Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Химическая связь. Ионная химическая связь

Содержание

2. Задачи урока:Изучить виды химической связи в теме
3. Этапы урока:Организационный момент: поставить цели и задачи
4. Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.4 типа химических связей:ИоннаяКовалентнаяМеталлическаяВодородная Химическая связь
5. Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения
6. Натрий - Na, щелочной металл (группа IA).
7. Хлор - Cl, галоген (группа VIIA).
8. почему "дружны" атомы хлора и натрия?
9. Схема образования ионной химической связи.
10. На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится
11. Так что же, натрий превратился
12. Подведем итог: атом натрия и его катион
13. Хлор ClУ хлора ситуация прямо противоположная
14. Подведем итог:атом хлора примет один электрон и
15. В результате перемещения электрона образуются ионы: катион
16. Другие соли образуются по аналогичному принципу, что
17. элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон
18. Li+ Катион лития
19. F- Анион фтора Cl-
20. Ионная кристаллическая решеткаClNa
21. Ионная кристаллическая решеткаВ кристалле хлорида натрия нельзя
22. Ионная кристаллическая решеткаПлавление ионных кристаллов приводит к
23. Ионная кристаллическая решеткаКальцит CaCO3Галенит PbSГалит NaCl
24. Найди ионную связьALBr3Cl2KINH3HClCaC2MgRbHПРАВИЛЬНО!!!
25. Спасибо за внимание!Презентацию подготовила и провела учитель химии Бойкова А.А.
26. Скачать презентацию
27. Похожие презентации

Задачи урока:Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на данном уроке разобрать причины и механизмы образования ионной связи.Познакомить: с типами ионных кристаллических решеток; с физическими свойствами веществ кристаллических решеток.Знать основные понятия: химическая связь, ионная химическая

Главная
Химия
Химическая связь. Ионная химическая связь

Химическая связь.Ионная химическая связь

Задачи урока:Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на данном уроке

Этапы урока:Организационный момент: поставить цели и задачи урока.Изучение нового материала.(см. слайды)Закрепление нового

Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.4 типа химических связей:ИоннаяКовалентнаяМеталлическаяВодородная Химическая связь

Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам.Главный закон химической

Натрий - Na, щелочной металл (группа IA). Электронная конфигурация:

Хлор - Cl, галоген (группа VIIA). Электронная конфигурация:

Схема образования ионной химической связи.

На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для перехода в

Подведем итог: атом натрия и его катион отличаются одним электроном; катион натрия

Хлор ClУ хлора ситуация прямо противоположная - на внешнем энергетическом уровне

Подведем итог:атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным анионом

В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия (Na+) и анион хлора

Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия. Металл отдает

элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с зарядом

F- Анион фтора Cl- Анион хлора Br- Анион

Ионная кристаллическая решеткаВ кристалле хлорида натрия нельзя выделить отдельные молекулы соли. Их

Ионная кристаллическая решеткаПлавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов

Ионная кристаллическая решеткаКальцит CaCO3Галенит PbSГалит NaCl

Найди ионную связьALBr3Cl2KINH3HClCaC2MgRbHПРАВИЛЬНО!!!

Спасибо за внимание!Презентацию подготовила и провела учитель химии Бойкова А.А.

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Учебник химии», 11 класс.www.himhelp.ruwww.prosto-o-slognom.ru/chimiaЛитература:

Слайды презентации

Слайд 2 Задачи урока:
Изучить виды химической связи в теме «строение

Задачи урока:Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на данном

вещества», на данном уроке разобрать причины и механизмы образования

ионной связи.
Познакомить: с типами ионных кристаллических решеток; с физическими свойствами веществ кристаллических решеток.
Знать основные понятия: химическая связь, ионная химическая связь, ионные кристаллические решетки.
Уметь определять ионную связь.

Цель урока: сформировать понятие ионная химическая связь.

Слайд 3 Этапы урока:
Организационный момент: поставить цели и задачи урока.
Изучение

Этапы урока:Организационный момент: поставить цели и задачи урока.Изучение нового материала.(см. слайды)Закрепление

нового материала.(см. слайды)
Закрепление нового материала.

Тип урока: изучение нового материала.

Слайд 4 Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы,

ионы, радикалы, кристаллы.

4 типа химических связей:
Ионная
Ковалентная
Металлическая
Водородная

Химическая связь

Слайд 5 Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов

Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам.Главный закон

к анионам.

Главный закон химической реакции - заполнение валентного энергетического

уровня.
Когда валентный энергетический уровень заполнен - элемент становится стабильным или насыщенным.

