Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева

Содержание

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Характеристика элемента по Периодической системеД.И. Менделеева Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ Если от элемента бора (В) провести условную линию к элементу астату (At), СТРОЕНИЕ АТОМА	Атомы имеют сложное строение: вокруг положительно заряженного массивного ядра движутся по ФОРМУЛЫ АТОМОВВ современной химии строение атомов принято изображать при помощи электронно-графических формул. ФОРМУЛЫ АТОМОВНа таких формулах квадратом обозначается электронная орбиталь, стрелки внутри квадрата символизируют ПОЛОЖЕНИЕ В СИСТЕМЕПо положению в Системе можно определить:Заряд ядра, число протонов в ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТАХимический элемент можно характеризовать по следующим пунктам:Положение в Периодической системе;Металл или ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АТОМОВДля атомов присуще стремление приобрести более устойчивую и энергетически выгодную электронную Каждый элемент занимает строго отведенную ему ячейку, которая расположена в определенном периоде План – алгоритм характеристики элемента по его положению в ПСХЭ Д. Подсказка! Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;Число нейтронов = 7. Вид элемента (s, p, d, f) Подсказка!s-элементы: это первые два элемента в 1-7 8. Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:Заряд ядра атома = порядковому номеру 4. У  d - элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле:  Nэлектронов = 2n2, где n – номер 9. Электронная и электронно-графическая формулы строения атома Подсказка!Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:s 10. Металл или неметалл Подсказка!К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород и 11. Высший оксид (только для s, p) Подсказка!Общая формула высшего оксида дана под 12. Летучее водородное соединение  (только для s, p) Подсказка!Общая формула летучего План описания химического элементаНаходим химический элемент в таблице. Название, обозначение и по
Слайды презентации

Слайд 2


Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Слайд 3 МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ

МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ

Слайд 4 Если от элемента бора (В) провести условную линию

Если от элемента бора (В) провести условную линию к элементу астату

к элементу астату (At), то в главных подгруппах окажутся:

правее и выше линии «B – At» – неметаллы; левее и ниже – металлы. Элементы, оказавшиеся вблизи этой линии проявляют переходные свойства. Неметаллов, включая благородные газы, насчитывается 22, все остальные элементы, в том числе и вновь синтезируемые, относятся к металлам. В побочных подгруппах находятся только металлы. Для металлов характерно небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне (1-3) и электроотрицательность ниже 2. Неметаллам присуща высокая электроотрицательность, 4 и более электронов на внешнем уровне. При образовании химических связей атомы металлов отдают внешние электроны, а атомы неметаллов их захватывают.

Слайд 5 СТРОЕНИЕ АТОМА
Атомы имеют сложное строение: вокруг положительно заряженного

СТРОЕНИЕ АТОМА	Атомы имеют сложное строение: вокруг положительно заряженного массивного ядра движутся

массивного ядра движутся по определённым орбитам с огромной скоростью

практически невесомые отрицательно заряженные электроны.
Ядро состоит из нуклонов – протонов(+) и нейтронов(0). По форме орбиты электроны бывают 4 типов: s, p, d и f и образуют электронные облака (орбитали) 4 видов. Общее число электронов в атоме равно числу протонов в ядре, а число электронов на внешнем уровне (у элементов главных подгрупп) равно номеру группы. Число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно номеру периода.

Слайд 6 ФОРМУЛЫ АТОМОВ
В современной химии строение атомов принято изображать

ФОРМУЛЫ АТОМОВВ современной химии строение атомов принято изображать при помощи электронно-графических

при помощи электронно-графических формул. На этой схеме показано строение

2-го и 3-го электронных уровней атома Na и превращение его в ион Na+:

Слайд 7 ФОРМУЛЫ АТОМОВ
На таких формулах квадратом обозначается электронная орбиталь,

ФОРМУЛЫ АТОМОВНа таких формулах квадратом обозначается электронная орбиталь, стрелки внутри квадрата

стрелки внутри квадрата символизируют электроны, этажное расположение обозначает уровни

и подуровни электронов. Графическая часть формулы подтверждается буквенно-цифровым обозначением. Отсюда их название: электронно-графические формулы.

Слайд 8 ПОЛОЖЕНИЕ В СИСТЕМЕ
По положению в Системе можно определить:
Заряд

ПОЛОЖЕНИЕ В СИСТЕМЕПо положению в Системе можно определить:Заряд ядра, число протонов

ядра, число протонов в ядре и общее число электронов

= порядковый номер элемента;
Число энергетических уровней (электронных оболочек) = номер периода;
Число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп = номер группы;
Металл или неметалл – по расположению относительно линии «B-At».

