональное питание Пропедевтический курс химии 7 класса. Презентация проекта Рациональное питание 142
Атомы химических элементов Атомы химических элементов 111
Химическая промышленность Химическая промышленность 112
Борьба с вредителями и грызунами химическими средствами Борьба с вредителями и грызунами химическими средствами 116
Великие химики и их вклад в науку Великие химики и их вклад в науку 158
Азотная кислота HNO3 – Азотная кислота HNO3 – 114
Решение задач по химическим уравнениям Решение задач по химическим уравнениям 240
Многоатомные спирты Многоатомные спирты 160
Алкины. Строение алкинов. Номенклатура алкинов. Физические свойства. Химические свойства Алкины. Строение алкинов. Номенклатура алкинов. Физические свойства. Химические свойства 118
Исследование свойств маннозы как природного иммунностимулятора Исследование свойств маннозы как природного иммунностимулятора 102
Галогены Галогены 217
Сплавы Сплавы 113
Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация 128
Платина Платина 137
Ионная связь как химическая связь Ионная связь как химическая связь 117
Сходства и различия в теориях разбавленных растворов Аррениуса и Менделеева Сходства и различия в теориях разбавленных растворов Аррениуса и Менделеева 154