Ионная химическая связь

Слайд 6 Натрий - Na, щелочной металл (группа IA). Электронная

конфигурация:

1s22s22p63s1 Как видим, натрий имеет один валентный электрон, который он "согласен" отдать, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

Схема образования ионной связи в хлориде натрия.

Слайд 7 Хлор - Cl, галоген (группа VIIA). Электронная конфигурация:

1s22s22p63s23p5 Как видим, хлор имеет 7 валентных электронов и ему "не хватает" одного электрона, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

Схема образования ионной связи в хлориде натрия.

Слайд 8
почему "дружны" атомы хлора и натрия?

Слайд 9 Схема образования ионной химической связи.

Слайд 10 На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один

На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для перехода

электрон. Для перехода в стабильное состояние, натрий должен: отдать

этот электрон, у него "исчезает" 3s-орбиталь, а количество протонов (11) будет на один превосходить количество электронов (10). Поэтому, нейтральный атом натрия превратится в положительно заряженный ион - катион. Электронная конфигурация катиона натрия:
Na+ 1s22s22p6

Такая же электронная конфигурация и у неона (Ne).

Натрий Na

Слайд 11
Так что же, натрий превратился

Так что же, натрий превратился в неон? Вовсе

в неон?
Вовсе нет -

не забывайте о протонах!
Их по-прежнему; у натрия - 11; у неона - 10. Говорят, что катион натрия является изоэлектронным неону (поскольку их электронные конфигурации одинаковы).

Слайд 12 Подведем итог:
атом натрия и его катион отличаются

Подведем итог: атом натрия и его катион отличаются одним электроном; катион

одним электроном;

катион натрия имеет меньший размер, поскольку он

теряет внешний энергетический уровень.

Натрий Na

Слайд 13
Хлор Cl
У хлора ситуация прямо противоположная -

на внешнем энергетическом уровне у него находится семь валентных

электронов и ему надо принять один электрон, чтобы стать стабильным.

Слайд 14 Подведем итог:
атом хлора примет один электрон и станет

отрицательно заряженным анионом
(17

протонов и 18 электронов);
электронная конфигурация хлора:
Cl- 1s22s22p63s23p6
анион хлора является изоэлектронным аргону (Ar);
поскольку внешний энергетический уровень хлора "достроился", то радиус катиона хлора будет немного больше, чем у "чистого" атома хлора.

Хлор Cl

Слайд 15
В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия

В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия (Na+) и анион

(Na+) и анион хлора (Cl-). Поскольку противоположные заряды притягиваются,

то образуется устойчивое соединение NaCl (хлорид натрия) - поваренная соль.

Слайд 16 Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и

Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия. Металл

хлорид натрия. Металл отдает электроны, а неметалл их получает.

Из периодической таблицы видно, что: элементы группы IA (щелочные металлы) отдают один электрон и образуют катион с зарядом 1+;
элементы группы IIA (щелочноземельные металлы) отдают два электрона и образуют катион с зарядом 2+;
элементы группы IIIA отдают три электрона и образуют катион с зарядом 3+;

Катионы

Слайд 17 элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и

элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с

образуют анион с зарядом 1-;
элементы группы VIA принимают

два электрона и образуют анион с зарядом 2-;
элементы группы VA принимают три электрона и образуют анион с зарядом 3-;

Анионы

Слайд 18 Li+ Катион лития Na+

Катион натрия K+ Катион калия

Be2+ Катион бериллия Mg2+ Катион магния Ca2+ Катион кальция Sr2+ Катион стронция Ba2+ Катион бария

Пример катионов

Слайд 19 F- Анион фтора Cl- Анион хлора Br-

F- Анион фтора Cl- Анион хлора Br- Анион брома I-

Анион брома I- Анион йода

O2-

Анион кислорода S2- Анион серы

Пример анионов

Слайд 20 Ионная кристаллическая решетка

Cl
Na

Слайд 21 Ионная кристаллическая решетка
В кристалле хлорида натрия нельзя выделить

Ионная кристаллическая решеткаВ кристалле хлорида натрия нельзя выделить отдельные молекулы соли.

отдельные молекулы соли. Их нет. Весь кристалл следует рассматривать

как гигантскую макромолекулу, состоящую из равного числа ионов Na+ и Cl-, NanCln, где n - большое число . Связи между ионами в таком кристалле весьма прочны. Поэтому вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью. Они тугоплавки и малолетучи.

Слайд 22 Ионная кристаллическая решетка
Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению

Ионная кристаллическая решеткаПлавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации

геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и уменьшению

прочности связи между ними. Поэтому расплавы их проводят электрический ток. Ионные соединения, как правило, легко растворяются в жидкостях, состоящих из полярных молекул, например в воде.