Слайд 9 ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТА
Химический элемент можно характеризовать по следующим пунктам:
Положение

ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТАХимический элемент можно характеризовать по следующим пунктам:Положение в Периодической системе;Металл

в Периодической системе;
Металл или неметалл;
Электроотрицательность, то есть сила притяжения

электронов к ядру;
Степень окисления, то есть число отданных или захваченных в процессе образования данного вещества, электронов (применяется к любым химическим элементам);
Валентность, то есть число образованных в данном веществе общих пар электронов (корректнее применять эту характеристику только к неметаллам).

Слайд 10 ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АТОМОВ
Для атомов присуще стремление приобрести более устойчивую

ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АТОМОВДля атомов присуще стремление приобрести более устойчивую и энергетически выгодную

и энергетически выгодную электронную конфигурацию, характерную для благородных газов

(завершённый внешний энергетический уровень – «электронный октет»). В результате взаимодействия между собой, атомы более электроотрицательных элементов захватывают электроны на внешний уровень, а атомы менее электроотрицательных элементов – отдают свои внешние электроны.

Слайд 11 Каждый элемент занимает строго отведенную ему ячейку, которая

Каждый элемент занимает строго отведенную ему ячейку, которая расположена в определенном

расположена в определенном периоде и определенной группе.
В каждой ячейке

содержится информация об элементе:
- символ элемента
название элемента
порядковый номер
его атомная масса

Слайд 12 План – алгоритм характеристики элемента по его положению

План – алгоритм характеристики элемента по его положению в ПСХЭ

в ПСХЭ Д. И. Менделеева
1. Название
2. Химический знак, относительная

атомная масса (Ar)
3. Порядковый номер
4. Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)
5. Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)
6. Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов


Слайд 13 Подсказка!
Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;
Число

Подсказка! Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;Число нейтронов

нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число

протонов.


Слайд 14 7. Вид элемента (s, p, d, f)
Подсказка!
s-элементы: это первые два элемента

7. Вид элемента (s, p, d, f) Подсказка!s-элементы: это первые два элемента в

в 1-7 периодах;
p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;
d-элементы: это элементы

больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами;
f- элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и  актиноиды, они вынесены вниз таблицы.


Слайд 15 8. Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням),

8. Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего

завершённость внешнего уровня.
Подсказка!
Внешний уровень завершён у элементов VIII

группы главной подгруппы "А" - Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.


Слайд 16 Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:
Заряд ядра

Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:Заряд ядра атома = порядковому

атома = порядковому номеру атома;
Число энергетических уровней определяют по

номеру периода, в котором находится элемент;
У  s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент. Например, Na+11)2)8)1=номеру группы


Слайд 17 4. У  d - элементов на последнем уровне число

4. У  d - элементов на последнем уровне число электронов всегда равно

электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро,

золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон).
Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1– исключение


Слайд 18 Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по

Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле:  Nэлектронов = 2n2, где n –

формуле:  Nэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня.
Например, I уровень – 2 электрона, II – 8

электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.


Слайд 19 9. Электронная и электронно-графическая формулы строения атома
Подсказка!
Для написания

9. Электронная и электронно-графическая формулы строения атома Подсказка!Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:s

электронной формулы используйте шкалу энергий:
s

2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов.
Например, +11Na 1s22s22p63s1;   +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2


Слайд 20 10. Металл или неметалл
Подсказка!
К неметаллам относятся: 2 s-элемента -

10. Металл или неметалл Подсказка!К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород

водород и гелий и 20 p-элементов – бор, углерод, азот,

кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон.
К металлам относятся: все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы.


Слайд 21 11. Высший оксид (только для s, p)
Подсказка!
Общая формула высшего оксида

11. Высший оксид (только для s, p) Подсказка!Общая формула высшего оксида дана

дана под группой химических элементов (R2O, RO и т.д.)


Слайд 22 12. Летучее водородное соединение (только для s, p)
Подсказка!
Общая формула летучего

12. Летучее водородное соединение (только для s, p) Подсказка!Общая формула летучего водородного

водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.)

– только для элементов 4 -8 групп.

  • Имя файла: harakteristika-elementa-po-periodicheskoy-sisteme-di-mendeleeva.pptx
  • Количество просмотров: 133
  • Количество скачиваний: 0