Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Характеристика щелочных металлов

Содержание

ПЛАН УРОКА Строение атомов элементов главной подгруппы I группы.Щелочные металлы – простые вещества.Химические свойства щелочных металлов.Соединения щелочных металлов.Природные соединения и применение щелочных металлов и их соединений.История открытия
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ общая характеристика Презентация к уроку химии, 9 класс МОУ ПЛАН УРОКА  Строение атомов элементов главной подгруппы I группы.Щелочные металлы – «Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы Периодической системы Д. И. Менделеева». Закономерности в строении атомов щелочных металлов:- Сходство внешнего электронного слоя.  Увеличение ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВАПростые МеталлыМеталлическаяМ0 – 1 е → М+1МеталлическаяСеребристо-белые, мягкие, Соединения щелочных металлов Соединения щелочных металлов ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ(РАБОТА В ГРУППАХ).  Заполните таблицу. Отметьте в таблице Литий (Lithium) 3LiЛитий – самый лёгкий серебристо –белый металл. Открыт в 1817 Натрий (Natrium)11Na Натрий – мягкий, серебристо – белый металл. В чистом виде Калий (Kalium) 19KКалий – серебристо-белый, оченьмягкий и легкоплавкий металл.Получен при электролизе едкогокали Рубидий (Rubidium) 37RbРубидий – лёгкий и очень мягкий (как воск),серебристо-белый Цезий (Caesium) 55CsБлестящая поверхность цезия имеетбледно-золотистый цвет.В 1860 году немецкие учёныеР. Бунзен Франций (Franium) 87FrВозможность существования и основные свойства элемента №87были предсказаны Д.И.Менделеевым. В Проверь себя (работа с таблицей Д.И. Менделеева)Сравните атомы элементов, поставив знаки или Проверь себя1.  Составьте уравнения реакций с кислородом: а) лития ________________ ; § 11 Упр. 1 (письменно)Домашнее задание
Слайды презентации

Слайд 2 ПЛАН УРОКА
Строение атомов элементов главной подгруппы

ПЛАН УРОКА Строение атомов элементов главной подгруппы I группы.Щелочные металлы –

I группы.
Щелочные металлы – простые вещества.
Химические свойства щелочных металлов.
Соединения

щелочных металлов.
Природные соединения и применение щелочных металлов и их соединений.
История открытия

Слайд 3 «Общая характеристика элементов
главной подгруппы I группы

«Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы Периодической системы Д. И. Менделеева».


Периодической системы Д. И. Менделеева».


Слайд 4 Закономерности в строении атомов щелочных металлов:
- Сходство внешнего

Закономерности в строении атомов щелочных металлов:- Сходство внешнего электронного слоя. Увеличение

электронного слоя.

Увеличение числа электронных слоев в


атоме.


- Радиусы атомов увеличиваются от Li к
Cs, следовательно увеличиваются и
восстановительные свойства металлов
от Li к Cs.

Последовательное изменение атомных
радиусов.


Слайд 5 ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

Простые Металлы
Металлическая
М0 – 1

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВАПростые МеталлыМеталлическаяМ0 – 1 е → М+1МеталлическаяСеребристо-белые,

е → М+1

Металлическая

Серебристо-белые, мягкие, металлический
блеск, плотность возрастает от

Li к Cs ,
температура плавления от Li к Cs
уменьшается

+ Cl 2 → хлориды
+ H 2 → гидриды
+ S → сульфиды
Li + O 2 → оксид
Na, K + O 2 → пероксид
+ H2O → щелочь + Н 2


Слайд 6 Соединения щелочных металлов

Соединения щелочных металлов

Слайд 7 Соединения щелочных металлов

Соединения щелочных металлов

Слайд 8 ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
(РАБОТА В ГРУППАХ)
. Заполните

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ(РАБОТА В ГРУППАХ). Заполните таблицу. Отметьте в таблице

таблицу.

Отметьте в таблице области применения указанных в ней

соединений.
Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одной из
областей применения поваренной соли:


Слайд 9 Литий (Lithium) 3Li
Литий – самый лёгкий серебристо –
белый

Литий (Lithium) 3LiЛитий – самый лёгкий серебристо –белый металл. Открыт в

металл.
Открыт в 1817 году шведским
химиком
А.Арфведсоном
при анализе

минерала
петалита
LiAl[Si4O10]



С греческого «литеос» -
означает «камень».


