Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад на тему Гибридизация атомов углерода

Презентация на тему Гибридизация атомов углерода, из раздела: Химия. Эта презентация содержит 24 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

Слайды и текст этой презентации Открыть в PDF

Слайд 1
Валентные состояния атома углерода. Гибридизация.5klass.net
Текст слайда:

Валентные состояния атома углерода.
Гибридизация.

5klass.net


Слайд 2
1s2px2py1s2px2py2pzsp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯЭлектронная структура атома углерода  2s2pzС – 1s22s22p2С* – 1s22s12p3
Текст слайда:

1s

2px

2py

1s

2px

2py

2pz

sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ

Электронная структура атома углерода

2s

2pz

С – 1s22s22p2

С* – 1s22s12p3


Слайд 3
Процессы выравнивания орбиталей по форме и энергии называют гибридизацией.
Текст слайда:

Процессы выравнивания орбиталей по форме и энергии называют

гибридизацией.


Слайд 4
Первое валентное состояние углерода sр3-Гибридизация - смешение одной 2s- и трех 2р-орбиталей. Все четыре
Текст слайда:

Первое валентное состояние углерода

sр3-Гибридизация - смешение одной 2s- и трех 2р-орбиталей. Все четыре гибридные орбитали строго ориентированы в пространстве под углом 109°28' друг к другу, создавая утолщенными "лепестками" геометрическую фигуру - тетраэдр
Поэтому sp3-гибридизованный атом углерода часто называют "тетраэдрическим".

Состояние углеродного атома с sp3-гибридными орбиталями (первое валентное состояние) характерно для предельных углеводородов - алканов.

sp3 - тетраэдрическое
строение         

sр3-Гибридизация


Слайд 5
1s2s2px2py2pz1s2px2py2pzЧЕТЫРЕ ВАЛЕНТНЫЕ σ- СВЯЗИ, НАПРАВЛЕННЫЕ К ВЕРШИНАМ ТЕТРАЭДРА sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯСхема образования четырех sp3-гибридных
Текст слайда:

1s

2s

2px

2py

2pz

1s

2px

2py

2pz


ЧЕТЫРЕ ВАЛЕНТНЫЕ
σ- СВЯЗИ, НАПРАВЛЕННЫЕ К ВЕРШИНАМ ТЕТРАЭДРА

sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ

Схема образования четырех sp3-гибридных орбиталей: а - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии sp3-гибридизации


Слайд 6
Атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp3-гибридизации. Каждый такой атом способен образовывать
Текст слайда:


Атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp3-гибридизации. Каждый такой атом способен образовывать четыре одинарные σ -связи как с атомами углерода, так и с атомами водорода. Например, в этане каждый атом углерода образует одну σ -связь за счет осевого перекрывания гибридной орбитали с гибридной орбиталью другого атома углерода и три σ -связи за счет перекрывания гибридных орбиталей с s -орбиталями трех атомов водорода


Слайд 7
Молекулярная структура алканов СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ МЕТАНАОБЪЕМНАЯ МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ ЭТАНАОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ в этане
Текст слайда:

Молекулярная структура алканов

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ
ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ
В МОЛЕКУЛЕ МЕТАНА

ОБЪЕМНАЯ МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ ЭТАНА

ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ в этане


Слайд 8
Кристаллическая структура алмазаКристаллическая решетка алмаза
Текст слайда:

Кристаллическая структура алмаза

Кристаллическая решетка алмаза


Слайд 9
Для атома углерода возможны три типа гибридизации (три валентных состояния). sр3-Гибридизацияsр2-Гибридизация sр -Гибридизация
Текст слайда:

Для атома углерода возможны три типа гибридизации (три валентных состояния).


sр3-Гибридизация

sр2-Гибридизация

sр -Гибридизация


Слайд 10
sр2-Гибридизация - смешение одной 2s- и двух 2р-орбиталей, одна 2p не гибридизована и перпендикулярна
Текст слайда:

sр2-Гибридизация - смешение одной 2s- и двух 2р-орбиталей, одна 2p не гибридизована и перпендикулярна плоскости, в которой расположены три sp2-гибридные орбитали.

Состояние атома углерода с sp2-гибридными орбиталями (второе валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ряда этилена - алкенов

Второе валентное состояние углерода

sp2 - плоскостное строение         

sр2-Гибридизация


Слайд 11
sp2– ГИБРИДИЗАЦИЯ1s2s2px2py2pz1s2s2px2py2pzСхема образования трех sр2-гибридных орбиталей: a - негибридизованные орбитали атома углерода; б -
Текст слайда:


sp2– ГИБРИДИЗАЦИЯ

1s

2s

2px

2py

2pz

1s

2s

2px

2py

2pz



Схема образования трех sр2-гибридных орбиталей:
a - негибридизованные орбитали атома углерода;
б - орбитали атома углерода в состоянии sp2-гибридизации.


