или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется
слабый электролит.Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс)
Содержание
- 2. Ответы:Тест по теме: « Теория электролитической диссоциации».
- 3. Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию
- 4. Гидролизу не подвергается нерастворимые соли и соли,
- 5. Лабораторная работа «Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором».
- 6. Алгоритм составления гидролиза солей Дана соль AlCl3 – образована слабым основанием и сильной кислотой.
- 7. Гидролиз соли Na2CO3, образованной сильным основанием и слабой кислотой.
- 8. Гидролиз соли СН3 СООNН4, образованной слабым основанием
- 9. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.
- 10. Гидролиз карбидов:CaC2 + 2H2O =
- 11. Гидролиз галогенидов:SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ +
- 12. Для обратимого гидролиза условия смещения равновесия определяются принципом Ле Шателье. Условия усиления и ослабления гидролиза:
- 13. Разбор примера ( задание частиВ)Как скажется на
- 14. Значение гидролиза солей природе, народном хозяйстве, повседневной жизни (Рассказ учителя с использованием презентации).
- 15. Ответы к заданиям самостоятельной работыПравильные ответы :
- 16. 1.Тема нашего сегодняшнего урока …2. Передо мной
- 17. Скачать презентацию
- 18. Похожие презентации
Ответы:Тест по теме: « Теория электролитической диссоциации».
Слайд 3 Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов
Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.
Слайд 4 Гидролизу не подвергается нерастворимые соли и соли, образованные
сильным основанием (щёлочи) и сильной кислотой (HCl, HClO4, HNO3,
H2SO4 ), среда раствора нейтральная, рН=7.Гидролизу подвергается:
1) соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (HClO, HNO2, H2S, H2SiO3, H2CO3 включая органические кислоты), гидролиз по аниону, среда щелочная, рН>7.
2) соль, образованная слабым основанием (NH3∙H2O, органические амины, нерастворимые гидроксиды металлов) и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда раствора кислая, рН<7.
3) соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз по катиону и аниону. Реакция среды определяется сравнением Кд слабых электролитов. Среда определяется большим значением Кд , но близка к нейтральной.
Слайд 6
Алгоритм составления гидролиза солей
Дана соль AlCl3 –
образована слабым основанием и сильной кислотой.
Слайд 8
Гидролиз соли СН3 СООNН4, образованной слабым основанием и
слабой кислотой
В случае гидролиз соли, образованной слабым основанием и
слабой кислотой, образуются конечные продукты – слабое основание и слабая кислота – малодиссоциирующие вещества. Гидролиз необратимый.СН3 СООNН4 + НОН = СН3СООН + NН4ОН
Среда определяется сравнением Кд слабых электролитов, а именно большим значением Кд.
Кд СН3СООН = 1,75 ∙ 10-5 Кд NН4ОН = 6,3 ∙ 10-5
В данном случае реакция среды будет слабощелочная, т.к Кд NН4ОН
несколько больше Кд СН3СООН.
Слайд 9 Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются
некоторые бинарные соединения.
Слайд 10
Гидролиз карбидов:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2
+ C2 H2↑
Карбид
ацетиленкальция
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑
Карбид метан
алюминия
Слайд 11
Гидролиз галогенидов:
SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl
хлорид
кремниевая
кремния (+4) кислота
Гидролиз фосфидов:
Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑
фосфид фосфин
кальция
Слайд 12
Для обратимого гидролиза условия смещения равновесия определяются принципом
Ле Шателье.
Условия усиления и ослабления гидролиза:
Слайд 13
Разбор примера ( задание частиВ)
Как скажется на состоянии
химического равновесия в системе
Zn2+ + H2O↔ ZnOH+ + H+ – Q
1) добавление H2SO4
2)
добавление KOH
3) нагревание раствора1) добавление H2SO4: H2SO4 =2H+ + SO42– ;
повышение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе влево.
2) добавление KOH: KOH= K+ + OH– ; H+ + OH– =H2O;
гидроксид-ионы связывают ионы водорода в малодиссоциирующее вещество, воду. Снижение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе вправо
3) нагревание раствора. По принципу Ле Шателье, повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону протекания эндотермической реакции, т.е. – вправо.
Слайд 14 Значение гидролиза солей природе, народном хозяйстве, повседневной жизни
(Рассказ учителя с использованием презентации).
Слайд 16
1.Тема нашего сегодняшнего урока …
2. Передо мной на
уроке стояла цель …
3. Сегодня я узнал …
4. Было
интересно …5. Было сложно…
6.Я понял, что …
7. Теперь я могу …
8. Я научился …
9. Я работал на уроке…
10.Выводы урока таковы …
Рефлексивная таблица
