Презентация на тему Фосфор.

химических свойств фосфора.
Углубление и систематизация знаний периодического закона

и системы химических элементов на примере строения и свойств простых веществ, образованных фосфором

другим алхимикам, Бранд пытался отыскать филосовский камень, а получил

светящееся вещество. Бранд сфокусировался на опытах с человеческой мочой, так как полагал, что она, обладая золотистым цветом, может содержать золото или нечто нужное для его добычи.

главной подгруппы V группы периодической системы, Так как в атоме фосфора

электронных слоев больше, чем в атоме азота, по сравнению с азотом атомы фосфора имеют больший радиус. Ядро фосфора будет слабее притягивать внешний электрон, чем ядро атома азота, отсюда меньшее значение электроотрицательности, а значит, более выраженные восстановительные свойства.
Фосфор проявляет степени окисления -3, +3, +5. Самые устойчивые соединения со степенью окисления +5. 

природе не встречаются вследствие легкой окисляемости фосфора. Природные минералы

– фосфорит Сa3(РО4)2, апатит – Сa3(РО4)2•СaCI2 или Сa3(РО4)2•СaF2.
Зубная эмаль, представляющая собой в соответствии со своими функциями самое твёрдое из веществ, тот же самый апатит.
В растениях фосфор сосредотачивается главным образом в семенах и плодах, в организме животных, птиц и рыб – в скелете и нервной ткани. В среднем тело человека содержится около 1,5 кг фосфора, из которых около 1,4 кг приходится на кости. Если бы фосфор исчез из костей, наше тело превратилось бы в бесформенные массы. Если бы фосфор исчез из мышц, мы утратили бы способность двигаться, из нервной ткани – мы перестали бы мыслить.
Академик А.Е. Ферсман назвал фосфор “элементом жизни и мысли”.

результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре около 1600°С:

2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → P4 + 10CO + 6CaSiO3. 
Предварительно измельченная и обогащенная фосфорсодержащая руда смешивается в заданных соотношениях с кремнеземом и коксом и загружается в электропечь. Кремнезем необходим для снижения температуры реакции, а также увеличения ее скорости за счет связывания выделяющейся в процессе восстановления окиси кальция в силикат кальция, который непрерывно удаляется в виде расплавленного шлака.

элемент образует несколько простых веществ
Химический элемент фосфор образует несколько

аллотропных модификаций. Наиболее известны белый фосфор и красный фосфор.
При длительном нагревании без доступа воздуха белый фосфор желтеет и постепенно превращается в красный. Красный фосфор при нагревании в таких же условиях превращается в пар, при конденсации которого образуется белый фосфор.

фосфора.
Они резко различаются по физическим свойствам. (учебник,табл 16).
Белый фосфор

имеет молекулярное строение. Белый фосфор состоит из молекул P4 
Химически белый фосфор чрезвычайно активен
Красный и черный фосфор имеют атомную кристаллическую решетку.
Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого.
Черный фосфор химически наименее активная форма элементарного фосфора

близки, но белый фосфор химически более активен.
Белый фосфор самовоспламеняется

на воздухе, а красный горит при поджигании:
4P + 5O2 → 2P2O5 (с избытком кислорода),
4P + 3O2 → 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке кислорода).
При взаимодействии с металлами образуются фосфиды:
3Ca + 2P = Ca3P2.
С водородом фосфор не реагирует, но при разложении водой или кислотами фосфидов образуется фосфин PH3 — ядовитый газ с неприятным запахом:
Ca3P2 + 6HCl  = 3CaCl2 + 2PH3 ↑.
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3 ↑
Свойства фосфина -
PH3 + 2O2 = H3PO4.
PH3 + HI = PH4I
.

+ 3Cl2 → 2PCl3.
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:

3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO;
2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5
В холодных концентрированных растворах  щелочей медленно протекает реакция диспропорционирования:
4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO3

2 P2O5
Ca3P2 

3 PH3  4 P2O5
Для уравнений 1,2,4 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.