Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Электролиз расплавов и растворов

Содержание

Электролиз расплавов и растворов
Попова Светлана АнатольевнаУчитель химииГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.КузнецоваГород Москва Электролиз расплавов и растворов Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)Анод – это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+) Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы движутся к Английский физик и химик, один из основателей электрохимии В конце 18 века Первые его работы в области электрохимии были посвящены изучению действия Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая показывает диссоциацию электролита, направление Электролиз  расплава NaBrI. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при Электролиз расплава NaOH II. Электролиз водного раствора электролитаВ отличии от расплава в растворе электролита кроме MnZnCrFeCoNiSnPbЕсли у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений после H2), 3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду напряжений (после Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона:1) При электролизе растворов 3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы4OH- -4e-=O2 +2H2O2) При электролизе растворов А знаете ли вы, что…..Современную жизнь без электролиза представить себе уже невозможно…. Применение электролизаЭлектролизом расплавов природных соединений получают активные металлы(K, Na,Be,Ca,Ba …)Электролизом растворов солей Но…..уже в середине XIX века некоторые химики указывали на то, что алюминий При помощи электролиза монету можно покрыть тонким слоем многих металлов . Но Проверь себяПри электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде в результате Проверь себяПри электролизе водного раствора сульфата меди (II) ( CuSO4) на катоде Проверь себяУстановите соответствие между формулой соли ипродуктом,образующимся на инертном аноде при электролизе Проверь себяУстановите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при Проверь себяУстановите соответствие между названием вещества и способом его полученияНазвание веществаПолучение электролизомА) http://saratov-shkola.ru/images/photos/542c773a5072b184280edd946ae4b15d.jpg http://bowmen.ru/wp-content/uploads/2010/04/7257_004.jpg http://him.1september.ru/2010/12/21-1.jpg http://bowmen.ru/wp-content/uploads/2010/04/7257_004.jpg http://him.1september.ru/2003/30/5-11.jpg http:///datas/khimija/Neorganicheskaja-khimija/0093-093-Elektroliz-vodnykh-rastvorov.jpg Источники литературы:И.И. Новошинский , Н.С. Новошинская
Слайды презентации

Слайд 2 Электролиз расплавов и растворов

Электролиз расплавов и растворов

Слайд 3 Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического

Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор

тока через раствор или расплав электролита с погруженными в

него электродами

Слайд 4 Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)
Анод –

Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)Анод – это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+)

это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+)


Слайд 5 Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение,

Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы движутся

т.е. катионы движутся к катоду ,а анионы движутся к

аноду

CuCL2

Cu2+

+

2Cl-

При электролизе за счет электрической энергии протекают химические реакции :восстановление
на катоде и окисление на аноде


Слайд 6 Английский физик и химик,
один из основателей электрохимии

Английский физик и химик, один из основателей электрохимии В конце 18


В конце 18 века он приобрел репутацию хорошего химика.

В первые годы XIX века Дэви увлекся изучением действия электрического тока на различные вещества, в том числе на расплавленные соли и щелочи

Слайд 7

Первые его работы в области электрохимии

Первые его работы в области электрохимии были посвящены изучению действия

были посвящены изучению действия электрического тока на химические соединения.


Он показал, что электрический ток вызывает разложение (электролиз) кислот и солей.
Дэви получил электролизом два новых металла из расплавов их соединений - калий и натрий

Тридцатилетний ученый сумел в течение двух лет получить также в свободном виде еще ранее неизвестные металлы: барий, кальций, магний и стронций.

Это стало одним из самых выдающихся событий в истории открытия новых металлов


Слайд 8 Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая

Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая показывает диссоциацию электролита,


показывает диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на электродах

и выделяющиеся вещества

NaCl  Na+ + CL-

K(-)

A(+)

Na+ + 1e-=Na0

2Cl- -2e-=CL2o

2NaCL 2Na + Cl2


Слайд 9 Электролиз расплава NaBr
I. В расплаве электролита присутствуют

Электролиз расплава NaBrI. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при

только ионы, образовавшиеся при его
диссоциации, они и участвуют в

окислительно-восстановительном процессе

Слайд 10 Электролиз расплава NaOH

Электролиз расплава NaOH

Слайд 11 II. Электролиз водного раствора электролита
В отличии от расплава

II. Электролиз водного раствора электролитаВ отличии от расплава в растворе электролита

в растворе электролита кроме ионов, получившихся при его диссоциации,

присутствуют еще и молекулы
воды, а также ионы H+ и OH-

Слайд 12 MnZnCrFeCoNiSnPb
Если у катода накапливаются катионы металла (стоящего в

MnZnCrFeCoNiSnPbЕсли у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений после

ряду напряжений после H2), то восстанавливаются ионы металла
Cu2++2e-=Cu0
2) Если

у катода накапливаются катионы металла,стоящего в начале ряда напряжений
(по AL), то восстанавливаются ионы водорода из молекул воды вместо катиона данного металла

