Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химические свойства серной кислоты

Содержание

Ход урока:Повторение предыдущей темы:1. Что такое кислота с точки зрения ЭД.2. Формула серной кислоты, валентность атома серы и степень окисления.3. Какова основность серной кислоты и число стадий диссоциации серной кислоты.4. Какие соли образует серная кислота.5. Как
Тема урока: Серная кислота.   Свойства разбавленной серной кислоты, соли Ход урока:Повторение предыдущей темы:1. Что такое кислота с точки зрения ЭД.2. Формула Новый материал:Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот:1. Изменяет цвет индикаторов.2. 1. Разбавленная серная кислота сильный электролит, окислителем является катион водорода H+. Она 2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением 2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением Взаимодействие с оксидами металлов  ( основными и амфотерными), реакция обмена. 3. Взаимодействие с оксидами металлов Взаимодействие с основаниями:1. С щелочами, реакция нейтрализации.Щёлочь + кислота = сульфат + 4. Взаимодействие с основаниями:1. С щелочами, реакция нейтрализации.Щёлочь + кислота = сульфат Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция обмена. Кислота + соль = 5. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция обмена.Кислота + соль = Качественная реакция на серную кислоту и её соли на ( сульфат анион 6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли на ( сульфат Применение серной кислоты:1. Синтез красителей и лекарственных препаратов.2. Производство взрывчатых веществ.3. Очистка Закрепление:1. Проявляет разбавленная серная кислота свойства, характерные свойствам кислот?2. Какая из кислот ПРОБЛЕМНАЯ СИТУАЦИЯ.В одном селе террористы в колодец вылили ведро с H2SO4. Рядом УРОК ОКОНЧЕН !ВСЕМ СПАСИБО !
Слайды презентации

Слайд 2 Ход урока:
Повторение предыдущей темы:
1. Что такое кислота с

Ход урока:Повторение предыдущей темы:1. Что такое кислота с точки зрения ЭД.2.

точки зрения ЭД.
2. Формула серной кислоты, валентность атома серы

и степень окисления.
3. Какова основность серной кислоты и число стадий диссоциации серной кислоты.
4. Какие соли образует серная кислота.
5. Как разбавляют конц. серную кислоту ( правила по технике безопасности).
6. Физические свойства разб. серной кислоты.

Слайд 3 Новый материал:
Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства

Новый материал:Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот:1. Изменяет цвет

кислот:
1. Изменяет цвет индикаторов.
2. Взаимодействует с металлами, стоящими в

ряду напряжений до водорода( с выделением H2).
3. С оксидами металлов (основными и амфотерными).
4. С основаниями( растворимыми- щелочами и нерастворимыми).
5. С солями слабых(летучих) кислот.
6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли.

Слайд 4 1. Разбавленная серная кислота сильный электролит, окислителем является

1. Разбавленная серная кислота сильный электролит, окислителем является катион водорода H+.

катион водорода H+.
Она изменяет цвет индикаторов :
Лакмус- краснеет
Метилоранж-

красно- розовый
Фенолфталеин- не изменяет свой цвет.
Уравнение диссоциации ( 2 стадии):

H2SO4 = 2H+ + SO4(2-)
H2SO4 = H+ +HSO4- первая стадия
HSO4- = H+ +SO4(2-) вторая стадия



Слайд 5 2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений

2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с

до водорода( с выделением водорода). Реакция замещения. Металл + кислота

= сульфат металла + водород

Металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, с разбавленной серной кислотой не реагируют с выделением водорода .


Слайд 6 2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений

2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с

до водорода( с выделением водорода). Реакция замещения.
Металл + кислота

= сульфат металла + водород
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2
Zn + 2H+ = Zn(2+) +H2
Металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, с разбавленной серной кислотой не реагируют с выделением водорода .
Cu + H2SO4 = не идёт.

