Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химическая кинетика

Содержание

Основные понятия химической кинетики Химическая кинетика – это наука, изучающая механизм и закономерности протекания химических процессов во времени. Химическая кинетика рассматривает и устанавливает зависимость скорости химических реакций от концентрации реагентов и температуры, от условий проведения реакций.
Колпаков В.А. Химическая кинетика Основные понятия химической кинетики Химическая кинетика – это наука, изучающая механизм и Химическая реакция (химический процесс) состоит в превращении одного или нескольких химических веществ, Элементарная стадия является наиболее простой составной частью сложного химического процесса и представляет Совокупность всех реакций, которые могут в данных условиях протекать в реакционной системе Реакции называются односторонними или необратимыми , если равновесие сильно смещено в Эта сложная реакция состоит из трех элементарных стадий, первая из которых обратимая, Если в элементарном акте участвует одна частица, то молекулярность равна единице и Энергия активацииВ ходе химического превращения достигается некоторое промежуточное состояние, называемое переходным состоянием Рис.1. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции: а) – эндотермическая реакция; б) Скорость химической реакцииВажнейшей количественной кинетической характеристикой химической реакции является ее скорость.Скорость химической Скоростью химической реакции по i– му веществу (i), то есть скорость изменения Если реакция гомогенная, то реакционным пространством является объем и изменение количества вещества При рассмотрении скорости реакции в закрытой гомогенной системе (не обменивающейся с окружающей Скорости реакции по i– му веществу зависит от выбора реагента. Поэтому вводится Скорость реакции не зависит от выбора реагента, она всегда положительна. Поэтому для Скорость реакций в открытых системахСистемы, в которых имеет место материальный обмен с Рис.2. схема реактора идеального  Рис. 3. Схема реактора идеальногосмешения.					вытеснения. В реакторе идеального смешения изменение количества i-го вещества может происходить не только Скоростью химической реакции по некоторому веществу в открытой системе называется изменение количества Одной из характерных особенностей реакций в открытых системах является установление через
Слайды презентации

Слайд 2 Основные понятия химической кинетики
Химическая кинетика – это

Основные понятия химической кинетики Химическая кинетика – это наука, изучающая механизм

наука, изучающая механизм и закономерности протекания химических процессов во

времени. Химическая кинетика рассматривает и устанавливает зависимость скорости химических реакций от концентрации реагентов и температуры, от условий проведения реакций.

Слайд 3 Химическая реакция (химический процесс) состоит в превращении одного

Химическая реакция (химический процесс) состоит в превращении одного или нескольких химических

или нескольких химических веществ, называемых исходными веществами, в одно

или несколько других химических веществ, называемых продуктами реакции.
В большинстве случаев химический процесс состоит из нескольких стадий, называемых элементарными стадиями.

Слайд 4 Элементарная стадия является наиболее простой составной частью сложного

Элементарная стадия является наиболее простой составной частью сложного химического процесса и

химического процесса и представляет собой совокупность большого числа однотипных

элементарных актов непосредственного превращения одной или взаимодействия нескольких частиц.

Слайд 5 Совокупность всех реакций, которые могут в данных условиях

Совокупность всех реакций, которые могут в данных условиях протекать в реакционной

протекать в реакционной системе и в сумме реализуют превращение

исходных веществ в конечные продукты, называется механизмом химической реакции.
Все элементарные стадии являются двусторонними (обратимыми), то есть состоят из двух взаимно противоположных элементарных реакций, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлении.

Слайд 6 Реакции называются односторонними или необратимыми , если

Реакции называются односторонними или необратимыми , если равновесие сильно смещено

равновесие сильно смещено в сторону образования продуктов реакции.
Например,

реакция
протекает по следующему механизму:


Слайд 7 Эта сложная реакция состоит из трех элементарных стадий,

Эта сложная реакция состоит из трех элементарных стадий, первая из которых

первая из которых обратимая, а вторая и третья стадии

– необратимые.
Одной из основных характеристик элементарных реакций является их молекулярность. Молекулярность – это минимальное число частиц, необходимых для реализации данной реакции .

Слайд 8 Если в элементарном акте участвует одна частица, то

Если в элементарном акте участвует одна частица, то молекулярность равна единице

молекулярность равна единице и такую элементарную стадию называют мономолекулярной.

Если в элементарном акте участвует две частицы, то молекулярность равна двум и такую элементарную стадию называют бимолекулярной, если участвуют три частицы, то молекулярность равна трем и реакция называется тримолекулярной.

Слайд 9 Энергия активации
В ходе химического превращения достигается некоторое промежуточное

Энергия активацииВ ходе химического превращения достигается некоторое промежуточное состояние, называемое переходным

состояние, называемое переходным состоянием или активированным комплексом. Превышение средней

энергии активированного комплекса над средней энергией исходных веществ или продуктов реакции при данной температуре называется энергией активации прямого или обратного процесса.