Слайд 12
sр2-Гибридизация
Текст слайда:

sр2-Гибридизация


Слайд 13
ОБРАЗОВАНИЕ σ- и π-СВЯЗЕЙ В ЭТИЛЕНЕМолекулярная структура алкенов
Текст слайда:

ОБРАЗОВАНИЕ σ- и π-СВЯЗЕЙ В ЭТИЛЕНЕ

Молекулярная структура алкенов


Слайд 14
Третье валентное состояние углерода sр-Гибридизация - смешение одной 2s- и одной 2р-орбитали. Две гибридные
Текст слайда:

Третье валентное состояние углерода

sр-Гибридизация - смешение одной 2s- и одной 2р-орбитали. Две гибридные орбитали расположены на одной прямой линии под углом 180° друг к другу. Остальные две негибридизованные 2р-орбитали расположены во взаимно перпендикулярных плоскостях.

Состояние атома углерода с sp-гибридными орбиталями (третье валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ацетиленового ряда - алкинов.

sp - линейное
строение

sр-Гибридизация


Слайд 15
Схема образования двух sp-гибридных орбиталей: а - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали
Текст слайда:

Схема образования двух sp-гибридных орбиталей:
а - негибридизованные орбитали атома углерода;
б - орбитали атома углерода в состоянии sp-гибридизации

Пространственная
конфигурация молекулы,
центральный атом которой
образует две sp-гибридные орбитали


Слайд 16
sр-Гибридизация
Текст слайда:

sр-Гибридизация


Слайд 17
Молекулярная структура алкинов 1s2s2px2py1s2s2px2py2pzsp– ГИБРИДИЗАЦИЯ2 σ-связи каждого атома углерода; 2p-электрона, не участвующие в гибридизации,
Текст слайда:

Молекулярная структура алкинов

1s

2s

2px

2py

1s

2s

2px

2py

2pz



sp– ГИБРИДИЗАЦИЯ

2 σ-связи каждого атома углерода;
2p-электрона, не участвующие в гибридизации, образуют две π-cвязи, расположенные в двух взаимно перпендикулярных плоскостях.


Слайд 18
а) схема образования σ-связей б) взаимное расположение σ- и π- связей
Текст слайда:

а) схема образования σ-связей
б) взаимное расположение σ- и π- связей


Слайд 19
Молекулярная структура алкинов СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ В АЦЕТИЛЕНЕОБРАЗОВАНИЯ π- СВЯЗЕЙ в АЦЕТИЛЕНЕ
Текст слайда:

Молекулярная структура алкинов

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ В АЦЕТИЛЕНЕ

ОБРАЗОВАНИЯ π- СВЯЗЕЙ в АЦЕТИЛЕНЕ


Слайд 20
ВОПРОС №1  Какой тип гибридизации не существует и почему: sр3 , sp2 ,
Текст слайда:

ВОПРОС №1

Какой тип гибридизации не существует и почему: sр3 , sp2 , sp4 , sp ?

ОТВЕТ: sp4, т.к.
р – орбиталей только 3


Слайд 21
ВОПРОС №2  Определите тип гибридизации каждого атома углерода в молекулах веществ, структурные формулы,
Текст слайда:

ВОПРОС №2

Определите тип гибридизации каждого атома углерода в молекулах веществ, структурные формулы, которых записаны ниже.

СН3 - СН2 - СН3;

2) СН2 = СН - СН2 - СН3;

3) CH ≡ C - СН2 - СН3;

ОТВЕТ: 1. sp3, sp3, sp3

ОТВЕТ: 2. sp2, sp2,sp3, sp3

ОТВЕТ: 3. sp, sp, sp3, sp3



Слайд 22
Достигли ли вы цели урока? В какой степени? Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение? Оцените
Текст слайда:


Достигли ли вы цели урока?
В какой степени?
Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?
Оцените свою работу по предложенному тесту (Приложение1).


Слайд 23
Домашнее задание         §4, № 1, 2
Текст слайда:

Домашнее задание

§4, № 1, 2
По учебнику Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин; под ред. В.И. Теренина. - 7-е изд., перераб. - М.: Дрофа, 2005.


Слайд 24
КОНЕЦ
Текст слайда:

КОНЕЦ