Слайд 7 Взаимодействие с оксидами металлов ( основными

Взаимодействие с оксидами металлов ( основными и амфотерными), реакция обмена.

и амфотерными), реакция обмена. Оксид металла + кислота= соль(сульфат металла)

+ вода

Слайд 8 3. Взаимодействие с оксидами металлов

3. Взаимодействие с оксидами металлов    ( основными и

( основными и амфотерными), реакция

обмена.
Оксид металла + кислота= соль(сульфат металла) + вода
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO +2H+ = Mg(2+) +H2O


Слайд 9 Взаимодействие с основаниями:
1. С щелочами, реакция нейтрализации.
Щёлочь +

Взаимодействие с основаниями:1. С щелочами, реакция нейтрализации.Щёлочь + кислота = сульфат

кислота = сульфат + вода
2. С нерастворимыми гидроксидами, реакция

обмена.
Нераств. гидроксид + кислота = сульфат + вода



Слайд 10 4. Взаимодействие с основаниями:
1. С щелочами, реакция нейтрализации.
Щёлочь

4. Взаимодействие с основаниями:1. С щелочами, реакция нейтрализации.Щёлочь + кислота =

+ кислота = сульфат + вода
H2SO4 + 2 NaOH

= Na2SO4 + 2 H2O
H+ + OH- = H2O
2. С нерастворимыми гидроксидами, реакция обмена.
Нераств. Гидроксид + кислота = сульфат + вода
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 = Cu(2+) + 2H2O


Слайд 11 Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция обмена. Кислота

Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция обмена. Кислота + соль

+ соль = сульфат + летучая кислота


Слайд 12 5. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция

5. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция обмена.Кислота + соль

обмена.
Кислота + соль = сульфат + летучая кислота

H2SO4 +

Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 +H2O
2H+ + CO3(2-) = CO2 + H2O

Слайд 13 Качественная реакция на серную кислоту и её соли

Качественная реакция на серную кислоту и её соли на ( сульфат

на ( сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион бария

(Ba2+), растворимая соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в щелочах.

Слайд 14 6. Качественная реакция на серную кислоту и её

6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли на (

соли на ( сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион

бария (Ba2+), растворимая соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в щелочах.
H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + 2 HCL
SO4(2-) + Ba2+ = BaSO4

Слайд 15 Применение серной кислоты:
1. Синтез красителей и лекарственных препаратов.
2.

Применение серной кислоты:1. Синтез красителей и лекарственных препаратов.2. Производство взрывчатых веществ.3.

Производство взрывчатых веществ.
3. Очистка нефтепродуктов.
4. Производство минеральных удобрений, солей

и кислот.
5. Электролит в аккумуляторах.
6. В металлургической промышленности.

Слайд 16 Закрепление:
1. Проявляет разбавленная серная кислота свойства, характерные свойствам

Закрепление:1. Проявляет разбавленная серная кислота свойства, характерные свойствам кислот?2. Какая из

кислот?
2. Какая из кислот ( концентрированная или разбавленная) химически

более активная? Какую из кислот можно хранить в железной посуде ( железо(+2))?

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
1. Учить запись в тетради и параграф № 27 стр. 197-202.
2. Упражнения письменно:
На «3»- № 2 и № 3.
На «4»- № 1 и № 4
На «5»- № 5 и № 7.


Слайд 17
ПРОБЛЕМНАЯ СИТУАЦИЯ.
В одном селе террористы в колодец вылили

ПРОБЛЕМНАЯ СИТУАЦИЯ.В одном селе террористы в колодец вылили ведро с H2SO4.

ведро с H2SO4. Рядом с селом находился известняковый карьер.

Люди умерли без воды, но один сельчанин вспомнил уроки химии и спас жителей села.
Что он сделал?
Как знания химии спасло жизнь людям?

  • Имя файла: himicheskie-svoystva-sernoy-kisloty.pptx
  • Количество просмотров: 114
  • Количество скачиваний: 0