Слайд 10






Рис.1. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции:
а)

Рис.1. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции: а) – эндотермическая реакция;

– эндотермическая реакция; б) – экзотермическая реакция.
Е1 –

энергия активации прямой реакции; Е2 - энергия активации обратной реакции; Н – тепловой эффект химической реакции, равный разности между средней энергией продуктов реакции и средней энергией исходных веществ. Н – тепловой эффект химической реакции, равный разности между средней энергией продуктов реакции и средней энергией исходных веществ.

Слайд 11 Скорость химической реакции
Важнейшей количественной кинетической характеристикой химической реакции

Скорость химической реакцииВажнейшей количественной кинетической характеристикой химической реакции является ее скорость.Скорость

является ее скорость.
Скорость химической реакции – это число элементарных

актов химического взаимодействия, совершающихся за единицу времени в единице реакционного пространства.
В химической кинетике используют понятия: скорость реакции по i– му веществу и скорость реакции.

Слайд 12 Скоростью химической реакции по i– му веществу (i),

Скоростью химической реакции по i– му веществу (i), то есть скорость

то есть скорость изменения данного i- го вещества называется

изменение количества этого вещества (числа молекул или количества молей) в единицу времени t в единице реакционного пространства R:
где R –величина реакционного пространства, - изменение количества молей i-го .


Слайд 13 Если реакция гомогенная, то реакционным пространством является объем

Если реакция гомогенная, то реакционным пространством является объем и изменение количества

и изменение количества вещества рассматривается в единице объема. Если

реакция гетерогенная и протекает на границе раздела фаз, то реакционным пространством является поверхность и изменение количества вещества относят к единице поверхности. Соответственно, скорость реакции выражают в моль/л с или в моль/м3 с и в моль/м2с.

Слайд 14 При рассмотрении скорости реакции в закрытой гомогенной системе

При рассмотрении скорости реакции в закрытой гомогенной системе (не обменивающейся с

(не обменивающейся с окружающей средой веществом) реакционным пространством является

объем (V) и тогда

Слайд 15 Скорости реакции по i– му веществу зависит от

Скорости реакции по i– му веществу зависит от выбора реагента. Поэтому

выбора реагента. Поэтому вводится понятие скорости, не зависящей от

того, по какому из участников реакции она определяется.
Скорость химической реакции (v) – это изменение количества вещества (исходного или продукта) в единицу времени t в единице реакционного пространства, рассчитанного на единицу его стехиометрического коэффициента vi:

Слайд 16 Скорость реакции не зависит от выбора реагента, она

Скорость реакции не зависит от выбора реагента, она всегда положительна. Поэтому

всегда положительна. Поэтому для исходных веществ стехиометрический коэффициент нужно

брать со знаком минус, а для продуктов реакции - со знаком плюс, так как количество исходного вещества в ходе реакции уменьшается.
Например, для гомогенной реакции

Скорость реакции запишется


Слайд 17 Скорость реакций в открытых системах
Системы, в которых имеет

Скорость реакций в открытых системахСистемы, в которых имеет место материальный обмен

место материальный обмен с окружающей средой, называются открытыми системами.

Наиболее простыми типами открытых систем являются реактор идеального смешения и реактор идеального вытеснения.
В реактор идеального смешения (рис.2 ) непрерывно с определенной объемной скоростью подается реакционная смесь. Одновременно реакционная смесь, содержащая продукты реакции, выводится из реактора. Как правило, скорость подачи реакционной смеси равна скорости вывода продуктов реакции из реактора. Принимается, что содержимое реактора перемешивается настолько хорошо, что условия во всем реакторе одинаковы и соответствуют условиям на выходе из реактора.

Слайд 18 Рис.2. схема реактора идеального Рис. 3. Схема

Рис.2. схема реактора идеального Рис. 3. Схема реактора идеальногосмешения.					вытеснения.

реактора идеального
смешения. вытеснения.


Слайд 19 В реакторе идеального смешения изменение количества i-го вещества

В реакторе идеального смешения изменение количества i-го вещества может происходить не

может происходить не только в результате химической реакции, но

и в результате массообмена. Тогда, изменение количества вещества в единицу времени в открытой системе, то есть производная , будет равна:

где

и

изменение количества

i-го вещества в результате массопереноса и в результате химической реакции


Слайд 20 Скоростью химической реакции по некоторому веществу в открытой

Скоростью химической реакции по некоторому веществу в открытой системе называется изменение

системе называется изменение количества этого вещества только в результате

химической реакции в единицу времени в единице объема реакционной смеси. Следовательно

где

где V - объем реакционной смеси.


  • Имя файла: himicheskaya-kinetika.pptx
  • Количество просмотров: 106
  • Количество скачиваний: 0