Слайд 10 Натрий (Natrium)11Na
Натрий – мягкий, серебристо – белый

Натрий (Natrium)11Na Натрий – мягкий, серебристо – белый металл. В чистом

металл.
В чистом виде получен при
электролизе едкого

натра
английским химиком
и физиком Гемфри Дэви
в 1807 году и назван им
« содием».
В 1809 г. Л.В.Гильбер
предложил название
«натроний»
(от арабского «натрун» –
природная сода).

В 1811 г. И.Я.Берцеиус изменил «натроний»
на «натрий».

Слайд 11 Калий (Kalium) 19K
Калий – серебристо-белый, очень
мягкий и легкоплавкий

Калий (Kalium) 19KКалий – серебристо-белый, оченьмягкий и легкоплавкий металл.Получен при электролизе

металл.
Получен при электролизе едкого
кали в 1807г. английским химиком
и физиком

Гемфри Деви
и назван им потассием.


В 1809 г.
Л.В.Гильберт
предложил название
« калий» (от арабского «аль-кали» -
поташ).

Слайд 12 Рубидий (Rubidium) 37Rb
Рубидий – лёгкий и очень мягкий

Рубидий (Rubidium) 37RbРубидий – лёгкий и очень мягкий (как воск),серебристо-белый

(как воск),серебристо-белый
металл.


Открыт в 1861 году
по двум неизвестным
ранее тёмно-красным
линиям в спектре
немецкими учёными
Р. Бунзеном
и Г. Кирхгофом.
Цвет этих линий
определил название:
в переводе с латыни
«рубидос»-
-«тёмно-красный».




«


Слайд 13 Цезий (Caesium) 55Cs
Блестящая поверхность
цезия имеет
бледно-золотистый
цвет.
В 1860

Цезий (Caesium) 55CsБлестящая поверхность цезия имеетбледно-золотистый цвет.В 1860 году немецкие учёныеР.

году немецкие
учёные
Р. Бунзен
и Г. Кирхгоф
по синим линиям

в спектре
обнаружили в воде, взятой из
минеральных источников
Баварии,
новый химический элемент.
Название элемента:
по латыни
«цезиус»- «небесно-голубой».



Слайд 14 Франций (Franium) 87Fr
Возможность существования и основные свойства элемента

Франций (Franium) 87FrВозможность существования и основные свойства элемента №87были предсказаны Д.И.Менделеевым.

№87
были предсказаны Д.И.Менделеевым. В 1871 году в статье
«Естественная система

элементов и применение её к указанию
свойств неоткрытых элементов», он писал: «Затем в десятом
ряду можно ждать ещё основных элементов, принадлежащим к I,
II,III группам. Первый из них должен образовывать окисел- R2O,
второй- RO, третий- R2O3 , первый из них будет сходен с цезием,
второй- с барием, а все их окиси должны обладать, конечно,
характером самых энергичных оснований».
Исходя из местоположения экацезия в периодической системе,
следовало ожидать, что сам металл будет жидким при комнатной
температуре, так как цезий плавиться при 280 С.






Слайд 15 Проверь себя (работа с таблицей Д.И. Менделеева)
Сравните атомы элементов,

Проверь себя (работа с таблицей Д.И. Менделеева)Сравните атомы элементов, поставив знаки

поставив знаки или = вместо *:

а) заряд

ядра: Li * Rb, Na * Al, Ca * К;
б) число электронных слоев: Li * Rb, Na * Al,
Ca * К;
в) число электронов на внешнем уровне: Li * Rb, Na * Al, Ca * К;
г) радиус атома: Li * Rb, Na * Al, Ca * K;
д) восстановительные свойства: Li * Rb, Na * Al,
Ca * K.

Слайд 16 Проверь себя
1. Составьте уравнения реакций с кислородом: а)

Проверь себя1. Составьте уравнения реакций с кислородом: а) лития ________________ ;

лития ________________ ; б) натрия _______________
Расставьте степени

окисления элементов, покажите стрелкой переход электронов. Назовите продукты реакций.


Дополните схемы взаимодействия щелочных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакций, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса.

а) М+ Н 2 _____________ в) М+ С12 ___________________
Пример: ___________________ Пример: _________________________

б) М+ S ____________ г) М+ N2 ____________________________
Пример:_______________________________ Пример:___________________________


  • Имя файла: harakteristika-shchelochnyh-metallov.pptx
  • Количество просмотров: 114
  • Количество скачиваний: 0
Следующая - Начала Евклида