2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

LiKBaCaNaMg

H2

CuAgHgAu

Al


Слайд 13 3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен

3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду напряжений

в ряду напряжений (после AL и до H2),то будут

протекать два процесса: восстановление иона металла и ионов водорода из молекул воды

Zn2+ +2e-=Zn0

2H2O +2e-=H2 +2OH-

4) Если в растворе смесь катионов разных металлов, то сначала восстанавливается менее активный

5) При электролизе раствора кислоты на катоде восстанавливаются катионы водорода

2H+ +2e-=H20

LiKBaCaNaMgAl

MnZnCrFeCoNiSnPb

H2

CuAgHgAu


Слайд 14 Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы

Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона:1) При электролизе

аниона:

1) При электролизе растворов солей бескислородных кислот( кроме фторидов)
окисляются

анионы кислотных остатков
2CL- - 2e-=CL2

F-, NO3-, SO42-, OH-, CL-, S2- , Br-, I-

Восстановительная активность анионов усиливается


Слайд 15 3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы
4OH- -4e-=O2

3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы4OH- -4e-=O2 +2H2O2) При электролизе

+2H2O
2) При электролизе растворов солей
кислородосодержащих
кислот и фторидов идет

процесс окисления гидроксид-ионов
из молекул воды
2H2O – 4e- =O2 +4H+

Слайд 16 А знаете ли
вы, что…..
Современную жизнь без электролиза

А знаете ли вы, что…..Современную жизнь без электролиза представить себе уже невозможно….

представить
себе уже невозможно….


Слайд 17 Применение электролиза
Электролизом расплавов природных соединений получают активные металлы
(K,

Применение электролизаЭлектролизом расплавов природных соединений получают активные металлы(K, Na,Be,Ca,Ba …)Электролизом растворов

Na,Be,Ca,Ba …)
Электролизом растворов солей получают-
Zn, Cd, Co…..
Электролиз используют

для получения -
F2, CL2, H2, O2, NaOH и ….

Слайд 19 Но…..уже в середине XIX века некоторые химики указывали

Но…..уже в середине XIX века некоторые химики указывали на то, что

на то, что алюминий можно получать путем электролиза. В

1854 году Роберт Бунзен – немецкий химик-экспериментатор получил алюминий путем электролиза расплава хлористого алюминия (AlCl3)

Сегодня в 21 веке невозможно представить нас без алюминия.
Этот блестящий легкий металл, прекрасный проводник электричества, получил в последние десятилетия самое широкое применение в различных отраслях производства.
И получают его много электролизом давно по отработанной технологии…


Слайд 20 При помощи электролиза монету можно покрыть тонким слоем

При помощи электролиза монету можно покрыть тонким слоем многих металлов .

многих металлов .
Но первом фото монета покрыта слоем

цинка , на втором эта же монета , но она уже золотая , а на третьем фото она стала опять медной с красивым оттенком .
Это одна и та же монета – копеечка 1924 года .

ЭТО ИНТЕРЕСНО…..


Слайд 21 Проверь себя
При электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL)

Проверь себяПри электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде в

на аноде в результате электролиза образуется:
1) хлор
2) литий
3) кислород
4)

водород

Слайд 22 Проверь себя
При электролизе водного раствора сульфата
меди (II)

Проверь себяПри электролизе водного раствора сульфата меди (II) ( CuSO4) на

( CuSO4) на катоде выделится:
А) кислород
Б) водород
В) медь
Г) сера


Слайд 23 Проверь себя
Установите соответствие между формулой соли и
продуктом,образующимся на

Проверь себяУстановите соответствие между формулой соли ипродуктом,образующимся на инертном аноде при

инертном аноде при электролизе ее водного раствора
Формула соли
Продукт на

аноде

А) NiSO4

Б) NaCLO4

В) LiCL

Г) RbBr

1) S

2) SO2

3) CL2

4) O2

5) H2

6)Br2


Слайд 24 Проверь себя
Установите соответствие между формулой вещества и продуктом,

Проверь себяУстановите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде

образующимся на катоде при электролизе его водного раствора
Формула вещества
Продукт

реакции

А) Ca(OH)2

Б) AgNO3

В) AL(NO3)3

Г) HNO3

1) Ag, H2

2) Ca

3) O2

4) Ag

5) AL

6)H2


Слайд 25 Проверь себя
Установите соответствие между названием вещества и способом

Проверь себяУстановите соответствие между названием вещества и способом его полученияНазвание веществаПолучение

его получения
Название вещества
Получение электролизом
А) Никель
Б) Натрий
В) Алюминий
Г) Бром
2) Раствора

KBr

3) Раствора AL(NO3)3

4) Раствора Na2SO4

5) Раствора NiSO4

6) AL2O3 в расплавленном криолите

1) Расплава NaOH


  • Имя файла: elektroliz-rasplavov-i-rastvorov.pptx
  • Количество просмотров: 133
  • Количество скачиваний: 0